NOTA
QUÍMICA
SECÃO - JORGE TADEU
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
16
06
2010
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 1º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. A água do mar é salgada devido ao grande número de sais minerais dissolvidos, constituídos, em
sua maior parte, por: sódio, potássio, magnésio, cálcio e cloro.
a) Dê a localização na tabela periódica de cada um dos elementos citados no enunciado.
02. Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam
as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:
X → 1s2 2s2 2p5
Y → 1s2 2s2 2p6 3s1
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
a) Utilizando a tabela periódica dada no início da prova, identifique o símbolo dos elementos X, Y e Z.
P2-2ºB/Kelly
b) Escreva a fórmula de todos os compostos iônicos formados entre esses elementos.
b) Compare a eletronegatividade desses três elementos.
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
03. O metano é um gás inflamável, formado pela
menor quantidade possível de carbono e hidrogênio,
produzido na decomposição de matérias orgânicas.
Escreva a fórmula molecular, a estrutural e também a eletrônica (Lewis) desse gás.
06. Sabendo-se que os elementos químicos I e II
apresentam as seguintes configurações eletrônicas
em suas camadas de valência:
,
I - 2s2 2p3
II - 3s2
a) Dê as localizações dos elementos I e II na tabela periódica.
b) Compare sua afinidades eletrônicas.
04. Considere as seguintes susbstâncias:
• a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.
• o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta
eletronegatividade do elemento Cl.
Represente a fórmula estrutural e a fórmula eletrônica da amônia, do diclorometano e do dissulfeto de carbono.
05. A Tabela Periódica, uma das realizações mais
notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas
dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a
localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na
Tabela Periódica:
07. Os ciclos bioquímicos naturais dos metais sofreram a intervenção da atividade humana, alguns elementos aumentaram consideravelmente sua carga
ambiental global em decorrência de atividades industriais ou
de agentes poluidores. A tabela ao lado apresenta as emissões globais ao solo de alguns metais:
Comparando os metais da tabela que pertencem ao mesmo
período da classificação periódica, determine aquele que forma cátion com mais facilidade. Justifique sua resposta.
X = 3º período do Grupo 1 (I A)
Y = 3º período da Grupo 16 (VI A)
Z = 2º período da Grupo 16 (VI A)
a) Escreva a fórmula dos dois compostos iônicos que podem
ser formados entre os elementos dados no enunciado.
08. Considere as seguintes substâncias iônicas:
I - Brometo de Cálcio.
II - Brometo de Magnésio.
a) Escreva a fórmula dessas substâncias.
b) Determine qual delas possui o maior ponto de fusão.
Justifique.
P2-2ºB/Kelly
b) Qual dos compostos escritos na letra a apresenta ligação
iônica mais forte? Justifique sua resposta.
Ensino Médio e Pré-vestibular