“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
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material.
TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES
A tabela periódica é um modelo utilizado para agrupar todos os elementos
químicos conhecidos, levando em conta diversa das suas propriedades. Hoje os
elementos encontram-se organizados em ordem crescente correspondente aos
números atômicos, ou seja, o número de prótons presente no núcleo atômico. No
total, a Tabela Periódica possui 118 elementos químicos, no qual cada quadrado
especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.
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HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
A Tabela Periódica atualmente utilizada no mundo inteiro segue os padrões que
são estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias cientistas ao
longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja
frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes
dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos.
JOHANN WOLFGANG DOBEREINER (Tríades)
Em 1829 o químico alemão Döbereiner analisou os elementos cálcio, estrôncio
e bário, e percebeu que a massa do átomo de estrôncio correspondia,
aproximadamente, à média dos valores das massas atômicas do cálcio e do bário. Foi
então que ele reuniu os elementos em grupos de 3 denominados tríades.
Exemplo:
Ca = 40,1u
40,1+137,3
2
= 87,6
Sr = 87,6u
Ba = 137,3u
Döbereiner foi o primeiro cientista a relacionar os elementos
químicos conhecidos com base em um determinado critério, entretanto, suas
observações não foram tidas como relevantes pela comunidade científica da época.
Uma das falhas do seu método é que muitos metais não podiam ser agrupados em
tríades.
ALEXANDRE CHANCOURTOIS (Parafuso Telúrico)
Em 1862 foi a fez do geólogo francês Chancourtois propor o modelo que ficou
conhecido como parafuso telúrico. Ele elaborou um agrupamento dos elementos
químicos sobre um cilindro, este era dividido por linhas verticais em 16 faixas, de
modo que os elementos que possuíam propriedades semelhantes apareciam uns sobre
os outros dentro dessas faixas. Esse modelo relacionava as propriedades dos
elementos químicos às posições que eles ocupavam na sequência.
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O modelo de parafuso telúrico despertou pouco interesse a comunidade
científica, pois ele só se aplicava para elementos com massa atômico igual ou inferior a
40 além de havia elementos que, apesar de estarem em posição correta na ordem
crescente, apresentavam propriedades diferentes dos demais elementos situados na
mesma faixa, o que invalidava o padrão.
JOHN ALEXANDER NEWLANDS (Lei das Oitavas)
Newlands buscou inspiração na música. Sabe-se que em uma sequência
crescente de sete notas iniciada em dó, a oitava nota é dó novamente e depois dela a
sequência se repete. Em 1864, Newlands elaborou uma periodicidade semelhante a
essa para ser aplicada aos elementos químicos. Ele enfileirou os elementos conhecidos
na época em linhas horizontais, sete em cada linha, em ordem crescente de massas
atômicas. Nessa forma de classificação, a cada oito elementos as propriedades se
repetiam, por isso a proposta de Newlands recebeu o nome de Lei das Oitavas.
Entretanto, o modelo só se mostrava coerente até chegar ao cálcio e não valia
para os elementos que vinham depois dele conforme a ordem crescente de massas
atômicas. Apesar disso, hoje ele é reconhecido como o cientista que trouxe a noção de
periodicidade para o campo da química, e seu trabalho é tido como precursor do de
Mendeleiev.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV
Em 1869, Mendeleey, um químico russo que ficou conhecido como pai da
tabela periódica apresentou uma classificação que é a base da classificação periódica
moderna, baseado em seu jogo de cartas ele colocou os elementos em ordem
crescente de suas massas atômicas, observando que as propriedades químicas
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apresentadas por eles se repetem periodicamente. Por essa razão, ele chamou o
modelo de Tabela Periódica dos Elementos.
A Tabela Periódica, de certa forma, incorporava os modelos anteriores
propostos por Döbereiner, Chancortouis e Newlands, mesmo que a validade desses
padrões só fosse verificada em determinados trechos da Tabela. Além disso, nela se
encaixavam todos os elementos conhecidos na época. No entanto, Mendeleiev ainda
percebia incoerências em seu modelo.
1. Uma delas eram os elementos que, embora estivessem no mesmo grupo
que outros elementos de propriedades semelhantes, tinham massa atômica
que não se encaixava na ordem crescente. Nesses casos, Mendeleiev
desafiou a ciência ao defender que o problema não estava em seu sistema
de classificação, e sim no cálculo da massa atômica do elemento, que
estava errada.
2. Outra aparente falha da Tabela Periódica era a inexistência de elementos
que apresentassem determinados valores de massas atômicas necessários à
continuidade da sequência crescente. Para esse problema o cientista
adotou uma solução simples, mas ousada: deixava lacunas correspondentes
a eles e continuava a sequência com os elementos conhecidos. Ele tinha
