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Q13
Esta prova contém
T
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A
10/09/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Se necessário, há um formulário na última página.

Boa prova!
RASCUNHO
01) Durante um experimento, desprendeu-se 5 mL de gás oxigênio (O2). Esse gás foi
coletado em um frasco a 47oC e 750 mmHg de pressão. Qual foi a massa de gás oxigênio
coletada? Mostre seus cálculos. [2,0 pontos]
(Dados: Constante Universal dos Gases (R) = 62,3 mmHg.L.mol-1.K-1; massa molar (g/mol)
O=16)
02) A tabela a seguir apresenta a massa molar de algumas substâncias contidas em
recipientes numerados de 1 a 5.
Recipiente
Substância
Massa molar (g/mol)
1
PH3
34
2
CH4
16
4
H2SO4
98
4
HCl
36,5
5
C5H12
72
Considerando que todos os recipientes contêm a mesma massa de substância, responda os
seguintes itens, justificando:
a) Qual recipiente apresenta o maior número de moléculas? [1,0 ponto]
b) Qual recipiente apresenta o menor número de átomos de hidrogênio? [1,0 ponto]
03) Um extintor de incêndio contém 2 litros de dióxido de carbono (CO2) liquefeito (massa
específica igual a 0,8 g/mL). A utilização de 880 mL desse líquido permite obter um gás que,
nas CNTP, ocupa quantos litros? Mostre seus cálculos. [2,0 pontos]
(Dados: Massas molares (g/mol) C = 12, O =16; Volume molar de um gás nas CNTP = 22,4
L/mol)
04) A fórmula molecular do gás sarin (gás dos nervos) é C4H10O2FP. Esse gás foi usado em
um atentado no metrô de Tóquio, em 1995. Na ocasião, 11 pessoas morreram e milhares
foram intoxicadas.
A dose fatal desse gás de guerra é 0,55 mg por quilograma de massa corporal. Uma das
vítimas fatais pesava 70 kg. Pergunta-se:
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1, C = 12, O = 16, F = 19, P = 31; constante de
Avogadro = 6.1023 partículas/mol)
a) Quantas moléculas de gás sarin foram necessárias para causar a morte? Mostre seus
cálculos. [1,0 ponto]
b) Quantos átomos de carbono existem nessa quantidade de moléculas? Mostre seus
cálculos. [1,0 ponto]
05) Nitrogênio (N2) tem sido oferecido em alguns postos de gasolina como uma alternativa
para encher pneus, no lugar de ar (o oxigênio do ar, a altas pressões, diminui a vida útil dos
pneus). Encheu-se um pneu, na temperatura ambiente (27°C) com nitrogênio, de modo que
todo seu volume (20 litros) foi preenchido até uma pressão de 3 atmosferas. Se, ao começar
a rodar, a temperatura do pneu aumentar para 57°C, sem que haja mudança no seu volume,
qual a nova pressão no seu interior? [2,0 pontos]
FORMULÁRIO
n = m/M
d = m/V
p.V = n.R.T
p. V 
m
.R . T
M
p.M = d.R.T
RASCUNHO
p1 . V1 p 2 . V2

T1
T2
Transformação isotérmica: p1.V1 = p2.V2
Transformação isobárica: V1/T1 = V2/T2
Transformação isocórica: p1/T1 = p2/T2
T (K) = T (oC) + 273