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DATA DE ENTREGA: _______ / _______ / _________
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SIMULADO DE QUÍMICA
1) Para eliminar a poeira e outras impurezas sólidas do ar, muitos aparelhos de purificação usam
método da:
a) (
b) (
c) (
d) (
) filtração;
) flotação;
) separação de mistura;
) ventilação.
2) Qual o conceito de número atômico ( z) ?
a) (
b) (
c) (
d) (
) é o conjunto de prótons e elétrons de um átomo;
) é o conjunto de nêutrons e prótons de um átomo;
) é o numero de nêutrons no núcleo de um átomo;
) é o número de prótons no núcleo de um átomo.
3) A soma de prótons e nêutrons existente no núcleo de um átomo é?
a) (
b) (
c) (
d) (
) número quântico;
) número atômico;
) número de massa;
)nenhuma das alternativas estão corretas.
4) Existem dois tipos de ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente. O que significa ligação
covalente?
a) ( ) é aquela que não se estabelece através do compartilhamento de um par de elétrons.
b) ( ) é aquela que se estabelece através do compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos
distintos.
c) ( ) é aquela que se estabelece através do compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos
distintos
d) ( ) aquela que não se estabelece através do compartilhamento de um par de elétrons por dois
átomos distintos .
5) A causa da diferença entre isótopos é:
a) (
b) (
c) (
d) (
) a massa atômica;
) o número de prótons;
) o número de elétrons;
) o número de nêutron.
6) Deutério e trítio são:
a) (
b) (
c) (
d) (
) isótopos do hidrogênio;
) isóbaro do hidrogênio;
) isótonos do hidrogênio;
) não há relação alguma entre eles.
7) Qual das definições de elemento químico pode ser considerada a mais correta:
a) ( ) conjunto de átomos cujo número atômico é o mesmo;
b) ( ) conjunto de átomos cujo peso atômico é o mesmo;
c) ( ) conjunto de átomos cujo núcleo atômico é o mesmo número de nêutrons;
d) ( ) menor partícula em que se pode dividir uma molécula
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8) Se a massa do elétron fosse igual à massa de prótons, qual das proporções abaixo deixaria de ser
verdadeira:
a) (
b) (
c) (
d) (
) o tamanho do núcleo é desprezível em relação ao tamanho do átomo inteiro;
) o átomo apresenta um núcleo central envolvido por elétrons;
) a massa do átomo está concentrada no núcleo;
) a massa do nêutron é aproximadamente igual à massa do próton.
9) Com mármore, o escultor pode fazer uma estátua. Utilizando a madeira, o carpinteiro constroi uma
cadeira. Com o ouro, o ourives produz um colar. Estátua, cadeira e colar são formados por
quantidades limitadas de matéria; por isso, são chamados de:
a) ( ) substância;
b) ( ) corpo;
c) ( ) substância;
d) ( ) nenhuma das alternativas corretas.
10) Você já tentou colocar dois objetos no mesmo lugar? Ou um ficará ao lado do outro, ou por cima,
ou na frente, mas nunca exatamente no mesmo lugar. Essa propriedade é conhecida como:
a) ( ) compressibilidade;
b) ( ) inércia;
c) ( ) impenetrabilidade;
d) ( ) extensão.
11)Qual a importância da estabilidade eletrônica?
a) ( ) átomos como os gases nobres, com a última camada eletrônica completa, podem existir livres
ou isolados na natureza, apenas em situações especiais eles se combinam com outros elementos
químicos.
b) (
) átomos instáveis, com a ultima camada eletrônica incompleta, não podem existir livres e
isolados, ligam-se a outros átomos, adquirindo estabilidade.
c) ( ) as questões a e b , respondem sobre estabilidade.
d) ( ) as questões a e b nada tem em relação a estabilidade.
12) A ligação química que ocorre principalmente entre metais e entre metais e hidrogênio, e os pares
de elétrons são compartilhados, é:
a) ( ) ligação metálica;
b) ( ) ligação iônica;
c) ( ) ligação eletrovalente;
d) ( ) ligação covalente ou modular.
13) A ligação metálica ocorre principalmente entre metais, nesse tipo de ligação química ocorre:
a) (
b) (
c) (
d) (
) ganho de elétrons na última camada;
) perda de elétrons na última camada;
) ganho de prótons na última camada;
) perda de prótons na última camada.
