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PROVA DE QUÍMICA I
QUESTÃO 31
Considere as equações termoquímicas, a 25º e a 1 atm:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g)
∆H1 = - 284,0 kJ/mol
∆H2 = - 378,0 kJ/mol
A variação da entalpia (∆H), para a oxidação do SO2(g) a SO3(g), é, em kJ/mol, igual a:
a) – 662,0
b) – 94,0
c) + 94,0
d) + 662,0
QUESTÃO 32
Considere a seguinte equação química:
N2H4(aq) + 2 H2O2(g) → N2(g) + 4 H2O(l)
Com relação à equação, é INCORRETO afirmar que:
a) o número de átomos dos reagentes é menor que o número de átomos dos produtos.
b) a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
c) a reação produz uma substância simples e uma substância composta.
d) o número de moléculas dos reagentes é diferente do número de moléculas dos produtos.
QUESTÃO 33
Descargas de veículos contêm poluentes como NO, CO e CxHy (hidrocarbonetos). Podemos converter
cataliticamente esses poluentes em produtos inofensivos ou menos danosos ao meio ambiente. Um
desses processos pode ser representado pela seguinte equação não-balanceada:
NO2(g) + CO(g) → N2(g) + CO2(g)
Com relação ao processo, é CORRETO afirmar que:
a) o dióxido de nitrogênio funciona como redutor.
b) o carbono sofre uma redução.
c) o nitrogênio sofre uma oxidação.
d) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies
envolvidas é igual a 11.
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QUESTÃO 34
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas diluídas:
I. 0,2 mol/L de sacarose (C12H22O11)
II. 0,2 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Com relação às informações e aos seus conhecimentos em propriedades coligativas, é INCORRETO
afirmar que:
a) a temperatura de congelação da solução II é inferior à da solução I.
b) a 1 atm de pressão, a temperatura de ebulição da solução II é maior do que a solução I.
c) a pressão de vapor da solução I é inferior à da solução II.
d) ambas as soluções apresentam temperatura de congelação inferior a 0ºC.
QUESTÃO 35
A quantidade mínima de energia necessária para o início de uma reação espontânea é chamada:
a) energia de ativação.
b) entalpia da reação.
c) entropia da reação.
d) energia da reação.
QUESTÃO 36
O número de oxidação do cloro é + 3 em:
a) NaClO4
b) NaClO3
c) NaClO2
d) NaClO
QUESTÃO 37
Assinale a concentração de HCl numa solução aquosa de pH = 7,0.
a)
b)
c)
d)
7,0 mol L–1
1/7,0 mol L–1
107 mol L–1
10–7 mol L–1
QUESTÃO 38
O ciclohexano é uma molécula apolar, líquido à temperatura ambiente, com densidade igual a 0,779
g/cm3. Quando misturado com a água contida em um recipiente, o ciclohexano:
a) mistura-se com a água formando uma solução homogênea.
b) bóia na superfície da água.
c) solidifica-se.
d) deposita-se no fundo do recipiente.
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QUESTÃO 39
As estruturas químicas de alguns dos analgésicos/antiinflamatórios mais consumidos no Brasil estão
representadas abaixo. Sabendo-se que o ácido acetilsalicílico (Aspirina ®) contém as funções ácido
carboxílico e éster, esse fármaco deve corresponder à estrutura:
O
O-Na+
OH
OH
Cl
O
N
O
H
O
Cl
B
A
a)
b)
c)
d)
H3C
O
D
C
O
OH
A
B
C
D
NH
QUESTÃO 40
Qual das interações mostradas abaixo representa uma interação do tipo ligação de hidrogênio?
..
..
O
..
..
H
H
..
O
a)
b)
c)
d)
H
..O..
H
A
H
..
H 3C
H
H
N
B
H
H
. ..
.O
..
..F
C
H
H
..
H 3C
. ..
.O
..
H
H
O
H
H3C
C
. ..
.O
H
D
A
B
C
D
ATENÇÃO
COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O ESPAÇO RESERVADO
PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE:
Em um segundo momento, os acadêmicos trabalham solução de problemas
específicos de produtos.
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