Disciplina: Química
Ano / Série: 1º ANO
Professor (a): Nívea
Data: / / 2014
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade E
Capítulo 13 – Ligação iônica
Capítulo 14 – Ligação covalente
Capítulo 15 – Ligação metálica
Unidade F
Capítulo 16 – Geometria molecular
Capítulo 17 – Polaridade de Ligações e de moléculas
Capítulo 18 – Forças intermoleculares
Capítulo 19 – Alotropia
Unidade G
Capítulo 20 – Condutividade elétrica de soluções aquosas
Capítulo 21 – Ácidos e bases
OBSERVAÇÃO: Dentre as páginas indicadas também há exercícios, cuja resolução é recomendada nos
estudos. Recomenda-se refazer as duas avaliações do 2º trimestre.
Lista de exercícios de recuperação
1 – Defina ligação iônica, covalente e metálica e apresente duas característica de cada uma.
2 – Descreva os três tipos de interações intermoleculares.
3 – Complete o quadro a seguir:
Fórmula
molecular
Representação de
Lewis
Fórmula
Estrutural
Geometria
Polaridade
Interação
intermolecular
Br2
CH4
NH3
H2O
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O3
CO2
HF
BH3
4 – Considerando os tipos de interações intermoleculares organize em os compostos H2O, NaCl e CO2 em
ordem crescente de temperatura de ebulição.
5 – Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando
elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral,
podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e
ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2 , H2O e Na2O
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
e) C(diamante), O2, Ag e KCl
6 – Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B:
A → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
B → 1s2, 2s2, 2p5
Indique o tipo de ligação química que ocorre entre esses elementos.
7 - Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p5,
respectivamente. Entre estes átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2
b) molecular, de fórmula X2Y
c) molecular, de fórmula XY2
d) iônico, de fórmula XY4
e) iônico, de fórmula XY
8 - A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molecular polar) é:
a) CS2.
b) CBr4.
c) BCl3.
d) BeH2.
e) NH3.
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9 – Conceitue alotropia e apresente três exemplos.
10 – Explique os processos de dissociação iônica e ionização.
11 – Apresente o conceito de ácidos e bases proposto por Arrhenius.
12 - Faça a associação correta:
D - Dissociação iônica.
I - Ionização.
(
(
(
(
(
(
) HCl
) NaCl
) Na2S
) KOH
) CH3COOH
) NH4OH
13 – Explique o processo de autoionização da água.
14 - Julgue os itens a seguir como verdadeiros (V) ou falsos (F) e corrija as afirmações erradas.
( ) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.
( ) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença de íons livres
na solução.
( ) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.
( ) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.
( ) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.
( ) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização.
15 – Diferencie hidrácido de oxiácido.
16 – Escreva os nomes dos seguintes hidrácidos:
a) H2S
b) HCl
c) HCN
d) HF
e) HI
f) HBr
17 – Complete a tabela a seguir:
Fórmula do ácido
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Nome
ácido sulfúrico
ácido sulfuroso
HNO3
HNO2
ácido fosfórico
ácido fosforoso
ácido hipofosforoso
H2CO3
CH3COOH
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18 - Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos.
a) H2SO4
2 H+ + SO4 2b) H2S
c) HCN
d) HCl
e) HNO3
g) H3PO4
h) HClO
i) CH3COOH
19 – Complete a tabela a seguir:
Fórmula da base
KOH
Nome
hidróxido de lítio
Mg(OH)2
hidróxido de bário
Al(OH)3
hidróxido de ferro II
hidróxido de ferro III
CuOH
Cu(OH)2
NH4OH
20 - Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases:
a) LiOH
Li+ + OHb) Ba(OH)2
c) Al(OH)3
d) Mg(OH)2
e) NaOH
f) NH4OH
g) KOH
h) Ra(OH)2
21 - Complete as reações de neutralização total.
a) HNO3 + KOH →
b) H2SO4 + Ca(OH)2 →
c) H3PO4 + Al (OH)3 →
d) H3PO4 + Mg(OH)2 →
e) HF + LiOH →
f) HCl + NaOH →
g) CH3COOH + RbOH →
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