COLÉGIO TIRADENTES – 2° ANO – ENSINO MÉDIO
PROFESSOR: JOSÉ RICARDO
Exercícios: ESTEQUIOMETRIA
1 – A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.
NH3 + CH4  HCN + 3H2
Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de
rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 27g/mol; CH4 = 16g/mol) (R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH4)
2 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse
composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (MM: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol) (R: 31,99 g)
CaCO3  CaO + CO2
3 – Qual é o número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa
3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%? (SO2 = 64g/mol, H2SO4 = 98g/mol)
SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4
(R: 3,43 ton.)
4 – Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás
carbônico e água vapor. Qual o volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o rendimento da reação
igual a 90%? (NaHCO3 = 84g/mol) (R: 2,016 L)
NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
5 – Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8t de minério (Fe2O3) e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro
(Fe) produzida. (R: 2,688 ton)
6 – O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e
cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O  C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral
DDT
.
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, determine a massa de DDT
produzida. (R: 1,26 ton)
7 – O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como
combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada
temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
CaC2 + 2 H2O  C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100 g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de
acetileno, qual o rendimento percentual dessa reação? (R: 60,5 %)
8 – A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da
reação? (C = 12u; O = 16u). (R: 90 %)
9 – Numa reação de neutralização, 10,0 g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40 g de hidróxido de cálcio.
H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4 + 2 H2O
a) Qual o reagente em excesso? (R:
)
b) Qual a massa de reagente que irá sobrar no processo? (R: 0,2 g)
c) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo que o rendimento é de 83%?(R: 11,288 g)
10 – Determine a massa de Al2O3 impuro (pureza = 60%) necessária para produzir 216g do metal alumínio, num
processo com rendimento de 90%.
Al2O3  2 Al + 3 O2 (R: 755,55 g)
11 – Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO) 4. No processo é
liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis.
a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4.
b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição
estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%.
12 – Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é através da pirólise do calcário (CaCO 3). Uma amostra de 20
gramas de calcário produziu 10 gramas de cal viva. Qual o rendimento da reação?
13 – A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:
C + O2  CO2
a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2?
b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2.
14 – 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas
CNTP. Qual o rendimento desta reação? (R: 75 %)
15 – A reação entre cálcio e oxigênio produz óxido de cálcio. Que massa de CaO será obtida a partir de 8 g de oxigênio,
numa reação que apresenta um rendimento de 70 %? (R: 19,6 g)
16 – A neutralização do hidróxido de ferro II com ácido clorídrico ocorre com rendimento de 90 %. Que massa de
cloreto de ferro II será produzida partindo-se de 18 g hidróxido de ferro II e excesso de HCl? (R: 22,9 g)
17 – 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando gás hidrogênio Determine
o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5 kg.
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
18 – “A contaminação da água com arsênio é uma preocupação do governo de Bangladesh (...) que já pediu ajuda
internacional”. O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do arsênio em água é o seu depósito
nos sedimentos. É a seguinte reação do arsênio com NaOH:
2 As + 6 NaOH  2 Na3AsO3 + 3 H2
75 gramas de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2 litros de H2, nas CNTP. Qual o rendimento obtido
nesta reação e a massa de Na3AsO3 produzida?
19 – A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada:
NH3 + O2  N2 + H2O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.