CENTRO DE ENGENHARIAS E
CIÊNCIAS EXATAS
CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA
INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO
DE QUÍMICA
SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS
ASPECTOS FACILMENTE PERCEPTÍVEIS NA
INTERAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
ORGANIZAÇÃO: Natália Valenga Parizotto
ORIENTAÇÃO: Profa. Márcia Cunha
2001
Teste
ASPECTOS FACILMENTE PERCEPTÍVEIS NA INTERAÇÃO
DE SUBSTÂNCIAS
(Indícios de ocorrência de reações Químicas)
Introdução
Em nossa vida diária, milhares de substâncias se interagem a
cada momento. Você já procurou explicar, por exemplo, o que
acontece lavamos o cabelo com xampu, colocamos fermento
em um bolo ou quando a gasolina é usada como combustível?
Ao final dessa experiência, espera-se que você tenha mais
argumentos para discutir estes fenômenos. Este experimento
contém testes que estimulam a investigação e a capacidade
do aluno perceber as mudanças em sistemas químicos
diferentes e de diversas maneiras.
Material
Uma estante para tubos de ensaio, 1 pinça de madeira, 4
tubos de ensaio, fita de Magnésio, caixa de fósforo.
Soluções de: Ácido clorídrico, HCl; bicarbonato de sódio,
NaHCO3; dicromato de potássio, K2Cr2O7; hidróxido de
amônio, NH4OH; hidróxido de sódio, NaOH; nitrato de
chumbo, Pb(NO3)2; sulfato de cobre pentahidratado,
CuSO4.5H2O.
Procedimento
1. Reproduza a Tabela 1 em seu caderno.
Soluções
Características das soluções
Observações
1
2
3
4
5
Tabela 1 - Quadro de registro das observações feitas
2. Antes de cada teste observe as substâncias que você vai
usar e anote suas características na Tabela 1.
Teste 1
- Em um tubo de ensaio, colocaremos três gotas da solução
de nitrato de chumbo e três gotas da solução de dicromato de
potássio.
- Observe o que acontece e anote suas observações na
Tabela 1.
a. O que você acha que ocorreria se adicionasse mais água
ao tubo que contém o sistema resultante do Teste 1?
b. Como você pode explicar o que observou no Teste 1?
Teste 2
- Em um tubo de ensaio, colocaremos três gotas da solução
de bicarbonato de sódio e três gotas da solução de ácido
clorídrico.
- Observe o que acontece e anote suas observações na
Tabela 1.
a. No teste 2 você observou uma efervescência causada por
um gás. Como surgiu esse gás? Que gás é este?
Teste 3
- Num tubo de ensaio colocaremos três gotas da solução de
sulfato de cobre.
- Acrescentaremos a essa solução seis gotas da solução de
hidróxido de amônio observando o que acontece a cada gota
acrescentada. Anote as suas observações na Tabela 1.
a. Você pode afirmar que a substância responsável pela cor
do sistema resultante do Teste 3 é o sulfato de cobre? Por
quê?
Teste 4
- Num tubo de ensaio colocaremos cinco gotas de solução de
hidróxido de sódio.
- Acrescentaremos a esta solução cinco gotas da solução de
ácido clorídrico. Observe o que acontece e anote suas
observações na Tabela 1.
a. Aconteceu alguma modificação nas substâncias do Teste
4?
Como
você
pode
saber?
Teste 5
- Com a pinça de madeira seguramos uma tira de uns 2cm de
fita de magnésio. Com muito cuidado acende-se um palito e
aproxima-o da fita por alguns segundos até o início da
combustão.
- Observe o que acontece e anote suas observações na
Tabela 1.
a. Por que a utilização de energia(fogo) no teste 5? O que
acontece mesmo após afastarmos a chama da fita quando em
combustão?
Questões Gerais
a. O que aconteceu em comum quando todos os testes foram
realizados?
b. Qual foi a principal modificação observada em cada teste?
c. Como você já deve ter concluído os componentes dos
sistemas ao final de cada teste eram diferentes dos
componentes iniciais. Como você poderia comprovar isso, por
exemplo, no Teste 1?
