ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA
FICHA DE TRABALHO
QUÍMICA
Unidade 3: Fórmulas Empíricas e Moleculares
12.º ANO
1. 0 glutamato de sódio é suspeito de ser o responsável pelo "síndroma do restaurante chinês",
uma vez que este intensificador de sabor pode produzir dores de cabeça e no peito. A sua
composição mássica é: C: 35,50%; H: 4,77%; O: 37,85%; N: 8,28%; Na: 13,60%.
1.1. Determine a sua fórmula empírica. (R: C5 H8 O4 NNa)
1.2. 0,5 mol deste composto produzem 44,80 dm3 (PTN) de vapor de água. Determine a sua
fórmula molecular. (R: C5 H8 O4 NNa)
2. Uma amostra de 0,72 g de um composto orgânico, originou por combustão completa 1,76 g de
CO2 e 0,72g de H2 O.
2.1. Determine a sua fórmula empírica. (R: C4 H8 O)
2.2. Determine a sua fórmula molecular atendendo a que 0,2 mol do composto origina, por
combustão completa, 17,92 dm3 de CO2 (PTN).
3. Uma amostra de colesterol tem a seguinte composição:
27,86 g de C; 2,382x10 24 átomos de H; 0,086 mol de O
A combustão completa de 1/3 mol de colesterol origina 9,0 mol de CO2 .
Indique:
3.1. A fórmula empírica do colesterol. (R: C27 H46 0)
3.2. A fórmula molecular. (R: C27 H46 0)
4. A análise elementar de um composto orgânico revelou ser constituída pelos elementos:
carbono, hidrogénio, azoto e oxigénio. Uma amostra de 1,279 g foi completamente queimada,
dando origem a 1,60 g de dióxido de carbono e 0,77 g de água. Uma segunda amostra de
1,625 g continha 0,216 g de azoto. Determine a sua fórmula empírica.
(R: C3 H7 O3 N)
5.
A análise elementar de um hidrocarboneto gasoso mostrou que a percentagem em massa
de carbono era 85,7%. Quando uma amostra de 1,77 g desse gás era armazenado num
recipiente de 1,5 L de capacidade, a 17ºC, a pressão era de 508 Torr. Qual a fórmula
molecular do hidrocarboneto? (R:C3 H6 )
6.
Na preparação de corantes utilizam-se alguns compostos orgânicos.
Uma amostra de um composto orgânico, de massa igual a 3,74 g contendo 15,0% de azoto
produz por combustão completa 5,376 dm3 de dióxido de carbono (PTN) e 0,140 mol de
vapor de água.
6.1. Determine a fórmula empírica do composto.(R: C6 H7 N)
6.2. Dissolvendo 1,822mL do composto em 200mL de água obtém-se uma solução 0,10
mol/kg. Tendo as densidades do composto e da água respectivamente os valores de
1,022 e 1,00; determine a fórmula molecular do composto analisado. (R: C6 H7 N)
6.3. Sabendo que o composto referido pertence ao grupo das aminas estabeleça a sua
fórmula de estrutura plana.
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