Q. Analítica Quantitativa -Experimental
Química Licenciatura
 Exercícios - Lista de 2
Profa Mara Braibante
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- volumetria de neutralização
1-Pesou-se 0,32 g de Na2CO3, diluiu-se a 2 L .Qual a Molaridade da solução resultante?
2-Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 0,25M de NaOH?
3-Na padronização de 10 mL de NaOH aproximadamente 0,1M com HCl, gastou-se 9,5 mL do
ácido. Sabendo-se que este ácido foi padronizado com 5 mL de Na2CO3 0,05M onde gastou-se 4,8
mL determine a Molaridade do HCl utilizado e a Molaridade encontrada para o NaOH .
4-Ao análisar uma amostra de vinho pela acidez total ( ácido acético), partiu-se de 5 mL do vinho,
diluiu-se a 100 mL , utilizou-se uma alíquota de 5 mL titulou-se com NaOH 0,102 M, gastando-se
3mL.Qual a percentagem de ácido acético encontrada na amostra analisada?
5-Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma alíquota de 10 mL da
amostra (solução 1:10). Para sua neutralização gastou-se 3,5 mL de NaOH 0,112 M. Qual a
massa de ácido acético contida em 1L do vinagre analisado? O vinagre analisado está bom para o
consumo? Porque?
6-Determine a Molaridade de uma solução de HCl, disponível no almoxarifado,sabendo-se que
para sua padronização utilizou-se 10 mL de Na2CO3 0,05 M e gastou-se 9,8 mL de HCl.
7-Sabendo-se que o leite de Magnésia contém 8 g% de Mg(OH)2 , utilizou-se 1g do leite de magnésia
e adicionou-se 50 mL de HCl 0,100 M , determine o volume necessário de uma solução de NaOH
0,105 M para titular o excesso de HCl 0,100 M .
8-Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, titulou-se com HCl 0,1M,
para 10 mL da amostra alcalina gastou-se 7 mL do ácido.Determine:
a) Qual a massa de KOH encontrada nos 10 mL da amostra?
b) Quantos g % de KOH apresentava a amostra alcalina?
9- O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos),
este ácido reage com hidróxido de Bário formando Nitrato de Bário Ba(NO3)2. Duas soluções
diferentes de Ba(OH)2 foram tituladas com uma solução de HNO3 0,75 mol/L. Analise os
dados abaixo e determine as concentrações das soluções de Ba(OH)2.
Volume da solução de Ba(OH)2
Volume da solução de ác. gasto
sol.1
25,0 mL
7,25 mL
sol.2
25,0 mL
4,80 mL
10- 20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,50g de Na2CO3.
Qual a molaridade da solução ácida?