DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS
DISCIPLINA: Física e Química - A
10º
ANO
FICHA DE TRABALHO nº 2.4 - Volume Molar e Densidade de um Gás.
Nome - _____________________________________________Nº - ______ T - _____
ESCOLA SECUNDÁRIA COM 2º E 3º
CICLOS ANSELMO DE ANDRADE
ANO LECTIVO 2010/11
Professor – Dulce Campos
Data:
1 – Qual o volume ocupado, nas condições PTN , por:
1.1 - 2,5 mol de CH4
1.2 – 2,2g de CO2
1.3 – 1,2 x10 24 moléculas de O2
2 – Misturando 2 mol de O2 com 3 mol de N2, nas condições PTN, que volume vão
ocupar os dois gases misturados?
3 – Qual o volume ocupado, nas condições PTN, por uma mistura de 0,2 mol de O2, 3g
de H2 e 3x 1023 moléculas de NH3?
4 - Dois recipientes A e B de volume 5 dm3 e 7,5 dm3, respectivamente, encerram dois
gases nas mesmas condições de pressão e temperatura. No recipiente A existem 0,2 mol.
Qual é quantidade de gás existente no recipiente B?
5 – Se mudarmos um gás de um recipiente de volume V1 à pressão P, para outro com o
triplo do volume à mesma temperatura, a pressão será:
A – p;
B – 3p;
C-
p
3
6 – Num recipiente de 2dm3 encontram-se 96g de oxigénio. Se transferirmos o gás para
um recipiente de 6dm3, sem variação de temperatura, que quantidade de gás se deve
adicionar para que a pressão se mantenha?
7 – Dois recipientes A e B contêm, respectivamente, nA e nB moles de dois gases
diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura. Sabendo que nB = 3nA, qual
é a relação entre os volumes VA e VB.
1
8 – Uma massa de 15,2g de amoníaco ocupa o volume de 15dm3, em determinadas
condições de pressão e temperatura.
8.1 – Qual a densidade do amoníaco nessas condições?
8.2 – Estará o amoníaco nas condições PTN?
9 – Calcule a massa molar do gás etano (C2H6), sabendo que, nas condições PTN, a
densidade é 1,34 g/ dm3.
10 – Nas condições PTN, a densidade do ozono é de 2,14 g dm3. Tendo em conta que o
ozono é constituído apenas pelo elemento oxigénio, determine a sua fórmula química.
11 – Qual a massa de 0,2 m3 de um gás cuja densidade, em determinadas condições, é
1,3 g/ dm3?
12 – Dois balões iguais contêm, `mesma temperatura, o mesmo número de moles de
hidrogénio (H2) e oxigénio (O2). Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das
afirmações seguintes.
(A) A massa de O2 é 16 vezes maior do que a massa de H2.
(B) A pressão exercida pelo O2 é maior do que a pressão exercida pelo H2.
(C) A pressão exercida pelo O2 é igual à pressão exercida pelo H2.
(D) Se juntarmos o O2 e o H2 num dos balões, a pressão duplica.
Bom trabalho!
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