certeza de que os elementos correspondentes às lacunas existiam, apenas
não tinham sido descobertos ainda. Sua segurança era tanta que o químico
arriscou até mesmo prever as propriedades de alguns daqueles elementos
Considerações nas descobertas de Mendeleev
 Ordem crescente de massa atômica
 Cálculo de massas atômicas errada de alguns elementos
 Espaços vazios na tabela para elementos ainda não descobertos
 Não se conhecia os gases nobres
 Era conhecidos cerca de 60 elementos na época.
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desconhecidos, baseando seus palpites na massa atômica que eles
deveriam ter e na posição que a lacuna ocupava na Tabela.
CURIOSIDADE;
 Julius Meyer anos antes já havia elaborada uma tabela periódica semelhante com
a que Mendeleev propôs, no entanto, Meyer duvidou muitos das suas conclusões e
levou muito tempo revisando seus resultados, e só os publicou cerca de um ano
após a publicação de Mendellev, ficando assim com sua pesquisa ofuscada.
HENRY GWYNJEFFREYS MOSELEY
No início do século XX o físico inglês Moseley examinou os espectros dos raiosX característicos de cerca de 40 elementos, neste estudo ele chegou à conclusão de
que o número atômico podia ser usado como critério de organização dos elementos
químicos, em vez da massa atômica. A aplicação desse padrão corrigiria as falhas
existentes nas tabelas de Mendeleiev e de Meyer. As poucas lacunas que ainda
persistiram na Tabela foram preenchidas mais tarde por alguns elementos descobertos
e outros sintetizados em laboratório. Assim chegou-se a uma versão da Tabela
Periódica muito parecida com a que temos atualmente, composta por linhas chamadas
de períodos (ou níveis) e colunas chamadas de famílias (ou grupos).
ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS DA TABELA PERÍODICA: Os períodos que também podem ser chamados de
linhas, níveis ou série periódicos, é um total de sete, numerados de cima para baixo.
Este número da ordem do período indica o número de níveis energéticos ou camadas
eletrônicas do elemento.
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Na tabela encontra-se:
1º período – 1 camada e 2 elementos
2º período – 2 camadas e 8 elementos
3º período – 3 camadas e 8 elementos
4º período – 4 camadas e 18 elementos
5º período – 5 camadas e 18 elementos
6º período – 6 camadas e 32 elementos
7º período – 7 camadas e até agora 30 elementos
OBS: O sexto período possui 32 elementos, isso porque nele são contados os 14
elementos da série dos lantanídeos, embora essa série seja representada abaixo da
tabela principal, como um bloco destacado. O mesmo acontece com o sétimo período,
que tem 30 elementos, 14 deles representados à parte, na série dos actinídeos.
FAMÍLIAS DA TABELA PERIÓDICA- Família, coluna ou grupos periódicos são as linhas
verticais no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais
externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos também
estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas. Hoje a IUPAC
recomenda que sejam numeradas de 1 a 18 de esquerda para direta, no entanto, para
facilitar nosso entendimento vamos continuar designando as famílias pelas letras A e
B.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do
Grupo A:
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Família I A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
MACETE: Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé Francês.
H / Li / Na / K / Rb / Cs /Fr
OBS: O Hidrogênio embora apareça na família IA, ele não é considerado um metal alcalino, pois ele
possui características químicas totalmente diferentes dos elementos pertencentes a este grupo.
Família II A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e
rádio).
MACETE: Bela Margarida Casou com o Senhor BaRao.
Be / Mg / Ca / Sr / Ba / Ra
Família III A: família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio e tálio).
MACETE: Belas Alunas Gatas Indo Telefonar
B / Al / Ga / In / Tl
Família IV A: família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho e chumbo).
MACETE: Comi Simone Gerusa Sen Problemas
C / Si / Ge / Sn / Pb
Família V A: família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto).
MACETE: Nossos Pais Asssam Saborosos Bifes
N / P / As / Sb / Bi
Família VI A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio).
MACETE: OS SeTe Porquinhos
O / S / Se / Te / Po
Família VII A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo e astato).
MACETE: Ficou Claro que Brahma é Igual a Antartica
F / Cl / Br / I / At
Família VIII A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio).
MACETE: Helio Nem Argumento Cravou a Xereca da Rainha
He / Ne / Ar / Cr / Xe/ Ra
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POSIÇÃO E CARACTERÍSITCAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
Elementos Representativos ou típicos: É os elementos do grupo A onde possui o
último elétron em seu subnível energético s ou p.
Elementos de transição: Elementos do grupo B, e seu subnível mais energético
termina em d ( elementos de transição externa) ou f (Elementos de transição interna
representados pelos lantanídeos e actinídeos.
Metais: Características
 Apresenta elevados pontos de ebulição e fusão.
 São dúcteis (Capazes de fazer fios).





