Lista de química – Revisão para a Prova –3º Ano EM
Não deixe de estudar pela matéria do Caderno / Apostilas
1) Quantos moles de clorato de potássio(KClO3) são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio
(O2 (g)) nas CNTP, na decomposição térmica do clorato de potássio?
2KClO3  2KCl + 3O2
2) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol)
e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O –> C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno
Cloral
DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se pureza de 90% e rendimento de 80%, a massa
de DDT produzida é igual a:
3) Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão
espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.
Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser
utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave. CALCULE, segundo a equação K2O4 +
CO2 → K2CO3 + 3/2O2, a massa, em kg, de K2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante
durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia.
4) Faça o balanceamento
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Cd (s) + NiO2 (s) + H2O (l)  Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)
05) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a
partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua
disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol
e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) - 327 kcal==> 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Determine:
a) Equação é endotérmica ou exotérmica ? Justifique
b) A energia envolvida quando são utilizados 184 g do álcool
06)
Observe o gráfico. O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
07) )O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura, e por essa razão, é utilizada na fabricação de
vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos
elementos C(grafite) e W(s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1400°C. No entanto, podemse medir com facilidade os calores de combustão dos elementos C(grafite), W(s) e do carbeto de tungstênio, WC(s):
2W(s) + 3 O2 (g)  2 WO3(s)
ΔH= -1680,6 kJ
C(grafite) + O2 (g)  CO2 (g)
ΔH= - 393,5kJ
2WC(s) + 5O2 (g)  2CO2 (g) + 2WO3 (s) ΔH = -2391,6kJ
Calcule o valor da variação de entalpia da reação abaixo, utilizando a Lei de Hess.
W(s) + C(grafite)  WC(s)
08) Observe o gráfico abaixo:
a)
b)
c)
Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60ºC , 120 g de B?
Qual a massa de A necessária para preparar , o 0ºC, com 100 g de água , uma solução saturada (I) e
outra insaturada (II) ?
Quando 200 g de água são saturados com B à 80°C e são resfriados à 20° C , qual a massa do
precipitado ?
09) Verifique se os compostos abaixo possuem isomeria geometria.
a) Penteno -1
b) Penteno-2
c) 1,2 dibromo, ciclobutano
10) Identifique o tipo de Isomeria Plana entre os compostos abaixo:
a)
b)
c)
d)
2,3 dimetil;hexano e Octano
Pentan-2 ol e pentan-3-ol
Etanoato de Metila e Ac Propanóico
Propoxipropano e metoxipentano
11) Qual o tipo de ligação intermolecular que os compostos abaixo podem realizar
a) SO2
b) NCl3
c) HF
d) H2S
e) CH4
12) Construa a formula eletrônica dos compostos abaixo
a) CaBr2
b) H2SO4
c) Cl2O5
13) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se as entalpias
∆H de formação do CO2(g), H2O(l) e etino (g), é aproximadamente igual:
Dados: H CO2(g)= -94,10 kcal/mol H H2O(l)= -68,30 kcal/mol H C2H2 (g)= +54,20 kcal/mol
C2H2 + 5/2 O2  2CO2 + 1H2O
14) Qual(is) do(s) carbonos pode(m) ser quirais ?
Em caso positivo, qual o número de isomeros oticos ?
15) Quem possui maior Ponto de ebulição entre:
a) SO2 e NCl3
b) HF e CH4