QUÍMICA – Edmundo e Sérgio
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QUÍMICA – V
1. (Fuvest 2012) Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação
simples (C–C), dupla (C=C) ou tripla (C  C). Considere que, para uma ligação simples, a
distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média
de ligação é de 348 kJ/mol.
Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à
ligação dupla (C=C), devem ser, respectivamente,
a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
b) d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol.
d) d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
e) d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
2. (Ita 2012) Considere os seguintes pares de moléculas:
I. LiC e KC .
II. A C 3 e PC 3 .
III. NC 3 e AsC 3 .
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam
ligações com o maior caráter covalente.
a) LiC , A C 3 e NC 3
b) LiC , PC 3 e NC 3
c) KC , A C 3 e AsC 3
d) KC , PC 3 e NC 3
e) KC , A C 3 e NC 3
3. (Ufsj 2012) Os átomos se combinam por meio de ligações químicas. Em relação a essas
ligações, é CORRETO afirmar que
a) acontecem ligações covalentes na água, pois há compartilhamento de elétrons entre os
átomos de hidrogênio e de oxigênio.
b) os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, com alternância de espécies
com cargas positivas e negativas.
c) todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento de elétrons, com aumento
de energia em relação aos átomos separados.
d) a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, carregados negativamente, e
ânions, carregados positivamente.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
Teremos a seguinte ordem, entre os comprimentos de ligação:
d (C  C) < d (C=C) < d (C–C) (0,154 nm)
Com o surgimento da ligação pi (presente na dupla e na tripla ligação) menor será a distância
entre os átomos de carbono e maior a energia necessária para romper a ligação.
Energia (C  C) > Energia (C=C) > Energia (C–C) (348 kJ/mol)
Resposta da questão 2:
[B]
ΔE = diferença de eletronegatividade
ΔE  1,6  predominantemente covalente
ΔE  1,7  predominantemente iônica
ΔE  0
 puramente covalente
I. Li,C e K
K  Li  C
ou
Eletronegatividade de Linus Pauling :
K  0,8
Li  1,0
C  3,0
LiC  ΔE  3,0  1,0  2,0 (caráter iônico)
KC  ΔE  3,0  0,8  2,2 (caráter iônico mais acentuado)
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II. A , P e C
A PC
ou
Eletronegatividade de Linus Pauling :
A  1,5
P  2,1
C  3,0
A C 3  ΔE  3,0  1,5  1,5 (caráter covalente)
PC 3  ΔE  3,0  2,1  0,9 (caráter covalente acentuado)
III. N, C e As
As  N  C
ou
Eletronegatividade de Linus Pauling :
N  3,0
C  3,0
As  2,0
NC 3  ΔE  3,0  3,0  0,0 (caráter covalente mais acentuado)
AsC 3  ΔE  3,0  2,0  1,0 (caráter covalente)
Maior caráter covalente: LiC , PC 3 e NC 3 .
Resposta da questão 3:
[A]
Teremos:
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