Maleáveis (Tornam-se lâminas).
São bons condutores de calor e eletricidade.
São muitos eletropositivos (Tendem a formar cátions).
São sólidos em condições ambientes com exceção do mercúrio.
O tungstênio tem o maior ponto de fusão dos metais.
Semi-metais: Características
 São elementos que apresentam propriedades intermediárias entre metais e
ametais. Estes são sólidos em temperaturas ambientes e ao se combinar com
outros elementos, podem se comportar como metal ou ametal.
Ametais: Características
 São péssimos condutores de calor e eletricidade, com exceção do carbono grafite.
 Apresentam baixos pontos de ebulição e fusão.
 Formam compostos covalentes.
 São muitos eletronegativo ( Tendem a formar ânion)
Gases nobres: Características
 São sete elementos que se encontram no estado gasoso e possuem uma grande
estabilidade.
Características gerais:
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 Quase todos os elementos da tabela periódica encontram-se no estado gasoso,
salvo algumas exceções. No estado líquido encontra-se o mercúrio (metal) e o
bromo (ametal). No estado gasoso temos F,O,N,Cl,H (Fui Ontem No Clube
Hospedar) e os gases sobres.
 Todos os elementos químicos acima do número atômico do Urânio 92, são todos
eles artificiais chamados de transurânicos. Abaixo dele, com exceção Tc e Pm,
todos são naturais.
 Todos os elementos a partir do chumbo são considerados radioativos.
RELAÇÃO ENTRE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E A POSIÇÃO DOS ELEMENTOS NA
TABELA PERIÓDICA
Existe uma relação entre os períodos da tabela periódica e os níveis energéticos
que os elementos apresentam e também uma relação da família com o número de
elétrons na última camada.
Note que a Tabela possui sete períodos, numerados de cima para baixo. O
número de cada um deles corresponde à quantidade de níveis (ou camadas) que seus
elementos apresentam. Assim, os elementos do primeiro período, hidrogênio e hélio,
apresentam apenas um nível energético, enquanto os do segundo período possuem
dois níveis, e assim por diante, até o sétimo período.
Período I (Apresenta um total de 1 camadas e 2 elementos)
H(Z=1) = 1s1
He(Z=2) = 1s2
Período II (Apresenta um total de 2 camadas e 8 elementos)
Li(Z=3) = 1s2, 2s1
Be(Z=4) = 1s2, 2s2
B(Z=5) = 1s2, 2s2, 2p1
C(Z=6) =1s2, 2s2, 2p2
As famílias na tabela periódica são numeradas da esquerda para direta. O
número de cada um corresponde à quantidade de elétrons na última camada, ou seja
a cama de valência. Assim, os elementos da primeira família, Hidrogênio, lítio, sódio,
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apresenta somente um elétron na sua última camada, enquanto os elementos da
segunda família apresentam dois e assim por diante.
OBS: Essa regra só se aplica aos elementos representativos (grupos A) e 1B e 2B.
Família IA (Apresenta um total de 1 elétron em sua última camada)
H(Z=1) = 1s1
Li(Z=3) = 1s2, 2s1
Na(Z=11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
K(Z=19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
Família IIA (Apresenta um total de 2 elétron em sua última camada)
Be(Z=4) = 1s2, 2s2
Mg(Z=12) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Ca(Z=20) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

FELTRE, Ricardo - Fundamentos da Química (4ª edição), São Paulo - 2005 (Ed.
Moderna).

ATKINS, P ; JONES L.Princípios de química:questionando a vida moderna e o meio
ambiente.1ed.Porto Alegre:Bookman,2001

RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo:Makron Books, 1994.

BROWN, Theodore L.et al.Química: a ciência central. 9. ed.São Paulo:Pearson
Prentice Hali,2007.
SITES UTILIZADOS COMO FONTE:



http://www.soq.com.br/
http://www.mundoeducacao.com/
http://www.brasilescola.com/quimica
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