Química
MODELOS
ATÔMICOS
Química
Modelo Grego
Leucipo e Demócrito (400 a.C)
A matéria é descontínua e formada por
partículas indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Modelo de Dalton
Química
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
 Esfera maciça;
 Indivisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Sem carga elétrica;
•“Bola De Bilhar”
John Dalton
Química
Modelo de Dalton
JOHN DALTON
1803
“Bola de bilhar
Química
Fenômenos elétricos
Radioatividade
Descargas elétricas em gases
a baixa pressão
Química
Descoberta do elétron
(Joseph John Thomson)
1887
Química
Ampola de Crookes
Química
Química
Do cátodo parte um fluxo de elétrons
denominado raios catódicos, que se dirige
à parede oposta do tubo, produzindo uma
fluorescência devido ao choque dos
elétrons, que partiram do cátodo com os
átomos do vidro da ampola.
Química
Química
Os raios catódicos, quando incindem
sobre um anteparo, produzem uma
sombra na parede oposta do tubo,
permitindo concluir que se propagam
em linha reta.
Química
Química
Os raios catódicos movimentam um
molinete ou catavento de mica, permitindo
concluir que são dotados de massa.
Química
Química
Os raios catódicos são desviados por um
campo de carga elétrica positiva, permitindo
concluir que são dotados de carga elétrica
negativa.
Química
Sendo os raios catódicos um fluxo de
elétrons, podemos concluir finalmente
que:
- os elétrons se propagam em linha reta,
- os elétrons possuem massa (são
corpusculares) e
- os elétrons possuem carga elétrica de
natureza negativa.
Química
Descoberta do próton
(Eugen Goldstein)
Química
No interior da ampola de descarga em
gases rarefeitos é colocado um cátodo
perfurado.
Química
Do cátodo perfurado partem os elétrons
catódicos (representados em vermelho),
que se chocam com as moléculas do gás
(em azul claro) no interior do tubo.
Química
Com o choque, as moléculas do gás
perdem um ou mais elétrons, originando íons
positivos (em azul escuro), que repelidos pelo
ânodo, são atraídos pelo cátodo.
Química
Os íons positivos atravessam os furos e
colidem com a parede do tubo de vidro,
enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo
e ao colidirem com a parede de vidro do tubo
produzem fluorescência.
Química
Os raios canais são, na
realidade, prótons.
Modelo
Modelode
deThomson
Thomson
Química
Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
 Esfera maciça;
 Divisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Com carga elétrica;
Esfera positiva
•“Pudim de passas”
J.J.Thomson
Química
Modelo de Thomson
Thomson
“PUDIM DE PASSAS”
Química
Radioatividade
Radioatividade
Química
Modelo de Rutherford
ERNEST RUTHERFORD
(1911)
Química
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química
Modelo
dede
Rutherford
Modelo
Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro”
•“Planetário”
 Núcleo e eletrosfera
 Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes
maior que o núcleo e vazia.
Ernest Rutherford
Química
Modelo de Rutherford
Química
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Bohr
Química
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
K
L M
N
O
P Q
)))))))
Núcleo
Eletrosfera
)))
Niels Bohr
Efeito Fotoelétrico
Fóton
Química
Modelo de Bohr
Niels Bohr
Química
Modelo de Bohr
Salto Quântico