PROVA DE QUÍMICA – 1o TRIMESTRE DE 2014
PROF. MARCOS MIRANDA
NOME __________________________________________________ No________ 2a SÉRIE ______
A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador.
A prova deve ser feita com caneta azul ou preta.
É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas.
Esta prova é composta por SETE questões dissertativas dispostas em QUATRO páginas.
ESCREVA SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS DA PROVA.
Note e adote: volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol
Massas molares: H=1; C=12; O=16; Aℓ=27; S=32; Ca=40; Cu=63,5
1. (Ufg 2012 - adaptada) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.
C12H22O11 (s) + H2O(ℓ)  4 C2H6O (ℓ) + 4 CO2 (g)
Calcule, segundo este processo, a massa de etanol, em gramas, obtida para cada 1026 g de sacarose.
2. (Uerj 2013 - adaptado) O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I em duas etapas
subsequentes, representadas pelas seguintes equações químicas:
Etapa 1: 2Cu2S
s
3O2 g
Etapa 2: Cu2O
s
Cs
2Cu2O s
2Cu s
2SO2 g
CO g
Em uma unidade industrial, 477 kg de Cu2S reagiram com 100% de rendimento em cada uma das etapas.
Calcule o volume de CO, medido nas CNTP, formado nesse processo.
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3. (Ufg 2013) O hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3) é um composto químico utilizado no tratamento de águas.
Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) e o
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de
cálcio (CaSO4). Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g
de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e
escreva a equação química balanceada da síntese.
4. (Ufscar) O cloreto de potássio é solúvel em água e a
tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal
em g/100 g de água, em função da temperatura.
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40 °C
dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A
temperatura da solução foi diminuída para 20 °C e
observou-se a formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve formação de precipitado e calcule a
massa de precipitado formado.
b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua
resposta.
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NOME __________________________________________________ No________ 2a SÉRIE ______
5. (Ufrrj) A curva do gráfico, a seguir, mostra a
solubilidade de um certo soluto em água.
Responda às perguntas a seguir, justificando sua resposta.
a) Qual ou quais dos pontos do gráfico representam uma
solução saturada homogênea?
b) Indique em que pontos do gráfico existem soluções
saturadas heterogêneas.
c) Que procedimentos podem ser utilizados para precipitar
(cristalizar) parte do soluto da solução D, sem alterar as
quantidades do solvente e do soluto da referida solução?
6. (Fuvest 2012) O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:
a) Considerando as informações apresentadas no
rótulo, qual é o estado físico da substância
contida no frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC,
56,0 g da substância X e 200,0 g de água.
Determine a massa da substância X que não se
dissolveu em água. Mostre os cálculos.
Propriedade
Cor
Inflamabilidade
Odor
Ponto de Fusão
Ponto de ebulição a 1 atm
Densidade a 25ºC
Solubilidade em água a 25ºC
Descrição ou valor
Incolor
Não inflamável
Adocicado
- 23 ºC
77ºC
1,59 / cm3
0,1 g/ 100 g de H2O
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7. (Fuvest) A recristalização consiste em dissolver uma substância a uma dada temperatura, no menor volume
de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância.
Duas amostras de ácido benzoico, de 25,0 g cada, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento,
nas condições apresentadas na figura 1:
a) Calcule a quantidade de água necessária para a
dissolução de cada amostra.
b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade
de cristais da substância? Explique.
Dados: curva de solubilidade do ácido benzoico em água
(massa em gramas de ácido benzoico que se dissolve em
100 g de água a cada temperatura), ver figura 2.
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