Química I
II. Errada. A elevação da temperatura não está diretamente
ligada à variação da posição do pistão (volume);
III.Corret a. S e o sis tema for aque cido a volume
constante, a velocidade média das moléculas aumenta,
independentemente da natureza do gás, pois a energia
cinética é diretamente proporcional à temperatura.
IV.Errada. De acordo com a Lei de Graham, teremos:
v Xe
MAr
=
v Ar
MXe
Capítulo 2
Estado Gasoso
1. B
I. Hipótese de Avogadro: o mesmo número de mols de
qualquer gás ocupará o mesmo volume mantidas as
condições de pressão e temperatura constantes;
II. Mantida a temperatura constante, pressão e volume são
grandezas inversamente proporcionais;
III.Mantido o volume constante, pressão e temperatura são
grandezas diretamente proporcionais;
IV.Mantida a pressão constante, volume e temperatura são
grandezas diretamente proporcionais.
v Xe
40
=
v Ar
131
40
× v Ar
131
Conclusão : v Xe < v Ar .
v Xe =
Conclusão: 2 (transformação isotérmica) – 3 (transformação
isocórica ou isovolumétrica) – 4 (transformação isobárica) – 1
(hipótese de Avogadro).
2. D
I. Numa bexiga cheia de ar, as moléculas dos gases estão
em constante movimento de rotação e translação e,
consequentemente, chocam-se contra as paredes do recipiente
que as contém, devido à energia cinética que possuem;
II. Numa panela de pressão, o aumento da pressão interna
faz com que a água utilizada no aquecimento entre
em ebulição em temperatura maior do que em pressão
de 1 atm e por isso os alimentos sejam cozidos mais
rapidamente;
III.Quando um gás está armazenado em um recipiente
de volume variável, numa transformação isobárica
(sob pressão constante), e for exposto ao aumento de
temperatura, a energia cinética de suas moléculas será
maior e, com isso, ocupará maior volume, ou seja, numa
transformação isobárica, temperatura e volume são
grandezas diretamente proporcionais;
IV.A temperatura de um gás, à pressão constante, é definida
como a medida da energia cinética média de suas
moléculas e, dessa forma, quanto maior for a energia
cinética, maior será a temperatura (grau de agitação das
partículas).
3. A
O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás
no interior da lata, o que pode causar uma explosão do gás
butano.
4. D
Análise das afirmações:
I. Correta. Se o gás for resfriado contra pressão externa
constante, o sistema contrai-se (volume e temperatura
serão diretamente proporcionais);
A partir da equação geral dos gases, vem:
Pantes × Vantes Pdepois × Vdepois
=
Tantes
Tdepois
Pantes = Pdepois = P (cons tan te)
P × Vantes P × Vdepois
=
Tantes
Tdepois
Vantes Vdepois
=
Tantes Tdepois
ensino médio
1
1ª- ano