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01. (UERJ 2006) Numa aula experimental, foram preparadas quatro soluções eletrolíticas com a
mesma concentração de soluto e as mesmas condições adequadas para o estabelecimento de
um estado de equilíbrio (figura 1).
A seguir, cada uma dessas soluções foi submetida a um teste de condutividade elétrica.
Observe a seguir o esquema do teste realizado (figura 2).
A solução na qual a posição de equilíbrio está acentuadamente deslocada no sentido 2, e
provocará, quando submetida ao teste, menor intensidade luminosa da lâmpada, é a de número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
02. (UFF 2005) Dissolveu-se 0,61 g do ácido orgânico (HA) de massa molar 122,0 g em quantidade
suficiente de água para completar 0,5 L de solução.
-8
Sabendo-se que sua constante de ionização vale 4.0 × 10 , determine:
a) a molaridade da solução
b) o pH da solução
c) as concentrações de todas as espécies em solução
d) o grau de ionização do ácido na solução preparada
Dados:
log 2 = 0,3010
log 3 = 0,4771
03. (UFJF 2002) O esmalte do dente é constituído por um material muito pouco solúvel em água e
cujo principal componente é a hidroxiapatita, Ca 5(PO4)3OH. Quando o ser humano atinge a fase
adulta, pode ocorrer tanto o processo de desmineralização quanto o de mineralização dos
dentes. A equação a seguir representa os processos mencionados em equilíbrio:
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Baseando-se nas informações acima, indique qual das espécies adiante promoveria a
deterioração do dente:
a) Ca(OH)2
-
b) OH
c) H
+
d) KOH
e) Ca3(PO4) 2
04. (MACKENZIE 2001) Na água, devido a seu caráter oxidante ou redutor, pode ocorrer o seguinte
equilíbrio:
+
O2 + 4 H  2 H2O
Num lago, devido à decomposição de material orgânico, o pH da água diminuiu sensivelmente.
Como conseqüência, observou-se que, nesse lago, a concentração de:
a) O2 diminuiu, o que favoreceu a sobrevivência dos peixes presentes.
+
b) H diminuiu, tornando a água menos ácida.
+
c) H aumentou, provocando um aumento do teor de oxigênio na água do lago.
d) O2 aumentou, tornando a água do lago imprópria para a vida dos peixes.
e) O2 diminuiu, desfavorecendo a sobrevivência dos peixes.
05. (UFES 2001) O pH do sangue humano é mantido dentro de um estreito intervalo (7,35 - 7,45) por
diferentes sistemas tamponantes. Aponte a única alternativa que pode representar um desses
sistemas tamponantes.
a) CH3COOH / NaCl
b) HCl / NaCl
c) H3PO4 / NaNO3
d) KOH / KCl
e) H2CO3 / NaHCO3
06. (UFRS 2000) A seguir estão listados alguns ácidos e suas respectivas constantes de
ionização.
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Suponha que os ácidos apresentam a mesma concentração em meio aquoso, a solução com
maior condutividade elétrica e a de mais elevado pH são, respectivamente,
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
e) IV e V.
07. (UNESP 2002) Na tabela a seguir, são fornecidos os valores de pH de soluções aquosas
0,1mol/L de dois ácidos monopróticos.
a) Explique os diferentes valores de pH medidos para as duas soluções.
b) A neutralização estequiométrica das soluções de HCl e de HCN com uma solução de NaOH
resultará em soluções que terão o mesmo pH? Justifique.
08. (UERJ 2002) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em água,
recebe o nome de hidróxido de amônio.
-1
a) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol × L , nas condições ambientes.
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-5
Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização da amônia igual a 2,0 × 10 e
despreze a auto-ionização da água.
b) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia e classifique o tipo de ligação
interatômica nela presente, a partir da diferença de eletronegatividade.
09. Uma solução de ácido acético 0,050M apresenta um grau de dissociação de 0,4% à temperatura
de 25°C.
Para esta solução, à temperatura mencionada, calcule:
a) o valor da constante de equilíbrio;
b) a concentração do íon acetato;
c) o pH da solução;
d) a concentração de todas as espécies em solução.
Dado: log 2 = 0,301
10. (UNB 1998) Calcule, em mols por litro, o valor da constante de ionização do ácido acetilsalicílico
+
(H-AAS), no equilíbrio representado pela equação H-AAS  H AAS , sabendo que uma solução
-3
cuja concentração da espécie não-ionizada no equilíbrio é igual a 5 x 10 mo/L possui pH igual a
5
3. Multiplique o valor calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso
exista.
GABARITO:
01. [A]
02. a) 0,01 M.
b) pH = 3,70.
-
c) [OH ] = 5,0 × 10
-11
M.
d) 2,0 %.
03. [C]
04. [E]
05. [E]
06. [C]
07. PADRÃO DE REPSOTA:
a) Os diferentes valores de pH medidos para as duas soluções são explicados pelas
diferentes intensidades de ionização dos ácidos fornecidos.
HCl(aq)  H
+
(aq) +
-
Cl (aq)
ionização elevada: ácido forte
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+
+
[H ] é elevada; pH = - log [H ] é baixo
+
(aq)
HCN(aq)  H
-
+ CN (aq)
ionização baixa: ácido fraco
+
+
[H ] é baixa; pH = - log [H ] é mais elevado
b) Para a neutralização estequiométrica de HCl com solução de NaOH, temos a seguinte
reação:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l).
O sal formado vem de ácido forte (HCl) e base forte (NaOH). Portanto o cloreto de sódio
não sofre hidrólise, e a solução resultante será neutra (pH = 7).
Na neutralização estequiométrica do HCN com solução de NaOH, temos a reação:
HCN(aq) + NaOH(aq)  NaCN(aq) + H2O(l)
Cianeto de sódio (NaCN) é um sal formado a partir de ácido fraco (HCN) e base forte
(NaOH). Dessa forma, o ânion cianeto sofrerá hidrólise, de acordo com:
-
-
CN (aq) + H2O(l)  HCN(aq) + OH (aq),
fazendo com que a solução apresente caráter levemente alcalino (pH > 7).
Portanto as duas soluções não apresentarão o mesmo valor de pH após neutralização.
08. a) 11
b) Geometria piramidal.
Ligação covalente.
09. a) Ka = 8,0 × 10
-7
-
-4
b) [CH3COO ] = 2,0 × 10 M
c) pH = 3,70
+
-
-4
d) [H3O ] = [CH3COO ] = 2,0 × 10 M
-4
[CH3COOH] = (0,05 - 2,0 × 10 ) M = 0,05 M
[OH-] = 5,0 × 10
10. 20 mols/L
-11
M