Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio,
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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 2º Bimestre
Nome:____________________________________nº.:______Ano: 1º - Turma: ___
Disciplina: Química
Professor(a): __________________
Data:______/_______/_______
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente manuscrito,
conforme as normas ABNT em folha de almaço.
- O valor da parte teórica corresponde a 5,0 pontos. O valor da parte prática corresponde
a 5,0 pontos. Portanto, o valor do Programa de Retomada de Conteúdo corresponde a
10,0 pontos.
- A parte teórica compreende um trabalho escolar, rico em conteúdo e imagens.
- A parte prática compreende propostas para assimilação do conteúdo, na forma de
exercícios ou tarefas sobre o trabalho.
TEORIA
Radiatividade




Partículas Radiativas
Fusão Nuclear
Fissão Nuclear
Principais acidentes radiativos da história
PRÁTICA
1) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.
Escreva as configurações eletrônicas de A e B.

 Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica.
 Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado?
2) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número
atômico igual a 8. Represente corretamente a molécula formada por este composto:
3) Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que
formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos
calcogênios?
4) Qual será a fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3?
5) Estabeleça a ligação do elemento cloro formando compostos com, respectivamente,
hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. E responda com quais desses elementos o cloro formará
compostos covalentes.
6) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna
(compostos químicos).
1. NH3
( ) linear
2. CO2
( ) angular
3. H2O
( ) piramidal
4. CH4
( ) tetraédrica
5. BH3
( ) trigonal plana
7) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das
substâncias relacionadas abaixo.
a) H2
b) H2O
c) NH3
d) SO2
e) PCl3
8) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as respectivas formas
geométricas.
a) H2S
e) SO3
i) CH2F2
n) PCl5
b) BeH2
f) CCl4
j) HCN
o) SiH4
c) N2
g) O2
l) CH2O
p) PH3
d) Cl2CO
h) HCl
m) I2
q) SF6
9) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação
entre os seus átomos do tipo ______________________ e suas moléculas estão unidas por
______________.
10) Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna
I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
Coluna II:
I- Ligação de hidrogênio;
a) Amônia (NH3).
II- Interação dipolo-dipolo;
b) Água (H2O).
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e)
Cianeto
de
hidrogênio
(HCN).