Estudo dos Gases Prof. André Luiz Retek Variáveis de Estado Um gás é caracterizado por três grandezas: β’ Temperatura: estado de agitação das moléculas; β’ Volume: espaço ocupado pelo corpo; β’ Pressão: Relação entre Força e Área de contato. πΉ π= π΄ Transformações Gasosas β Isocórica ou Isovolumétrica Transformação realizada a volume constante. Situação inicial (A) Situação final (B) Situação final (B) Aumentando a Temperatura, a Pressão também aumenta ππ΄ ππ΅ = ππ΄ ππ΅ Diagrama P x T P T Transformações Gasosas β Isobárica Situação final (B) Transformação realizada a pressão constante. Situação final (B) Situação inicial (A) Aumentando a Temperatura, o Volume também aumenta ππ΄ ππ΅ = ππ΄ ππ΅ Diagrama V x T V T Transformações Gasosas β Isotérmica Transformação realizada a temperatura constante. Situação inicial (A) Situação final (B) Diminuindo o Volume a Pressão aumenta ππ΄ . ππ΄ = ππ΅ . ππ΅ Situação final (B) Diagrama P x V P π2 π1 π1 π π2 ππππ π‘πππ‘ππ π2 > π1 V Equação de Clapeyron ππ = ππ π β’ P = pressão P = [atm, N/m2] β’ V = volume V = [litro, m3] β’ n = número de mols π π= m = massa π M = massa molar β’ R = constante universal dos gases perfeitos ππ‘π.π π½ π = 0,082 ou π = 8,31 πππ.πΎ πππ.πΎ β’ T = Temperatura T = [K] Lei Geral dos Gases Perfeitos ππ = ππ π ππ =π ππ ππ΄ . ππ΄ ππ΅ . ππ΅ = ππ΄ . ππ΄ ππ΅ . ππ΅ Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) Temperatura : ππ = 0°πΆ T =273 K Pressão : 1 atm = 105 π π2
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