TABELA
PERIÓDICA
Profº Andreia
9º Ano
A tabela periódica
 Serve para
organizar os
elementos
químicos
conhecidos.
Histórico
 1817 - Quem primeiro começou a
organizar esses elementos foi o
alemão Johann W. Döbereiner –
agrupou os elementos em
tríades.
 1862 – o francês Alexander B. de
Chancourtous – agrupou os
elementos químicos sobre um
parafuso, na ordem de suas
massas atômicas – parafuso
telúrico – encontramos elementos
semelhantes na vertical.
 1864 – o inglês Jonhn A. R.
Newlands – em crescente de
massas atômicas as propriedades se
repetiam a cada oito elementos –
lei das oitavas.
 1869 – Dimitri I. Mendeleyev – Rússia –
elementos(60) em ordem crescente de massa
atômica – linhas horizontais com propriedades
periódicas – primeira tabela periódica.
A classificação periódica
moderna
 1913 – Henry Moseley –
estabeleceu o conceito
de nº atômico –
caracterizava melhor
um elemento químico.
Famílias
 Uma linha vertical ou coluna indica uma
família ou grupo de elementos químicos na
tabela periódica.
 O sistema periódico apresenta dois grupos:
elementos representativos e os elementos de
transição (metais localizados na região
central).
Períodos
 Uma linha horizontal na tabela periódica
indica um período de elementos químicos.
 O número do período corresponde ao
número de camadas eletrônicas preenchidas
para cada átomo.
Propriedades periódicas
 São propriedades que variam periodicamente
em função de seus números atômicos.
Raio atômico
 O raio atômico(r) de um elemento é a metade
da distância internuclear mínima(d) que dois
átomos vizinhos desse elemento podem
apresentar, no estado sólido.
Eletropositividade
 Tendência que o átomo tem de perder
elétrons, ficando positivo.
 A eletropositividade aumenta conforme o
raio aumenta.
Eletronegatividade
 Tendência que o átomo tem de atrair
elétrons, ficando negativo.
 Os dez mais eletronegativos:
F O N Cl Br I S C P H
 Eletronegatividade é a
capacidade que um átomo tem
de atrair para "si" o par
eletrônico que ele compartilha
com outro átomo, numa
ligação covalente.
Energia de Ionização
 é a energia necessária para "arrancar" um ou
mais elétrons de um átomo isolado no estado
gasoso.
 QUANTO MAIOR O TAMANHO DO ÁTOMO,
MENOR SERÁ A PRIMEIRA ENERGIA DE
IONIZAÇÃO.
Afinidade eletrônica
 É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso, "captura" um
elétron.
 Quanto menor o tamanho do átomo, maior
será sua afinidade eletrônica.

Infelizmente, a medida experimental de
afinidade eletrônica é muito difícil e, por isso,
seus valores são conhecidos apenas para
alguns elementos químicos. Além disso essa
propriedade não é definida para os gases
nobres.
Referências bibliográficas
 Química / Ricardo Feltre. – 7. Ed.- São
Paulo: Moderna, 2008.