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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROFº: YTALO
7)Considere as afirmações:
a)Nas famílias a densidade aumenta de baixo para cima.
b)Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
c)Os elementos mais eletronegativos estão entre os metais.
d)O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
e)Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
2)Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a
retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ....... valor para a
energia de ionização”.
O texto será corretamente preenchido pela alternativa:
a) Fácil; maior.
b) Fácil; menor.
c) Difícil; maior.
d) Difícil; menor.
e) Rápida; baixo.
8)O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui:
a) Ponto de fusão grande.
b) Baixo potencial de ionização.
c) Alta eletronegatividade.
d) Características metálicas.
e) Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica.
3)Um determinado elemento químico está situado no quarto período da
tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirmase:
a)Tem quatro elétrons em sua última camada.
b)Apresenta três camadas eletrônicas.
c)É um halogênio.
d)Possui baixa eletronegatividade.
e)Pertence à mesma família do oxigênio.
4)A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e
em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande
impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam
uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas
em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em
florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como
nos galhos.
A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogênio (Z = 1)
e oxigênio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:
a) O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
b) O raio atômico do oxigênio é menor que o do hidrogênio.
c) Oxigênio e hidrogênio são semimetais.
d) O hidrogênio é um metal alcalino.
e) O oxigênio é um calcogênio.
5) (PUC-RS) Considere as afirmações abaixo:
+
I. Um átomo A e seu cátion A possuem o mesmo raio.
–
II. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X .
III. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de
enxofre (Z = 16).
+
2–
IV. O íon 3Li apresenta raio menor que o íon 8O
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
.
9) X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm
raios, em nanômetros:
X : 0,0080 nm Y : 0,123 nm Z : 0,157 nm
Estes elementos podem ser, respectivamente:
a) Li, Be e Na.
b) Li, Na e Be.
c) Na, Be e Li.
d) Na, Li e Be.
e) Be, Li e Na.
10)Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda
para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de
cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização,
respectivamente:
a) Aumenta e diminui.
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.
11)Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de
ionização, é, provavelmente um:
a) Metal.
b) Ametal.
c) Semimetal.
d) Gás nobre.
e) Halogênio.
12) Quantos elétrons apresentam as espécies isoeletrônicas PH3, S2- e
SiH4?
a) 15.
b) 16.
c) 17.
d) 18.
e) 19.
13) Os ametais são elementos eletronegativos porque:
a) Têm a capacidade de receber elétrons.
b) Têm a capacidade de doar elétrons.
c) Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo.
d) Possuem apenas um elétron no último nível energético.
e) Têm configuração eletrônica externa ns2 np6.
6)Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:
a)Tendem a perder elétrons.
b)Tendem a receber elétrons.
c)Não existem nos grupos representativos.
d)Tendem a apresentar alta energia de ionização.
e)Tendem a apresentar alta afinidade eletrônica.
14) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente
dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 2012
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REFFERENCIAL
1) Analise as afirmações e marque a falsa:
a)Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.
b)Em geral os calcogênios formam íons bivalentes negativos.
c)Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.
d)Ametais são elementos de alta eletronegatividade.
e)Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.
21) A primeira energia de ionização é a energia necessária para
retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no
estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre
os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para
retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a) Li.
b) Na.
c) K.
d) Rb.
e) Cs.
16) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos
dos elementos E1, E2 e E3 são:
22) Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:
a) Aumentam de valor com o aumento do número atômico.
b) Apresentam repetição numa determinada sequência, quando os
elementos são colocados em ordem crescente de massas atômicas.
c) Apresentam significativas diferenças para os representantes de um
mesmo grupo ou família.
d) Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da
tabela periódica.
e) Repetem-se de maneira semelhante a cada período da tabela
periódica
2
2
6
1
2
2
6
2
5
2
2
6
2
6
E1: 1s 2s 2p 3s
E2: 1s 2s 2p 3s 3p
1
E3: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
A alternativa correta é:
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.
b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.
e) O elemento E3 é um gás nobre.
17)Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos
formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:
a) É mais denso.
b) É menos volátil.
c) Tem maior caráter metálico.
d) Tem menor energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico.
18)Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam,
respectivamente, maior e menor potencial de ionização são:
a) He e Ne.
b) Ne e F.
c) He e Cs.
d) Li e Cs.
e) Cs e He.
19)Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível
de energia (nível de valência) dos átomos neutros X e Y.
Átomo X ............ 2s
2
1
5
Átomo Y ........ 2s 2p
Com base nessas configurações, é possível afirmar que:
a) O átomo X é maior que Y.
b) O átomo X ganha elétrons mais facilmente.
c) O átomo Y perde elétrons mais facilmente.
d) Ambos são gases nobres.
e) X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica.
20) Dentre os elementos químicos do 5º período da classificação
periódica, o mais eletropositivo é o:
a) Rubídio.
b) Estrôncio.
c) Ítrio.
d) Iodo.
e) Xenônio.
23) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo
neutro gasoso é chamada de:
a) Entalpia de formação.
b) Afinidade eletrônica.
c) Eletronegatividade.
d) Energia de ionização.
e) Energia de ligação.
24) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D, pergunta-se: Qual a ordem
crescente dos potenciais de ionização?
a) B, A, C, D.
b) C, A, B, D.
c) C, A, D, B.
d) A, B, D, C.
e) A, B, C, D.
25)A energia liberada quando um elétron é retirado de um átomo
neutro gasoso é chamada:
a) Entalpia de formação.
b) Afinidade eletrônica.
c) Eletronegatividade.
d) Energia de ionização
e) Energia de ligação
26)Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:
I. O átomo A possui maior raio atômico.
II. O átomo A possui maior energia de ionização.
III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.
Estão corretas apenas as afirmações:
a. I.
b. II.
c. III.
d. I e III.
e. II e III.
RESPOSTAS
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
E
C
E
E
E
A
A
C
E
E
C
A
1
A
A
D
A
E
A
B
2
A
A
B
B
B
D
A
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VESTIBULAR – 20
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15)(Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica,
podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do
número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento
da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do
número de elétrons