EXERCÍCIOS – LISTA 3
Deixe a resolução do exercício
1) Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que
é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz
gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão
completa do gás butano:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
a) Determine a massa de gás oxigênio (O2) consumido por um botijão domiciliar de 13 Kg de
butano, bem como a massa de gás carbônico produzida.
b) Se um mol de CO2 pesam 44 g, quantos mols foram produzidos no exercício 1, pela queima dos
13 Kg de butano?
c) Ciente de que 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros na CNTP (condições normais de
temperatura e pressão), ou seja, numa pressão de 1 atmosfera e na temperatura de 0 ºC.
Expresse o resultado do item (b) em termos do volume de CO2 produzido.
2) Relacione abaixo os coeficientes (coluna B) que tornam as equações químicas de combustão
completa (coluna A), corretamente balanceadas:
Coluna A:
Coluna B:
I. C3H8 + O2 → CO2 + H2O
A. 2, 3, 2, 4
I - ......, II - ......., III - ........, IV - ........
II. C2H6O + O2 → CO2 + H2O
B. 1, 3, 2, 3
III. CH4O + O2 → CO2 + H2O
C. 1, 5, 3, 4
IV. C4H8O + O2 → CO2 + H2O
D. 2, 11, 8, 8
3) A equação corretamente balanceada é:
a) 2 Fe + 1 O2 → 1 Fe2O3
b) 2 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
c) 4 Fe + 1 O2 → 1 Fe2O3
d) 1 Fe + 3 O2 → 1 Fe2O3
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
4) Uma das formas de se produzir, rapidamente, pequenas porções de sulfato de alumínio, é
mostrado na reação abaixo:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Determine as massas de alumínio (Al) e ácido sulfúrico (H2SO4) necessárias para produzir 10 g de
sulfato de alumínio (Al2(SO4)3).
5) Passando-se uma corrente elétrica por cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso pode-se produzir
soda caustica (NaOH). Determine a massa de cloreto de sódio necessária para produzir 40 g desse
composto.
NaCl + H2O  NaOH + Cl2