14) Dependendo do número de elétrons ganhos, cedidos, compartilhados ou perdidos, os elementos
químicos são classificados em:
a) (
b) (
c) (
d) (
) monovalentes, bivalentes, trivalentes e tetravalentes;
) monovalentes, bivalentes, trivalentes;
) monovalentes, bivalentes;
) monovalentes.
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15) O fenômeno de valências que resultam em cargas elétricas pelos ganho ou pela perda de elétrons
é chamada de:
a) (
b) (
c) (
d) (
) covalente;
) metálica;
) valência;
) eletrovalência.
16) A ligação química em que átomos se ligam compartilhando elétrons é denominada molecular ou
covalente. Marque a alternativa correta para exemplo de covalencia.
a) (
b) (
c) (
d) (
) molécula de água;
) molécula de ouro;
) molécula de cloreto de sódio;
) molécula de fluoreto de cálcio.
17) O fluoreto de cálcio, apresenta sua última camada o átomo de flúor tem 7 elétrons ( camada L) e o
cálcio tem 2 elétrons ( camada N) . Nesse caso, dois elétrons de flúor atraem cada um, um dos
elétrons da camada N do átomo de cálcio. Assim, o átomo de cálcio perde dois elétrons, um para cada
átomo de flúor. Temos então um:
a) (
b) (
c) (
d) (
) fluorato de cálcio;
) cátion de cálcio;
) cátion de flúor,
) essa ligação química não é possível.
18) Apenas os átomos dos gases nobres são estáveis por apresentarem na sua última camada:
a) (
b) (
c) (
d) (
) 6 elétrons;
) 5 elétrons;
) 8 elétrons;
) 7 elétrons.
19) A tabela periódica dos elementos químicos contém:
a) (
b) (
c) (
d) (
) os símbolos de todos os elementos químicos;
) as substâncias de todos os elementos químicos;
) as moléculas de todos os elementos químicos;
) nenhuma alternativa está correta.
20) As fórmulas químicas representam:
a) (
b) (
c) (
d) (
) os números de elétrons de uma substância.
) apenas os números de elétrons;
) os símbolos de todos os elementos químicos;
) a molécula ou o grupamento iônico de uma substância.
21) O He ( hélio), Ne ( neônio), Ar ( argônio), Kr ( criptônio),
Xe (xenônio) e o RN (radônio), são exemplos de substâncias?
a) (
b) (
c) (
d) (
) poliatômica;
) triatõmica;
) diatômica;
) momoatômica.
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22) H─ O ─H, é a fórmula de uma molécula de água e representa à estrutura molecular:
a) (
b) (
c) (
d) (
) a fórmula de estrutura espacial;
) a fórmula de estrutura plana;
) a fórmula de estrutura plana e espacial;
) nenhuma das alternativas estão corretas.
23) Classificamos como substância simples aquelas que apresentam partículas com apena?
a) (
b) (
c) (
d) (
) átomos com o mesmo elemento químico;
) átomos com elementos químicos diferentes;
) átomos com elementos químicos ionizados;
) átomos com elementos químicos metalizados.
24) Ag +NO -3, fórmula do nitrato de prata, a soma da valência dos dois radicais é igual a:
a) (
b) (
c) (
d) (
) 4 ( quatro);
) 3 ( três);
) 1 ( um);
) 0 ( zero ).
25) O que é preciso conhecer para escrever a fórmula das substâncias iônicas?
a) (
b) (
c) (
d) (
) a carga dos cátions;
) a carga dos ânions;
) as cargas dos cátions e dos ânions;
) não é necessário conhecer nenhuma carga, nem positiva nem negativa.
26) Uma reação química ocorre quando?
a) ( ) substâncias químicas entram em contato umas com as outras e se combinam, transformandose em novas substâncias;
b) ( ) substâncias químicas não entram em contato umas com as outras e não se combinam, não se
transformando em novas substâncias;
c) ( ) as substâncias químicas não reagem entre si;
d) ( )todas as alternativas estão corretas.
←
27) H2 + I2
→ 2HI, este tipo de reação é reversível, por que?
a) ( ) este tipo de reação não é reversível, e sim irreversível.
b) ( ) porque esta reação nunca acontecerá em química.
c) ( ) porque através da reação foi produzido o iodeto de hidrogênio.
d) ( ) porque o iodeto de hidrogênio, por sua vez, e a partir de uma reação química, produz
novamente o hidrogênio e o oxigênio.
