Centro Educacional Juscelino Kubitschek
ALUNO: ________________________________________________ N.º: _____ DATA: ____/____/____
ENSINO: ( ) Fundamental ( X ) Médio SÉRIE: _2°_ TURMA: ______ TURNO: _________________
DISCIPLINA: ___________Química ____________ PROFESSOR(A): ______Equipe de Química_____
Lista de Exercícios de Recuperação 1º Semestre – 2011
1) O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos.
Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir:
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números
atômicos? Explique.
2) O texto enfatiza que os sais minerais são importantes na alimentação e cita o cálcio e o ferro como exemplos.
Considerando a posição desses elementos na tabela periódica, analise as seguintes afirmativas:
I. Ambos são metais, porém o cálcio é representativo, e o ferro, de transição.
II. Tanto o cálcio como o ferro pode apresentar, apenas no x +2 em substâncias compostas.
III. Em relação ao ferro, o cálcio é mais eletropositivo e menos denso.
IV. O cálcio pertence ao grupo dos metais alcalinos, e o ferro, ao dos alcalinos terrosos.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
II, III e IV.
I e II.
II e IV.
I, III e IV.
3) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
10Q(14)e11
a)
b)
c)
d)
e)
II e V
II e III
IeV
II e IV
III e IV
4) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes
regiões desse território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território desse
continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são
encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no
sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos
químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I é correta.
apenas I e II são corretas.
apenas I e III são corretas.
apenas II e III são corretas.
I, II e III são corretas.
5) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e
calcogênios, respectivamente.
(02) Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente.
(04) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.
(08) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a
repetição periódica de várias propriedades.
(16) Os íons 13J3+ e 9G1-, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre.
(32) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda
para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.
6) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela
periódica e Z é um halogênio. Considere que todos os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir destas
informações julgue as afirmativas a seguir:
(
(
(
(
(
) o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z;
) dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização;
) os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos;
) o íon X+ possui raio maior que o íon Y3- ;
) os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes polares1.
p.2
10Q(14)e11
7) Qual a fórmula do composto formado entre os
elementos 12A e 8B?
a) Ne e He
a) AB
b) Ne e Kr
b) A2B3
c) Kr e He
c) A3B2
d) He e Ne
d) A2B
e) He e Kr
e) A2B2
12) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se.
As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
8) Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a) Cl2
b) HCl
Níveis
K
L
M
N
X
2
8
8
1
Y
2
8
6
c) P4
d) NaCl
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do
composto
formado?
e) SO2
a) X2Y, iônico
9) Considere as configurações eletrônicas de quatro
elementos químicos:
I. 1s2 2s2
b) XY2, covalente
c) XY2, iônico
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
d) X2Y, covalente
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
e) X7Y2, covalente
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
13) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica
[Ar]3d10 4s24p5. Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não
metálicos, é capaz de realizar:
a) I
a) somente uma ligação covalente simples;
b) II
b) somente uma ligação covalente dupla;
c) III
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;
d) IV
d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas
dativas;
e) nenhum
10) Assinale a provável fórmula do composto formado
entre 19K e 53I:
e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas.
14) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) K2I
b) K2I2
a) A3B3
c) KI2
b) A3B
d) KI3
c) AB3
e) KI
d) AB
11) Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas
dos átomos H e Br são, respectivamente, iguais às
eletrosferas dos átomos dos gases nobres :
e) A2B2
p.3
10Q(14)e11