QUÍMICA
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Unidade IV
Reações químicas e cálculo estequiométrico.
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Aula 16.1
Conteúdo:
Revisão e avaliação da unidade IV.
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O que é uma reação química?
É uma transformação em que novas substâncias são
formados a partir de outras.
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Exemplos de reações químicas moderadas
Decomposição dos alimentos: reação moderada.
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Tipos de reações:
SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais
substâncias reagem para se transformar em uma.
Exemplos:
C + O2 → CO2
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ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma
substância se divide em duas ou mais substâncias de
estrutura mais simples.
Exemplos:
2 NaHCO3 → NaCO3 + H2O + CO2
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SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação
onde uma substância simples troca de lugar com um
elemento de uma substância composta, se
transformando em uma nova substância simples.
Exemplos:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
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DUPLA TROCA: é a reação onde duas substâncias
compostas reagem e trocam seus elementos, se
transformando em duas substâncias também
compostas.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
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Balanceamento químico:
Ajustar ou Balancear uma equação química consiste
em igualar o número total de átomos de cada
elemento nos dois membros da equação. Uma das
maneiras de balancear uma equação química é usar o
Método das Tentativas, ao qual sugerimos a seguinte
sequência:
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1º) Ajustar os átomos dos metais;
2º) Ajustar os átomos dos ametais;
3º) Ajustar os átomos de hidrogênio;
4º) Ajustar os átomos de oxigênio.
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Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Exemplos:
FeS + HCl
→ FeCl2 + H2S
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Exemplos:
Mg + HCl → MgCl2 + H2
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Exemplos:
K + HNO3 → KNO3 + H2
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Relação de massas
Massa atômica
12C
𝟏
𝟏𝟐
dividido em
12 partes iguais
do átomo de
12C
1u
(unidade de
massa atômica)
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Massa molecular
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Exemplos:
NaCl
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Exemplos:
Mg(NO3)2
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Exemplos:
CaCO3. H2O
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Exemplos:
Al2(SO4)3
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Estequiometria: é o cálculo que permite relacionar
quantidades de reagentes e produtos, que participam
de uma reação química com o auxílio das equações
químicas correspondentes.
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o
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passo - Conhecer a equação química;
o
2
passo - Escrever a proporção em mols (coeficientes
da equação balanceada);
o
3
passo - Adaptar a proporção em mols às unidades
usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas
CNTP, mol, moléculas etc.);
o
4
passo - Efetuar a regra de três com os dados do
exercício.
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Aplicação: Relacionando mol com mol:
A combustão completa do metano (CH4) produz
dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que
representa o número de mols de CO2 produzido na
combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
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a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol
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RELACIONANDO MOL com MASSA:
Quantos gramas de H2 são liberados na reação
completa de 2 mols de cálcio metálico com ácido
clorídrico?
Dado: H2 = 2 g/mol
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a) 1g.
b) 2g.
c) 3g.
d) 4g.
e) 6g
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