Discussão
Em todos os testes realizados nesta experiência você pôde
observar a ocorrência de alguma modificação nos
componentes dos sistemas iniciais.
No teste 1, quando você misturou as soluções de nitrato de
chumbo(incolor)
e
dicromato
de
potássio(laranja)
imediatamente formou-se um sólido amarelo. Essa substância
amarela era diferente daquelas anteriormente presentes no
sistema, fato que pode ser comprovado utilizando-se a
propriedade solubilidade. A formação de um sólido quando
duas soluções são misturadas é um fenômeno comum em
Química. Os sólidos formados dessa maneira são conhecidos
como precipitados.
No Teste 2, quando você misturou as soluções incolores de
bicarbonato de sódio e ácido clorídrico, observou o
desprendimento de uma substância gasosa. Como essa
substância gasosa é menos densa que o meio líquido onde
ela se formou e é muito pouco solúvel nesse meio, as bolhas
subiram até a superfície e se dispersaram pelo ar. Pode-se
concluir que as bolhas não eram de ar dissolvido nas
diferentes soluções aquosas pois o ar dissolvido na água só
se desprende dela se ela for aquecida, antes de atingir seu
ponto de ebulição.
No Teste 3, quando você misturou as soluções de sulfato de
cobre(azul) e hidróxido de amônio(incolor) observou-se
inicialmente a formação de um precipitado azul claro. Essa
substância azul clara se formou como precipitado porque sua
solubilidade era menor que a das duas substâncias originais.
Com a adição de mais um pouco de solução de hidróxido de
amônio nesse sistema ocorreu uma outra transformação.
Dessa vez o resultado foi um líquido azul-escuro. A substância
responsável por essa última cor não era o precipitado obtido
anteriormente, pois ele não era solúvel naquele meio, além de
ser de tonalidade diferente. Por outro lado, essa substância
também não era o sulfato de cobre, pois a intensificação da
cor azul devido ao sulfato de cobre só seria possível se maior
quantidade dessa substância fosse adicionada ao sistema,
aumentado sua concentração. Sendo assim, podemos concluir
que a substância responsável pela cor azul-escura é uma
substância diferente. Podemos concluir também que essa
outra substância é bastante solúvel neste meio porque
apareceu dissolvida em vez de apresentar-se como um
precipitado.
No Teste 4, contrariando todas as expectativas, nenhuma
modificação visual pôde ser observada quando você misturou
as soluções incolores de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
Entretanto, quando você segurou o tubo na região
correspondente à que continha o líquido sentiu o seu
aquecimento. Esse aquecimento também pode ser uma
indicação de que ocorreu uma transformação dos
componentes das soluções originais quando elas entraram em
contato. Dessa transformação resultou a liberação de uma
certa quantidade de energia na forma de calor, nitidamente
percebida nesse caso.
No teste 5 você pode observar a emissão de luz. Quando
aproximou a chama do palito à fita de magnésio houve um
fornecimento de energia. A formação de um pó esbranquiçado
é nada mais do que o indicativo de que alguma reação
aconteceu. Esta emissão de luz é a mesma que ocorre
quando se dispara um flash descartável de máquina
fotográfica. Se observarmos um flash queimado ele apresentase esbranquiçado, é a mesma substância obtida no teste 5.
Como você pode constatar, em cada um dos testes ocorreram
modificações nas substâncias componentes das soluções
originais que levaram à formação de novas substâncias.
Quando em algum sistema ocorre uma modificação que leva à
formação de uma ou mais nova(s) substância(s) dizemos que
nesse sistema ocorreu uma transformação ou reação química.
A formação de uma ou mais nova(s) substâncias, isto é, a
ocorrência de uma reação química, pode ser acompanhada
por fatos como os observados nos testes dessa experiência.
Assim, o aparecimento de um precipitado, a mudança de cor
da solução, o desprendimento de um gás, a variação de
temperatura do sistema e a emissão de luz são evidências de
uma reação química uma vez que evidenciam, isto é, indicam
a sua ocorrência.
Referências Bibliográficas
ROMANELLI, L.I., JUSTI, R.S. Aprendendo Química. Editora
Unijuí: Ijuí, 1998.