20
Isóbaros
A
10
20
9
B
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes
números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS.
Isótopos
12
6
13
6
C
D
Isótonos
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes
números de massa e nêutrons chamamos estes átomos deISÓTOPOS.
Isoeletrônicos
39
19
40
20
E
20N
F
20N
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e
diferentes números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS.
19
9
G
-
9 + 1 = 10 elétrons
27
13
H
3+
13 - 3 = 10 elétrons
Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número de
elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS.
NIELS BOHR
Niels
Bohr
trabalhou
com
Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
Niels Bohr
Tendo continuado o trabalho
destes dois físicos, aperfeiçoou, em
1913, o modelo atômico de
Rutherford.
(1885 - 1962)
QUÍMICA GERAL
MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913
1º POSTULADO: A
eletrosfera do átomo
está dividida em regiões
denominadas níveis ou
camadas, onde os
elétrons descrevem
órbitas circulares
estacionárias, de modo a
ter uma energia
constante, ou seja, sem
emitirem nem
absorverem energia.
QUÍMICA GERAL
MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913
2º POSTULADO: Fornecendo
energia (quantum) a um átomo, um
ou mais elétrons a absorvem e
saltam para níveis mais afastados
do núcleo (mais energéticos). Ao
voltarem às suas órbitas originais,
devolvem a energia absorvida em
forma de ondas eletromagnéticas.
QUÍMICA GERAL
Órbitas de Bohr para o
átomo de hidrogênio
Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e
maior energia.
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
A linha
verde-azulada
no
espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada
por
elétrons
saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD – (1916)
Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo
órbitas elípticas para o elétron, que teriam energias
diferentes graças ao tipo de órbita descrita. Os elétrons
distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis.
Na prática para um determinado nível de energia apenas 4 subníveis são
ocupados por elétrons:
s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental)
a ordem crescente de energia dos seus subníveis e o número máximo de
elétrons estabelecidas por experiências é:
s=2; p=6; d=10; f=14
QUÍMICA GERAL
Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
K
+
L
2e- 6e-
2e-
s
n=1
M
s
p
n=2
N
2e- 6e- 10e-
s
p d
n=3
QUÍMICA GERAL
2e-
s
6e-
p
d
n=4
10e- 14e-
f
Distribuição Eletrônica
Diagrama de Pauling
Camadas
Nº de e-
Níveis
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
8
1
2
3
4
5
6
7
Subníveis
1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
QUÍMICA GERAL
3d10
4d10 4f14
5d10 5f14
6d10
Distribuição Eletrônica
Pra fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos
conhecer o seu número de elétrons e assim distribuí-los em
ordem crescente de energia
Íons
Átomos Neutros
1s2
1s2
2s2 2p6
28Ni
3s2 3p6 3d8
2+
20Ca
4s2
QUÍMICA GERAL
2s2 2p6
3s2 3p6
Modelo Atual: Orbitais
(1924) Princípio da Dualidade ou de BROGLIE: a todo elétron em
movimento está associada uma onda característica. Assim o
elétron obedeceria às leis dos fenômenos ondulatórios (como
Luz e Som), tendo um comportamento:
PARTÍCULA – Provado Por Einstein
ONDA – Provado por Maxwell
(1926) Princípio da Incerteza ou de HEISENBERG: Não é possível
calcular a posição e a velocidade de um elétron, em um determinado
instante.
QUÍMICA GERAL
Modelo Atual: Orbitais
(1926) Schrödinger
Devida a impossibilidade de determinar a posição dos elétrons ele criou a
idéia do:
ORBITAL que é a região do espaço em torno do núcleo em que há a maior
probabilidade de se encontrar o elétron.
orbital s (esférico)
orbitais p
(forma de halteres)
QUÍMICA GERAL
Números Quânticos
Schrödinger propôs que cada elétron em um átomo tem um
conjunto de 4 números quânticos capazes de calcular a energia
e a forma dos orbitais eletrônico, dos quais veremos dois:
Número Quântico Principal(n): indica o nível eletrônico de um dado elétron.
O qual assume os valores inteiros:
n = 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 ,....
K, L , M , N , O, P, Q ,...
Número Quântico Secundário(ℓ): indica o subnível eletrônico de
determinado elétron. O qual assume os valores inteiros:
Subnível
s
p
d
f
Nº Quântico
Secundário
0
1
2
3
QUÍMICA GERAL