Disciplina: Química
Ano / Série: 1º
Professor (a): Nívea
Data:
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade F
Capítulo 16 – Geometria molecular
Capítulo 17 – Polaridade de Ligações e de moléculas
Capítulo 18 – Forças intermoleculares
Unidade G
Capítulo 20 – Condutividade elétrica de soluções aquosas
Capítulo 21 – Ácidos e bases
OBSERVAÇÃO: Dentre as páginas indicadas também há exercícios, cuja resolução é recomendada nos
estudos. Recomenda-se refazer as duas avaliações do 2º trimestre.
Lista de exercícios de recuperação
1– Complete o quadro a seguir:
Fórmula
molecular
Representação de
Lewis
Fórmula
Estrutural
Geometria
Polaridade
Interação
intermolecular
H2O
CCl4
CO2
HF
BH3
2 – Considerando os tipos de interações intermoleculares organize em os compostos H2O, NaCl e CO2 em
ordem crescente de temperatura de ebulição.
3 – Explique os processos de dissociação iônica e ionização.
4 – Diferencie hidrácido de oxiácido.
5 - Faça a associação correta:
D - Dissociação iônica.
I - Ionização.
(
(
(
(
(
(
) HCl
) NaCl
) Na2S
) KOH
) CH3COOH
) NH4OH
6 – Explique o processo de autoionização da água.
7 - Julgue os itens a seguir como verdadeiros (V) ou falsos (F) e corrija as afirmações erradas.
( ) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.
( ) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença
de íons livres na solução.
( ) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.
( ) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.
( ) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.
( ) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização.
8 – Escreva os nomes dos seguintes hidrácidos:
A) H2S
B) HCl
C) HCN
D) HF
E) HI
F) HBr
9 – Complete a tabela a seguir:
Fórmula do
ácido
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Nome
ácido sulfúrico
ácido sulfuroso
HNO3
HNO2
ácido fosfórico
ácido fosforoso
ácido hipofosforoso
H2CO3
CH3COOH
10 - Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos.
A) H2SO4
2 H+ + SO4 2B) H2S
C) HCN
D) HCl
E) HNO3
G) H3PO4
H) HClO
I) CH3COOH
11 – Complete a tabela a seguir:
Fórmula da
base
KOH
Nome
hidróxido de lítio
Mg(OH)2
hidróxido de bário
Al(OH)3
hidróxido de ferro II
hidróxido de ferro III
CuOH
Cu(OH)2
NH4OH
12 - Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases:
A) LiOH
Li+ + OHB) Ba(OH)2
C) Al(OH)3
D) Mg(OH)2
E) NaOH
F) NH4OH
G) KOH
H) Ra(OH)2
13 - Complete as reações de neutralização total.
A) HNO3 + KOH →
B) H2SO4 + Ca(OH)2 →
C) H3PO4 + Al (OH)3 →
D) H3PO4 + Mg(OH)2 →
E) HF + LiOH →
F) HCl + NaOH →
G) CH3COOH + RbOH →