Ligações Química
Bruno Santana lima
Ligações Químicas
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Compostos Iônicos e Moleculares
A união de átomos formam diversas substâncias,
essa união (ligação química) pode ocorrer de três
formas:
ligação iônica;
ligação covalente simples e dativa;
ligação metálica.
Os gases nobres são elementos estáveis, pois
apresentam oito elétrons na sua camada de valência,
exceção do gás hélio.
Ligação Iônica
Ocorre entre metal que tem tendência de perder
elétron, com não-metal, que tem tendência de
receber elétron, formando íons de cargas
contrárias, que se atraem mutuamente.
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Exemplos
Fazer o esquema de Lewis:
Íon Fórmula
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Conhecendo as valências dos elementos cujos
átomos vão se ligar para formar um
composto iônico, podemos calcular a íon
fórmula:
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Escrevemos os símbolos na ordem crescente de
eletronegatividade, de modo que o índice
corresponda à valência do outro (regra de 3):
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Cuidado
Ligação Covalente Simples
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Ocorre entre não-metais, e entre não-metal e
hidrogênio, e seu princípio é o
compartilhamento de elétrons.
O conjunto estável de átomos ligados entre sí
apenas por ligações covalentes, ou seja por
pares eletrônicos, recebe o nome de
molécula.
Exemplos
Ligação Covalente Dativa
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Só ocorre se o átomo que vai contribuir
com o par de elétrons estiver
estabilizado pela covalente simples e
tiver pares eletrônicos disponíveis:
Ligação Covalente
Ligação Covalente Apolar
Ocorre entre ametais de mesmo elemento químico (solúveis em água) (mesma
eletronegatividade). Por exemplo: .
Ligação Covalente Polar
Ocorre entre ametais de elementos diferentes (insolúveis em
água) (eletronegatividade diferentes). Exemplo: molécula , pois
o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, ou seja,
apresenta maior capacidade de atrair elétrons; portanto o par
de elétrons da ligação é atraído por ele, criando-se nesse
extremo uma maior densidade eletrônica. Assim, surgem pólos
distintos (representado pela letra ) , formando uma ligação
covalente polar:
Ligações metálicas
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As ligações metálicas diferentemente das iônicas
e covalentes, não têm representação eletrônica e
sua representação estrutural depende de um
conhecimento mais profundo dos retículos
cristalinos.
Os metais, em geral são representados por seus
símbolos, sem indicação da quantidade de
átomos envolvidos, que é muito grande e
indeterminada.
Propriedades dos metais
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Nos retículos cristalinos dos metais, cada átomo está circundado
por 8 ou 12 outros átomos, isto é, apresentam elevado número
de coordenação. Como o conjunto é formado por átomos do
mesmo elemento, as atrações são iguais em todas as direções.
Uma lamina, barra ou fio de cobre é constituído por inúmero
cátions de cobre cercados por um "mar" de elétrons, sendo o
agregado representado apenas por Cu, que é o símbolo do
elemento e assim sucessivamente.
Além disso os metais apresentam certas propriedades tais como
a capacidade de se transformar em fios, chamada de
ductibilidade ,
a capacidade de se transformar em lâminas, maleabilidade.
Formação de ligas metálicas
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Ligas metálicas: materiais com propriedades
metálicas que contém dois ou mais elementos
sendo que pelo menos um deles é metal.
As ligas possuem propriedades diferentes dos
elementos que a origina. Algumas
propriedades são tais como diminuição ou
aumento do ponto de fusão, aumento da
dureza , aumento da resistência mecânica.
ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
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Aço - constituído por Fe e C.
Aço inox - constituído por Fe , C , Cr e Ni.
Ouro de jóias - constituído por Au, Ag e ou
Cobre.
Amálgama dental (utilizada em obturação)constituído por Hg , Ag e Sn .
Latão (utilizado em armas e torneiras)constituído por Cu e Zn.
Entre tantas outras ligas existentes.