ENFERMEIRA
SCHEILA CRISTINA DE MERCEDES
COELHO
• Ionização, como o próprio nome diz, é o
ato de transforma átomos de carga
neutra em seus respectivos íons. A
energia necessária para transformar um
átomo em íon varia de elemento para
elemento. Essa transformação se dá
devido ao elétron receber energia o
suficiente para se libertar da nuvem
eletrônica pertencente ao átomo.
• Quando um elétron é retirado, passa-se a
possuir mais prótons no núcleo do que
elétrons na eletrosfera. Isso torna o íon mais
“rígido” que seu átomo original. A eletrosfera
é atraída mais fortemente pelo núcleo,
tornando mais difícil ainda, ou seja,
aumentando a energia para a retirada de
outro elétron. Caso seja retirado um segundo
elétron, a força relativa do núcleo se torna
maior e o terceiro elétron requer uma energia
maior ainda.
• Como tantas outras
características, a Energia de
Ionização é uma propriedade
periódica, significa que ela oscila
entre os períodos e grupos da
tabela periódica. Ela pode ser
medida em eV (elétron Volts) ou
KJ/mol (Kilojoule/ mol).
• Uma das maneiras de provocar essa
ionização é a ionização térmica.
Também conhecida como ionização
de superfície, já que acontece na
superfície de um metal aquecido
gradualmente. Nessa superfície se
encontra o material purificado que se
deseja ionizar.
• O aquecimento do metal, gera energia suficiente
para a retirada dos elétrons. A probabilidade de
o processo acontecer, depende da temperatura
do filamento, do material do filamento e,
obviamente, da energia de ionização do
material. Essa técnica é utilizada em
equipamentos de espectrometria de massas.
São utilizados geralmente por serem simples e
baratos. Sua desvantagem é de que o metal não
pode atingir temperaturas altas o suficiente para
ionizar algumas espécies.
• Quando se trabalha com uma solução ácida ou
básica, a ionização está diretamente ligada à
força da espécie química. Um ácido forte, como
HCl, tem um alto potencial de ionização. Isso
significa que ele ira se dissociar completamente
e existirá em solução como íons Cl- e H+. O
mesmo acontece com uma base. O NaOH, se
ioniza muito na água, existindo como os íons
Na+ e OH-. A extensão com que essa ionização
acontece é medida pela constante K.
• Nesse caso, acontece o mesmo de
quando queremos transformar
átomos neutros em íons. O primeiro
H+ é de ionização mais fácil do que
o segundo, um bom exemplo desse
é o ácido fosfórico, H3PO4. A
ionização do 1° H+ é muito mais fácil
do que a do 3°.
• http://www.infoescola.com/quimica/acidos-fortes/