10-12-2014
01/12/2014
Sumário
Das Estrelas ao átomo – Unidade temática 1
Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares
Continuação da lição anterior.
• Periodicidade das propriedades dos átomos:
- Energia de primeira ionização.
• Análise de exceções, casos do Berílio e Boro e do Azoto e Oxigénio.
• Variação das propriedades metálicas na Tabela Periódica.
APSA – Tabela Periódica – Estrutura. Periodicidade das propriedades periódicas dos
átomos.
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Energia de ionização
A energia de ionização é uma propriedade periódica e está relacionada com a maior
ou menor facilidade com que os átomos perdem os seus eletrões.
Energia de primeira ionização – é a energia mínima necessária para remover um
eletrão do átomo, na fase gasosa e no estado fundamental.
Este processo é escalonado pois os eletrões saem segundo determinada ordem:
primeiro os eletrões de valência e só depois os eletrões dos níveis mais interiores,
mais fortemente ligados ao núcleo.
Assim, à medida que se vão retirando eletrões sucessivamente a um átomo, as
respetivas energias de ionização vão aumentando (pois é mais difícil retirar esses
eletrões).
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Energia de ionização
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Energia de ionização
Os fatores que determinam a variação da energia de primeira ionização devem-se
fundamentalmente:
• à existência de uma carga nuclear efetiva diferente da carga do núcleo;
Carga nuclear efetiva = carga nuclear – o efeito de blindagem
Zef = Z+ - Efb
• ao raio atómico.
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Variação da energia de ionização para elementos do mesmo grupo e mesmo período
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Interpretação de algumas exceções
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Interpretação de algumas exceções
Um fator importante justifica esta exceção: para o mesmo número quântico n = 2 a
orbital l = 1 (orbital p) é mais energética do que a orbital l = 0 (orbital s).
Um fator importante justifica esta exceção: o eletrão da orbital 2p do oxigénio vai ocupar
uma orbital que já tem um eletrão havendo, portanto, uma repulsão extra sobre este
eletrão sendo mais fácil extraí-lo ao átomo.
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Resumindo
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TPC
• APSA – Tabela Periódica – Estrutura. Periodicidade das propriedades periódicas
dos átomos. (Exercícios que ficarem por fazer).
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