CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE SANTA CATARINA
UNIDADE CURRICULAR: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
ALUNO:...................................................................................
DATA:......../........./........... Conceito:.............................
1) Dê o nome dos seguintes elementos, consultando a tabela periódica.
O:...................................... Na:........................................
F........................................ Th:........................................
2) (Mackenzie­SP) Pertence aos metais alcalinos o elemento:
a) ferro b) cobre c) potássio d) oxigênio e) magnésio
3) (UFRS) Considerando a classificação periódica dos elementos, a afirmação correta é:
a) O manganês é um metal e seu número atômico é 34,9.
b) O bromo é um semi­metal e pertence à família dos halogênios.
c) O criptônio é um gás nobre e seu número atômico é 19.
d) O zinco é um metal que, no estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em 3 camadas eletrônicas.
e) O enxofre é um não metal com 6 elétrons na última camada.
4) (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, esta classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino b) metal alcalino­terroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre
5) (Unimep­SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. O número atômico desse elemento é:
a) 52 b) 34 c) 35 d) 33 e) 53 6) (PUC/Campinas­SP) Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o prêmio Nobel de Química em 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração 1s2, 2s2, 2p2.
Com essa configuração é possível afirmar que o elemento químico:
a) está localizado no quarto período da classificação periódica.
b) pertence à família dos halogênios.
c) tem número atômico 12.
d) é menos eletronegativo que o flúor.
7) Abaixo são mostradas quatro configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling:
I­ 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
I­ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
III­1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
IV­ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Os elementos químicos representados na sua configuração são:
a) Na, Ba, Fe e Ne
b) Ti, Zn, Hg, O
c) Ti, Zr, Hg, F
d) Na, Ca, Br, S
e) Na, Ca, F, Mg
8) Qual é a fórmula do composto resultante da união de um elemento A, da família 1A, com outro B, da família 5A?
9) Considere as substâncias formadas pelas formadas a seguir:
Ag, Fe, Zn, F2, H2, HF, CaCl2, HCl, NH3, H2O, NaF
Sobre elas responda:
a) Quais delas são substâncias iônicas?
b) Quais delas são moleculares?
c) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido?
10) Das seguintes substâncias, a única que não apresenta ligação covalente é:
a) HCl b) H2O2 c) NH3 d) CO2 e) Al2O3
11) Um átomo X se liga a um átomo Y de número atômico igual a 20 através de ligação iônica. O átomo X é um metal ou um ametal?
12) Diga quais substâncias são polares e quais substâncias são apolares.
a) HCl
b) O2
c) CO2
d) F2
e) H2
13) A fórmula N=N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando dois:
a) prótons
b) elétrons
c) pares de prótons
d) pares de elétrons
e) pares de nêutrons
14) Os íons são formados a partir das propriedades dos elementos químicos. Observe as propriedades periódicas e as configurações eletrônicas dos elementos abaixo e indique o íon que será formado a partir de cada um deles.
a) Cl
b) Ca
c) Zn