↑
28)Examine esta equação, 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H 2 e marque a alternativa correta , o que
significa a seta entre os dois membros?
a) (
b) (
c) (
d) (
) que a reação é reversível;
) que a reação é irreversível;
) a seta significa apenas um detalhe;
) que ocorre dois tipos de reações.
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29) Por volta de 1897, um químico do laboratório Bayer, na Alemanha, procurando a cura para o
reumatismo de seu pai, conseguiu sintetizar uma fórmula do ácido acetilsalicílico, e partir daí, a Bayer
lança o remédio mais usado no mundo.
a) (
b) (
c) (
d) (
) o acido descoberto deu origem a dipirona;
) o ácido descoberto deu origem a anfetaminas;
) o ácido descoberto deu origem a aspirina;
) o ácido descoberto deu origem a fenolfetamina.
30) Em nosso estômago há uma substância altamente corrosiva,_________________- que entra na
digestão dos alimentos, porém não causa dano ao estômago, pois nesse órgão age uma substância
protetora chamada de __________________: Marque a alternativa que completa as lacunas.
a) ( ) acido sulfidrico e mucina biológica.
b) ( ) ácido iodídrico e hidróxido gástrico.
c) ( ) ácido sulfídrico e hidróxido biológico.
d) ( ) ácido clorídrico e mucina gástrica.
31) Por que uma substancia pura ao passar do estado sólido para o líquido não sofre variação de
temperatura?
a) ( ) porque todo calor é usado para juntar as partículas da substancia solida.
Enquanto ainda houver partículas por separar, a temperatura permanecerá constante. Somente depois
disso o calor provocará aumento da temperatura.
b) ( ) porque todo calor é usado para juntar as partículas da substancia líquida.
Enquanto ainda houver partículas por separar, a temperatura permanecerá constante. Somente depois
disso o calor provocará aumento da temperatura.
c) ( ) porque todo calor é usado para juntar as partículas da substancia líquida.
Enquanto ainda houver partículas por juntar, a temperatura permanecerá variável. Somente depois
disso o calor provocará aumento da temperatura.
d) ( ) porque todo calor é usado para separar as partículas da substancia sólidas. Enquanto ainda
houver partículas por separar, a temperatura permanecerá constante. Somente depois disso o calor
provocará aumento da temperatura.
32) Misture um pouco de água e gasolina em um copo transparente e observe. Qual é o tipo de
mistura obtido?
a) ( ) homogênea.
b) ( ) heterogênea.
c) ( ) simples.
d) ( ) NRA
33) Ar e poeira é uma mistura:
a) (
b) (
c) (
d) (
) homogênea.
) heterogênea.
) simples.
) NRA
34) Água e clorofórmio duas substancias líquidas que não se misturam ( ou seja, são líquidos não
miscíveis). A mistura dessas duas substancias é:
a) (
b) (
c) (
d) (
) homogênea.
) heterogênea.
) simples.
) NRA
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35) Observando o sangue em um microscópio adequado, nota-se a existência de glóbulos ( partículas
arredondadas) misturados em líquido. O sangue é uma mistura:
a) (
b) (
c) (
d) (
) homogênea.
) heterogênea e homogênea
) heterogênea
) NRA
36) A água mineral com gás, em uma garrafa fechada, é uma mistura homogênea ou heterogênea? E
depois de aberta?
a) ( ) homogênea, mas depois de aberta, se todo o gás for liberado para o ambiente, teremos uma
mistura heterogênea, constituída por sais dissolvidos.
b) ( ) heterogênea mas depois de aberta, se todo o gás for liberado para o ambiente, teremos uma
mistura homogênea e heterogênea, constituída por alguns sais dissolvidos.
c) ( ) heterogênea, mas depois de aberta, se todo o gás for liberado para o ambiente, teremos uma
mistura homogênea, constituída por alguns sais dissolvidos.
d) ( ) NRA
37) O gás de botijão de cozinha é constituído, principalmente, pelos gases propano e butano. De que
tipo é essa mistura?
a) (
b) (
c) (
d) (
) homogênea.
) heterogênea e homogênea
) heterogênea
) NRA
38) Qual a diferença entre uma solução saturada e uma insaturada?
a) ( ) A solução saturada já contém a máxima quantidade possível de soluto dissolvido. Na
insaturada, ao contrario, ainda é possível dissolver mais soluto.
b) ( ) A solução saturada não contém a máxima quantidade possível de soluto dissolvido. Na
insaturada, ao contrario, ainda é possível dissolver mais soluto.
c) ( ) A solução saturada não contém a máxima quantidade possível de soluto dissolvido. Na
insaturada, ao contrário, não é possível dissolver mais soluto.
d) ( )NRA
39) Ao dissolver uma quantidade de açúcar em água, observou-se a formação de um corpo de chão.
