QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
BASES
1. Escreva as fórmulas das bases a seguir:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.
l.
m.
n.
o.
p.
q.
Hidróxido de lítio
Hidróxido de potássio
Hidróxido de estrôncio
Hidróxido de bário
Hidróxido de ferro II
Hidróxido de ferro III
Hidróxido cuproso
Hidróxido de cobre II
Hidróxido de cobre I
Hidróxido cúprico
Hidróxido de amônio
Hidróxido férrico
Hidróxido ferroso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido plumboso
Hidróxido de chumbo IV
Hidróxido de chumbo II
2. Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas das seguintes bases, respectivamente:
NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Al(OH)3:
a)
Mono-hidróxido de sódio, Di-hidróxido de magnésio, Di-hidróxido de cálcio, Tri-hidróxido de alumínio.
b)
Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio.
c)
Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III.
d)
Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico.
3. Uma das etapas do tratamento da água e do esgoto é o direcionamento da água contendo flóculos de
impurezas para tanques de sedimentação ou decantação, onde o material sedimentado acumula-se no
fundo do tanque, formando um lodo gelatinoso, que é removido pela parte inferior. Normalmente realizase nessa etapa uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de Al(OH)3, que adsorve as
partículas de impurezas suspensas. Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada
[Ca(OH)2], pode-se concluir que o nome dessas substâncias são, respectivamente:
a) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio.
b) Hidróxido de alumínio III e Hidróxido de cálcio II.
c) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de carbono.
d) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio II.
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4. Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a Operação Ouro Branco, que descobriu que duas
cooperativas de Minas Gerais adulteravam leite com substâncias como água oxigenada e soda
cáustica. (fonte: Globo Online)
A respeito destas duas substâncias utilizadas para fraudar o leite, assinale o que for correto.
(01) Água oxigenada é peróxido de hidrogênio (H‚O‚) e soda cáustica é hidróxido de sódio (NaOH).
(02) A água oxigenada adicionada ao leite decompõe-se em oxigênio e água.
(04) A adição de soda cáustica ao leite acarreta um aumento na sua acidez.
(08) A soda cáustica e a água oxigenada são substâncias iônicas.
5. Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados
após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado
"teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda
cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os
primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo
da cidade.
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I.
Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos
ácidos e, por isso, corrosivos.
II.
Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III.
A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)‚) é uma base
fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda
cáustica não.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
6. Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos
das reações entre o Óxido de sódio e água.
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7. Considere as reações de K‚O com água e de SOƒ com água.
Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações;
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos
produtos resultantes dessas reações forem misturadas.
8. Da caverna ao arranha-céu, o homem percorreu um longo caminho. Da aldeia, passou à cidade
horizontal, e desta, à verticalização. O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de
processos químicos teve papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e
muito significativa foi o uso de Ca(OH)‚ para a preparação da argamassa. O Ca(OH)‚ tem sido muito
usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, onde, reagindo com um dos
constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca.
a) Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH)‚.
b) Que faixa de valores de pH pode-se esperar para uma solução aquosa contendo Ca(OH)‚ dissolvido,
considerando o caráter ácido-base dessa substância? Justifique.
9. As máscaras de respiração, utilizadas por bombeiros em situações de emergência, contêm superóxido
de potássio.
Essa substância reage com a umidade do ar expirado pelo usuário da máscara, conforme a equação
a seguir.
4KO‚(s) + 2H‚O(v) ë 4KOH(s) + 3O‚(g)
a) O nome da base formada.
b) Considere as seguintes condições de uso de uma dessas máscaras:
- comportamento ideal dos gases e vapores envolvidos;
- funcionamento em sistema fechado, ou seja, sem trocas gasosas com a atmosfera;
- volume de ar respirado igual a 41,0 L por minuto;
- concentração de umidade no ar expirado igual a 6,2% volume por volume, a 37°C e 1 atm de pressão;
- consumo total da umidade contida no ar expirado.
