1ºTeste Sumativo (Parte A) CORRECÇÃO – 2ºPeríodo
Escola Secundária Anselmo de Andrade
Teste Sumativo – Parte A - de Ciências Físico - Químicas – 9º Ano
Ano Lectivo 08/09
Duração do Teste (Parte A): 45 minutos
Data: 13 / 02 / 09
Prof. Dulce Godinho
CORRECÇÃO
1. Selecciona, em cada frase, a palavra que completa correctamente a frase. (risca a palavra incorrecta escrita
em itálico)
A - Na Tabela Periódica, os elementos são distribuídos por número de massa / número atómico crescente.
B - Cada linha da Tabela designa-se por grupo / período.
C - Os elementos cujos átomos têm o mesmo número de electrões de valência estão dispostos na mesma linha
/ coluna. Esses elementos constituem um grupo / período
2. Selecciona, entre as frases seguintes, as falsas e escreve-as devidamente corrigidas.
A - Dos elementos químicos conhecidos a maior variedade corresponde aos não metálicos.
B - Os metais são bons condutores eléctricos e térmicos.
C - Os não metais, como o octaenxofre e a grafite, alteram-se mais facilmente dificilmente por exposição ao
ar do que os metais.
D - Quando se realiza a combustão de um metal no seio do oxigénio molecular produz-se um óxido metálico.
E - Os óxidos metálicos quando se dissolvem na água originam soluções ácidas básicas
F - Os óxidos não metálicos solúveis na água originam soluções neutras ácidas.
3. Selecciona, entre as afirmações seguintes, as verdadeiras para os metais alcalino-terrosos.
A - São elementos do grupo 2.
B - Têm propriedades químicas semelhantes.
C - Os átomos de qualquer um destes elementos têm os electrões distribuídos por dois níveis de energia...
D - Os seus átomos originam iões dinegativos.
E - Reagem com a água, originando substâncias com propriedades básicas ou alcalinas
F - Dos metais alcalinos magnésio Mg e cálcio Ca o mais reactivo é o magnésio porque os seus átomos são
menores.
12 Mg
20 Ca
4. Classifica cada uma das afirmações seguintes como verdadeira ou falsa. Corrige as que consideraste falsas.
V
F
F
V
A - As moléculas, tal como os átomos, são electricamente neutras.
B - As moléculas são constituídas por um só núcleo e uma nuvem electrónica
C - A nuvem electrónica das moléculas tem a mesma densidade em qualquer ponto da molécula....
D - Nas moléculas diatómicas, de substâncias elementares, a densidade da nuvem electrónica é igual junto
de cada um dos núcleos.
F E - Chama-se comprimento de ligação entre 2 átomos à distância entre as nuvens electrónicas dos 2 átomos
ligados
V F -Todas as moléculas formadas por átomos iguais são apolares
F G - Todas as moléculas formadas por átomos diferentes são polares.
B – As moléculas são constituídas por mais do que um núcleo e uma nuvem electrónica
C – A nuvem electrónica das moléculas é mais densa na região internuclear
E - Chama-se comprimento da ligação entre dois átomos à distância entre os núcleos dos dois átomos .
G – Nem todas as moléculas formadas por átomos diferentes são apolares
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5. Sabendo que o cloreto de cálcio CaCl 2 é um sólido iónico, selecciona, nas frases seguintes, as hipóteses que
permitem obter afirmações verdadeiras: (risca a palavra incorrecta escrita em itálico)
A - As forças atractivas entre iões positivos Ca2+ e negativos Cl-, no cloreto de cálcio, são muito fortes /
fracas.
B - Quando o cloreto de cálcio é colocado em água, as forcas atractivas entre iões positivos e negativos
aumentam / diminuem.
C - Na água, os iões dispersam-se / continuam na rede cristalina, a zona negativa das moléculas de água
aproxima-se dos iões cálcio / cloreto e a zona positiva das moléculas aproxima-se de iões cálcio /
cloreto.
6. Efectua as associações correctas entre as substâncias referidas na coluna I e as afirmações da coluna II.
Coluna I
Coluna II
a - São constituídas por corpúsculos neutros.
b - São constituídas por corpúsculos positivos e negativos.
c - As forças de coesão são fracas.
d - São boas condutoras eléctricas no estado sólido.
e - São más condutoras eléctricas no estado sólido, mas boas
condutoras quando dissolvidas em agua.
f - São duras e quebradiças.
g - São maleáveis.
h - São constituídas por corpúsculos positivos e electrões livres.
A - Substâncias moleculares
B - Substâncias iónicas
C - Substâncias metálicas
A-a
b
c
d
e
f
g
h
B-a
b
c
d
e
f
g
h
C-a
b
c
d
e
f
g
h
7. Identifica, de entre as formulas químicas seguintes, as que correspondem a hidrocarbonetos:
C6H6
H2O
C 4 H 10
C 2 H 5 OH
C 6 H 12
NH 3
H 2 CO 3
8. Considera os compostos representados pelas seguintes fórmulas de estrutura:
8.1.
Selecciona, de entre estes compostos:
8.1.1.
um alcano;
A
B
C
8.1.2.
um hidrocarboneto saturado;
A
B
C
8.1.3.
um alceno;
A
B
C
8.1.4.
dois hidrocarbonetos insaturados;
A
B
C
8.1.5.
um alcino.
A
B
C
8.2. Indica o nome do alcano e do alceno.
Alcano PROPANO;
Alceno ETENO
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9. Considera os nomes e as fórmulas moleculares de alguns hidrocarbonetos.
9.1. Associa correctamente a fórmula molecular a cada um dos nomes indicados.
Nome
Fórmula Molecular
Nome
Fórmula Molecular
Butino
C 4H 6
Buteno
C 4H 8
Hexano
C6H14
Propano
C 3H8
Penteno
C5H10
Propino
C3 H4
9.2. Representa as fórmulas de estrutura dos seguintes hidrocarbonetos:
hexano
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
propeno
CH2
CH
propino
CH3
CH
C
CH3
10. Considera os compostos representados pelas seguintes fórmulas de estrutura
10.1.
Selecciona, entre os compostos acima representados,:
10.1.1. o(s) que pertence(m) à família dos ácidos carboxílicos;
A
B
C
D
E
10.1.2. o(s) que pertence(m) à família das cetonas;
A
B
C
D
E
10.1.3. o(s) que pertence(m) à família dos álcoois.
A
B
C
D
E
10.2. Indica o nome dos compostos representados pelas letras A e B
A - PROPANOL
B – PROPANONA ou DIMETIL CETONA
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