PS 1
Prof. Bivis
Tabela periódica
Famílias ou grupos
18
1
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Alcalinos - TERROSOS
ELEMENTOS
Metais Alcalinos
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
2
Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para
cima, excluindo-se os gases nobres.
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
H
Fr
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de
Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
H
Fr
Densidade
É a razão entre a massa e o volume do
elemento. Varia das extremidades para o centro
e de cima para baixo.
Os Ir
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização;
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
Tabela de Prova
PARTÍCULASÉ a somaMASSA
RELATIVA
do
número dePRÓTONS
prótons (Z ou P) e o número1de nêutrons (N)
NÊUTRONS
do átomo
ELÉTRONS
Próton
1
1/1836
Nêutron
Elétron
A = Z + N
P = 4
e
N = 5
A = 4Z + 5
N
A = 9
+
Próton
0
–
Nêutron
Elétron
–
–
–
ÍON –
2+
8
–
É a espécie química que tem o
Be
4
íon cátion
++ ++
+ +prótons
número
–
+ +de
++
–
diferente –do
número de elétrons
–
–
16
O
8
2–
íon ânion
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
56
26
3+
Fe
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
16
8 O
2–
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo