Resolução das atividades complementares
Química
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Q43 — Ligação covalente comum
p. 64
1 (UFAL) A eletronegatividade (numa escala arbitrária e relativa) de alguns elementos é a seguinte:
H 5 2,2; Li 5 1,0; C 5 3,5; N 5 3,0; O 5 3,5; F 5 4,0; C, 5 3,0.
A eletronegatividade pode ser definida como a habilidade de um átomo, numa molécula, atrair elétron para
si. Sendo assim, analise as afirmações que se seguem.
F 0. Um composto formado por hidrogênio e lítio deve ser representado por Li  H.
V 1. No segundo período da tabela periódica, a eletronegatividade cresce com o aumento do número de
elétrons na camada de valência.
V 2. Um composto entre nitrogênio e cloro, no qual participam três átomos de cloro para um de nitrogênio, é
representado por:
C,  N  C,

C,
V 3. A molécula de flúor, constituída de dois átomos, pode ser representada por F  F.
F 4. Átomos de hidrogênio e átomos de carbono formam compostos entre si, nos quais as ligações são iônicas.
Resolução:
Falsa. A ligação entre Li e H apresenta elevado caráter iônico. Pode-se representá-la, portanto, por
Li11 H12.
Verdadeira.
Verdadeira.
Verdadeira.
Falsa. Átomos de hidrogênio e de carbono unem-se por ligações covalentes.
2 Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para
adquirir estabilidade.
I. Hidrogênio (I A) e bromo (VII A).
II. Cloro (VII A) e enxofre (VI A).
III. Nitrogênio (V A) e iodo (VII A).
IV. Carbono (IV A) e flúor (VII A).
a) Forneça para cada caso a fórmula molecular e a estrutural das substâncias obtidas.
b) Indique o(s) tipo(s) de ligação (sigma e/ou pi) existente(s) nessas moléculas.
Resolução:
I) Fórmula molecular: HBr; Fórmula estrutural: H  Br; ligação sigma.
II) Fórmula molecular: SC,2; Fórmula estrutural: C,  S  C,; ligações sigma.
III) Fórmula molecular: NI3; Fórmula estrutural: I  N  I; ligações sigma.

I
F

IV) Fórmula molecular: CF4; Fórmula estrutural: F  C  F; ligações sigma.

F
3 Observe a fórmula estrutural do hipoclorito de sódio, NaC,O, e cite os tipos de ligação estabelecidos
entre os átomos.
Na O  C,
Resolução:
Entre o sódio (Na11) e o oxigênio estabelece-se uma ligação iônica.
Entre o oxigênio e o cloro há uma ligação covalente.
4 (UFRJ) A água boricada usada como colírio corresponde a uma solução diluída de ácido bórico,
H3BO3.
a) Com base na tabela periódica, identifique o período, o grupo e o subgrupo a que pertence o semimetal
presente no ácido bórico.
b) A partir dos valores das eletronegatividades constantes da tabela periódica, explique por que as ligações
no H3BO3 são covalentes.
Resolução:
a) O semimetal presente no ácido bórico é o boro (B), que pertence ao 2o período e à família 13 da
tabela periódica.
H  O 
b) Na fórmula estrutural do ácido bórico, H  O  B

H  O
a diferença de eletronegatividades entre H e O é 3,5 2 2,1 5 1,4 (valor inferior a 1,7), a diferença de eletronegatividades entre o O e o B é 3,5 2 2,0 5 1,5 (valor inferior a 1,7).
5 (UFPR) Considere as informações seguintes a respeito dos elementos químicos A, B, C, D e E (as
letras não representam os verdadeiros símbolos dos elementos):
– A é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica;
– B forma com A um composto de fórmula BA;
– a substância de fórmula B2 é um gás leve e inflamável pertencente ao período que tem somente dois
elementos;
– C pertence ao mesmo grupo de A e é líquido nas condições ambientes (25 °C e 1 atm);
– D pertence ao mesmo período de C, e seu potencial de ionização é maior do que o do elemento C;
– o núcleo do átomo de E tem um próton a menos que o núcleo do átomo de A.
Qual a soma dos números atômicos dos elementos A, B, C, D e E? 89
Resolução:
A é o elemento flúor (número atômico 9), de maior eletronegatividade da tabela periódica.
B é o elemento hidrogênio (número atômico 1), pertencente ao período que contém apenas dois
elementos e que forma com o flúor uma substância de fórmula HF (BA usando os símbolos genéricos
fornecidos pelo exercício).
C é o elemento bromo (número atômico 35). Halogênio também, como o flúor, e líquido nas
condições ambientes.
D é um gás nobre situado à direita de C (elemento do mesmo período com maior potencial de
ionização). Consultando a tabela periódica, verifica-se que se trata do elemento criptônio (de número
atômico 36).
E é o elemento oxigênio (número atômico 8). Possui 1 próton a menos que A.
A soma dos números atômicos de todos os elementos apresentados é 89.
6 (Vunesp-SP) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 4020Ca e 1735C, e qual a ligação
envolvida?
a) CaC,, iônica.
b) CaC,, covalente.
c) CaC,2, iônica.
d) CaC,2, covalente.
e) Ca2C,, iônica.
Resolução:
Íons envolvidos nas ligações: Ca21 e C,12
Fórmula da substância: CaC,2
7 (UFF-RJ) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que
apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:
c) CaC,2, C,2 e H2O
a) NaC,, H2O e O2
b) H2O, CO2 e H2 d) HC,, KC, e O2
e) CO2, NaC, e H2
Resolução:
Água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e hidrogênio (H2) são moléculas constituídas apenas por
ametais. Esses elementos formam entre si ligações covalentes.