Calcule o tempo máximo de uso, em minutos, de uma máscara que contenha 213 g de superóxido de potássio.
c) Além do superóxido de potássio, o potássio forma dois outros compostos binários oxigenados que não
satisfazem os requisitos para uso em máscaras. Indique as fórmulas desses compostos.
10. Classifique as bases quanto a força, número de hidroxilas ionizáveis e solubilidade :
a) hidróxido de lítio
e) Hdróxido de amônio
b) hidróxido de magnésio
f) Hidróxido Estanoso
c) hidróxido de níquel III
g) Hidróxido Áurico
d) hidróxido de prata
h) Hidróxido de Platina IV
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11. O papel de Tornassol é um papel indicador embebido com uma tintura orgânica que muda de cor na
presença de soluções. Este indicador é utilizado quando se quer determinar, simplesmente, se a
solução é ácida ou básica, pois o Tornassol não é muito preciso, ou seja, não determina valores exatos
de pH.
Escolha as substâncias que deixarão o papel de tornassol azul com a cor vermelha(ácidas). Justifique
sua resposta.
NaOH , Mg(OH)2 , HClO4 , NH3 , NaHCO3 , NaCl e MgSO4
12. As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em represas para fazer funcionar suas
turbinas, são responsáveis pela perturbação no ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela
inundação de áreas de terra cada vez maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso,
estariam distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas das usinas
termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono, grandes quantidades de enxofre e
óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental
mesmo na ausência de acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de
seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento afeta os
organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre em oxigênio pela diminuição
da solubilidade.
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de oxidação do ferro, há
expansão de volume e consequente fragmentação do concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO 2 e da água são:
1) Fe+CO2+H2O
2) FeCO3+CO2+H2O
3) 4Fe(HCO3)2+O2
4) 2Fe + 3/2O2 + 3H2O
FeCO3+H2
Fe(HCO3)2
2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2
2Fe(OH)3
a) O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é
b) Qual reação possui uma base? Dê seu nome oficial.
RESPOSTAS:
1a.
LiOH
b.
KOH
c.
Sr(OH)2
d.
Ba(OH)2
e.
Fe(OH)2
4
f.
Fe(OH)3
g.
CuOH
h.
Cu(OH)2
i.
CuOH
j.
Cu(OH)2
k.
NH4OH
l.
Fe(OH)3
m.
Fe(OH)2
n.
Pb(OH)4
o.
Pb(OH)2
p.
Pb(OH)4
q.
Pb(OH)2
2-B
3-A
4- 1 + 2 = 3
5- D
6- Na‚O(s) + H‚O(Ø) ë 2NaOH(aq)
hidróxido de sódio
7- a) K‚O + H‚O ë 2KOH
KOH - hidróxido de potássio
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
H‚SO„ - ácido sulfúrico
b) 2KOH + H‚SO„ ë K2SO„ + H‚O
8- a) Nome científico: hidróxido de cálcio.
Nomes comerciais: cal hidratada, cal extinta e cal apagada.
b) O Ca(OH)‚ é uma base de Arrhenius e nas condições padrão (25¡C e 1 atm) sua solução aquosa
apresenta pH entre 7 e 14.
9-a)Hidróxido de Potássio.
b) t = 15 minutos
c) K‚O e K‚O‚
10a) LiOH forte , monobase , solúvel
b) Mg(OH)2 fraca , dibase , pouco solúvel
c) Ni(OH)3 fraca , tribase , insolúvel
d) AgOH fraca , monobase , insolúvel
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e) NH4OH fraca , monobase , solúvel
f) Sn(OH)4 fraca , tetrabase , insolúvel
g) Au(OH)3 fraco , tribase , insolúvel
h) Pt(OH)4 fraca , tetrabase , insolúvel
11- NaOH , Mg(OH)2 são bases , NH3 em água forma NH4OH (base) e NaHCO3 é um sal de caráter básico
(origem base forte e ácido fraco )
12- a)+2 +3
b) 4 Hidróxido de Ferro III.
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