Ano letivo 2014/2015 – 8º ano
Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas – 8º ano
Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas
Átomos e moléculas
1. Completa as frases:
O átomo é uma partícula eletricamente ______________, pois tem __________ número de
cargas elétricas _____________ e positivas.
Os _____________ com carga elétrica positiva e os ______________ sem carga elétrica
situam-se no núcleo do átomo.
Os _______________ com carga elétrica negativa constituem a nuvem eletrónica que envolve
o núcleo do átomo.
2. Completa as frases, de modo a ficarem cientificamente corretas, utilizando a chave seguinte:
elementares – átomos - diferentes - elemento - compostas.
Moléculas são grupos de ________________ ligados quimicamente;
Moléculas diferentes correspondem a substâncias _________________;
As moléculas das substâncias _________________ são formadas por _________________de
um só _______________ químico e as moléculas das substâncias ___________________são
formadas por átomos de mais do que um ___________________ químico.
3. Usa corretamente a simbologia química para representar:
A- Três átomos de azoto
B- Uma molécula de Cloro
C- Três moléculas de azoto
D- Dois átomos de Cloro
E- Uma molécula de Oxigénio
F- Dois átomos de Oxigénio
G- Duas moléculas de Oxigénio
H- Duas moléculas de hidrogénio
4. Representa simbolicamente:
4.1. Duas moléculas de benzeno (a molécula de benzeno é constituída por seis átomos de
carbono e seis átomos de hidrogénio).
4.2. Três moléculas de ozono (a molécula de ozono é constituída por três átomos de oxigénio).
4.3. Quatro moléculas de metano (a molécula de metano é constituída por um átomo de
carbono e quatro átomos de hidrogénio).
4.4. Cinco moléculas de amoníaco (a molécula de amoníaco é constituída por um átomo de
azoto e três átomos de hidrogénio).
1
5. Observa os seguintes diagramas:
Indica, justificando, os que representam:
5.1. substâncias elementares:
5.2. substâncias compostas:
5.3. misturas de substâncias:
6. Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F) corrigindo as falsas.
A- Uma molécula tem que ser constituída por átomos diferentes.
B- Uma molécula pode ser constituída por átomos diferentes ou átomos iguais.
C- Uma substância elementar é constituída por átomos de elementos químicos diferentes.
D- Uma substância composta é constituída por átomos de elementos químicos diferentes.
7. A fórmula química da molécula do butano (gás de uso doméstico) é C4H10.
7.1. Descreve como é constituída a molécula.
7.2. Faz a representação simbólica de 3 moléculas de butano.
8. Indica o significado da representação simbólica 2S8 :
a) Duas moléculas de Enxofre.
b) Oito átomos de Enxofre.
c) Dezasseis átomos de Enxofre.
9. Completa o quadro:
Nome
Constituição da molécula
Ácido fosfórico
Monóxido de
carbono
Fórmula
química
H3 PO4
Tipo de substância
elementar / composta
1 átomo de carbono
1 átomo de oxigénio
H2
Azoto
Amoníaco
2 átomos de azoto
NH3
2
Iões e substâncias iónicas
1. Quando os átomos perdem ou captam electrões transformam-se em iões. Indica as V/F :
A- um átomo que capta dois eletrões origina um anião de carga 2B- um átomo que capta dois eletrões origina um catião de carga 2+
C- um átomo que perde dois eletrões origina um anião de carga 2-
2. Indica a opção correta.
O esquema que representa corretamente a transformação de um átomo de cálcio num ião após perda
de dois eletrões é:
A)
Ca + 2e Ca2+
B)
Ca Ca2– + 2e
C)
Ca Ca2+ + 2e
3. O ião alumínio, Al3+, que resulta de um átomo de alumínio, Al, com 13 protões, 14 neutrões e 13
electrões, tem na sua constituição:
A)
13 protões, 14 neutrões e 10 electrões.
B)
13 protões, 14 neutrões e 16 electrões.
C)
16 protões, 14 neutrões e 13 electrões.
4. As substâncias iónicas são constituídas por:
A- iões positivos e iões negativos sempre em igual número.
B- iões positivos ou iões negativos.
C- iões positivos e iões negativos na proporção adequada para que as cargas se neutralizem.
5. A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química FeCl3:
A- é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cl– na proporção 3 : 1.
B- é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cl– na proporção 1 : 3.
C- é constituída por iões positivos Fe+ e iões negativos Cl3– na proporção 1 : 3.
3
6. A fórmula química da substância sulfato de sódio, constituída por iões sulfato SO 42– e iões sódio Na+,
é:
A)
Na(SO4)2
B)
NaSO4
C)
Na2SO4
Observação: Para resolver as questões 7 e 8 consulta a tabela de iões .
7. Indica os nomes das substâncias iónicas:
a) LiNO3
b) CaCO3
c) AgCl
d) PbI2
e) K2O
f) MgBr2
g) PbSO4
h) NaCl
8. Escreve as fórmulas químicas das substâncias iónicas:
a) Brometo de prata –
b) Fosfato de cálcio –
c) Sulfureto de magnésio –
d) Óxido de lítio –
e) Sulfato de ferro (III) –
f) Nitrato de chumbo –
g) Carbonato de sódio -
h) Fluoreto de lítio -
i) Fosfato de magnésio -
j) Óxido de ferro(III) -
k) Fluoreto de cálcio -
l) Iodeto de alumínio -
4
Iões positivos – catiões
Iões negativos – aniões
Nome
Representação simbólica
Nome
Representação simbólica
Cálcio
Ca 2+
Brometo
Br -
Chumbo
Pb 2+
Carbonato
CO3 2-
Ferro (II)
Fe 2+
Cloreto
C -
Ferro (III)
Fe 3+
Fosfato
PO4 3-
Lítio
Li+
Iodeto
I-
Magnésio
Mg 2+
Nitrato
NO3 -
Potássio
K+
Óxido
O 2-
Prata
Ag +
Sulfato
SO4 2-
Sódio
Na+
Sulfureto
S 2-
7. Considera as seguintes representações simbólicas: Mg2+ ; CO32- ; Cl
–
; Na+ ; NH4+
7.1. Indica todos os:
a) Aniões.
b) Catiões.
c) Iões poliatómicos.
d) Iões monoatómicos.
7.2. Indica:
- Um catião dipositivo.
- Um ião monoatómico negativo.
- Um anião poliatómico.
- Um catião poliatómico.
- Um ião monoatómico positivo.
5