APSA- Tabela Periódica 10º Ano
Novembro de 2011
A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na
forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as
características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de
átomos e das moléculas deles formados, ou entender porque certos átomos são
extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever
propriedades como eletronegatividade, raio iónico, energia de ionização.
(http://pt.wikipedia.org)
1. Considere o seguinte extrato da Tabela Periódica:
Indique:
1.1. Quantos eletrões de valência têm o elemento 2;
1.2. Por quantos níveis de energia se distribuem os eletrões do elemento 8;
1.3. O bloco (s, p ou d) a que pertencem os elementos representados;
1.4. Escreva a configuração eletrónica dos elementos 9 e 3.
2.
Considere os elementos representativos com as configurações eletrónicas:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
D. 1s2
Indique quais das afirmações seguintes são falsas e explique porquê:
a) As configurações eletrónicas A e B referem-se a átomos de elementos que se situam no
mesmo período da Tabela Periódica.
b) As configurações eletrónicas A e C referem-se a átomos de elementos que se situam no
terceiro período.
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c) As configurações eletrónicas A, B, C e D referem-se a átomos de elementos do mesmo bloco
da Tabela Periódica.
d) Nenhuma das configurações eletrónicas apresentadas representa átomos de elementos
situados no mesmo grupo.
3.
Considere os elementos com as configurações eletrónicas seguintes, em que as letras não
representam os verdadeiros símbolos dos elementos:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
B. 1s2 2s2
a) Indique, justificando, o grupo, o período e o bloco da Tabela Periódica a que pertencem.
4.
Sem consultar a Tabela Periódica, escreva as configurações eletrónicas dos elementos
lítio, carbono, enxofre, cálcio e vanádio, e diga a que grupo, período e bloco da Tabela
Periódica pertence cada um deles.
Dados: 3Li
5.
6C
16S
20Ca
23V
As configurações eletrónicas A, B, C e D referem-se a átomos de quatro elementos
representativos.
(A) 1s2 2s2 2p4
(B) 1s2 2s2 2p63s2 3p1
(C) 1s2
(D) 1s22s2 2p63s2 3p6 4s1
Indique o número atómico de cada elemento bem como o grupo, período e bloco a que
pertencem na Tabela Periódica.
24
6.
Considere os seguintes átomos:
12
16
X
8
26
Y
12
13
Z
16
W
Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F).
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(A) Os átomos X e Z pertencem ao mesmo elemento.
(B) Os átomos Y e W pertencem a elementos que se situam no mesmo período da Tabela
Periódica.
(C) Um dos eletrões de valência do átomo Z, no estado fundamental, poderá ser caracteriza
1
)
2
(D) X, Y, Z e W são átomos de elementos que pertencem
ao bloco p da Tabela Periódica.
pelos números quânticos (3, 0, 0, +
7.
Na tabela ao lado indicam-se o número de eletrões e
o número de massa dos átomos A, B, C e D.
As letras não representam símbolos químicos.
7.1. Identifique, de entre os átomos representados, dois que sejam isótopos. Justifique a sua
escolha.
7.2. Escreva a configuração eletrónica do átomo B.
7.3. Justifique a afirmação: «O átomo B pertence a um elemento de transição na Tabela
Periódica».
7.4. Indique os números quânticos que caracterizam o eletrão de valência do átomo C.
7.5. A que grupo, período e bloco da Tabela Periódica pertence o elemento cujos átomos estão
representados em A.
8.
Um elemento, X, situa-se no 2º período e no grupo 15 da Tabela Periódica. Considere
outro elemento, Y, que ocupa a casa que se encontra imediatamente abaixo da do
elemento X.
8.1. Escreva a configuração eletrónica dos átomos dos elementos X e Y, no estado
fundamental.
8.2. Os elementos X e Y apresentam caráter metálico ou não metálico? Justifique.
8.3. De entre estes dois elementos, qual é o que possui maior energia de primeira ionização?
Justifique.
8.4. O elemento Y possui um raio atómico maior, igual ou menor do que o do elemento X?
Justifique.
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9.
Considere o excerto em branco da Tabela Periódica
Assinale:
a) Um elemento, A, que forme muito facilmente iões monopositivos.
b) Um elemento, B, quimicamente inerte.
c) Dois elementos, C e D, cujos átomos apresentam quatro energias de remoção eletrónica.
d) O elemento, E, com cinco eletrões de valência no nível 3.
e) Um elemento, F, com caráter não metálico acentuado.
f) O elemento, G, de menor energia de ionização.
g) Um elemento, H, de transição.
h) O elemento, I, que pertence ao grupo 16 e ao 2º período.
Bom Trabalho!
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