QUÍMICA INORGÂNICA
ESTRUTURA ATÔMICA
Profª.: Elaine Sampaio
Postulados de Dalton:
DALTON:
1- A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e
indivisíveis denominadas átomos.
2- Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as
mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
3- Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e
propriedades diferentes.
4- A combinação de átomos de elementos químicos diferentes, numa
proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
5 – Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente
rearranjados, originando novas substâncias.
THOMSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas
elétricas (positivas e negativas) em um
átomo.
RUTHERFORD:
*O átomo estaria dividido em duas
regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)
Eletrosfera (elétrons).
Sistema Planetário
Principais características dos átomos
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
Z=p=e
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o
átomo.
A=Z+n+e
A=Z+n
SEMELHANÇAS ATÔMICAS
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
A
28 – 12 = 16
B
30 – 14 = 16
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
ISOELETRÔNICOS: mesmo número de elétrons.
12é
14 – 2 = 12é
10 + 2 = 12é
BÖHR
*Explicação do
átomo baseado na
luz emitida por
alguns elementos
quando aquecidos.
* O átomo é formado por
um núcleo e 7 níveis de
energia quantizada ( onde
estão os elétrons )
Distribuição Eletrônica de Linus Pauling
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o
comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).
HEISEMBERG: demonstrou que é impossível
determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade
do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar
regiões, onde é máxima a probabilidade de
estarem (ORBITAIS)