Universidade de Brasília
Faculdade de Ceilândia – FCE - Disciplina: Do Átomo à Vida I
Profa. Maria H. Conceição -2/2015
1ª. Lista de exercícios: Atomística
1. Qual era a hipótese atômica de Dalton?
2. Qual foi o modelo atômico sugerido por Thomson?
3. Quem derrubou o modelo de Thomson? E como fez isso?
4. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1.Dalton 2.Rutherford 3.Niels Bohr 4.Thomson
(
(
(
(
) Descoberta do átomo e de seu tamanho relativo.
) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
5. Quantos prótons, elétrons e nêutrons existem num átomo de número atômico 44, e cuja massa é de
101?
6. São dados três átomos genéricos, A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa
160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O
número de elétrons do átomo B é:
a) 160
b) 70
c) 74
d)78
e)164
7. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e
número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
52, 127 e 5.
52, 127 e 6.
127, 52 e 6.
52, 75 e 5.
52, 127 e 4.
8. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
1s2 2s2
1s2 2s1 2p1
A
B
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B absorve energia.
9. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
a) Absorver uma energia E1;
b) Absorver uma energia E2;
c) Absorver uma energia (E1 + E2);
d) Absorver uma energia (E2 – E1);
e) Devolver uma energia (E2 – E1).
10. Descreva quais são os 4 números quânticos e o que eles representam.
11. Qual é o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos:
a) N
b) Ag
c) Nb
d) W
12. Desenhe as fórmulas moleculares para dois sais iõnicos e dois compostos com ligações covalentes.