Qual é o solvente e qual é o soluto?
a) (
b) (
c) (
d) (
) solvente: açúcar, soluto: açúcar.
) solvente: água, soluto: açúcar.
) solvente: água, soluto: água.
) solvente: açúcar, soluto: água
40) Aquecendo-se uma substancia chamada óxido de mercúrio, obtêm-se duas outras substancias que
não podem mais ser decomposta: mercúrio e oxigênio. De o nome da substancia composta e das
substancias simples.
a) (
b) (
c) (
d) (
) substancia composta: mercúrio, e a substancias simples: mercúrio e o oxigênio.
) substancia composta: mercúrio e o oxigênio , e a substancias simples: óxido de mercúrio.
) substancia composta: óxido de mercúrio, e a substancias simples: mercúrio e o oxigênio.
) NRA
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41) Os anti-sépticos são substancias que evitam o crescimento de microorganismo no corpo humano.
O mertiolate é um anti-séptico constituído pelos elementos cujos símbolos são: C, H, O, S, Hg, e Na.
Marque a alternativa que apresenta o nome correto desses elementos.
a) (
b) (
c) (
d) (
) carbono, hidrogênio, oxigênio,ferro,mercúrio e sódio
) carbono, hidrogênio, oxigênio,ferro,mercúrio e nitrogênio.
) carbono, hidrogênio, oxigênio,ferro,mercúrio e níquel.
) carbono, hidrogênio, oxigênio,enxofre,mercúrio e sódio.
42) O diamante e a grafite são formados por um único elemento o carbono (C ). Essas duas
substancias são simples ou composta?
a) (
b) (
c) (
d) (
) homogênea.
) heterogênea
) simples.
) composta.
43) Como se forma a ferrugem?
a) (
b) (
c) (
d) (
) através da ligação entre os átomos de ferro e oxigênio.
) através da ligação entre os átomos de ferro.
) através da ligação entre os átomos de oxigênio.
) através da ligação entre moléculas de água.
44) O gás que existe nos refrigerantes e na água mineral é chamado de dióxido de carbono, e sua
fórmula é CO2. Quando este gás é congelado, transforma-se em um sólido chamado gelo-seco que
emite vapores sem passar pelo estado líquido. Que tipo de substância é o gelo-seco?
a) (
b) (
c) (
d) (
) homogênea.
) heterogênea
) simples.
) composta.
45) O carbonato de cálcio( encontrado na natureza sob forma de mármore, por exemplo) é constituído
por:
a) ( ) cálcio, carbono e oxigênio.
b) ( ) cálcio, carbono e hidrogênio.
c) ( ) cálcio, carbono e nitrogênio.
d) ( ) cálcio e carbono.
46) Qual a diferença de uma substancia iônica e de uma substancia molecular?
a) (
b) (
c) (
d) (
) a primeira é constituída por moléculas, e a segunda é por íons.
) a primeira é constituída por íons, e a segunda é por moléculas.
) não existe diferença entre estas substancias.
) NRA
47) As substancias existentes antes de ocorrer a reação química são chamadas ------------ e aquelas
produzidas pela reação são os -------------------------. Complete as lacunas
a) (
b) (
c) (
d) (
) produtos e reagentes.
) átomos e moléculas.
) reagentes e produtos.
) misturas e substancias.
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48) Na reação de queima do álcool, temos:
a) (
b) (
c) (
d) (
) álcool + oxigênio → gás carbônico + água
) álcool + hidrogênio → gás carbônico + oxigênio
) álcool + água → gás carbônico + hidrogênio.
) álcool + oxigênio → gás carbônico + monóxido de carbono.
49) Fenômeno químico é:
a) ( ) uma transforma em que não existe uma reação química, ou seja, na qual não ocorra
transformações de uma ou mais substancia.
b) ( ) uma transformação que ocorre sem que a natureza das substancias que nele tomem parte.
c) ( ) uma transformação em que existe uma reação química, ou seja, na qual ocorre transformação
de uma ou mais substancias em outra.
d) ( ) em química não ocorre fenômenos, e sim propriedades.
50) Um papel, ao ser queimado, se transforma em outra substancia e constitui:
a) (
b) (
c) (
d) (
) um fenômeno físico.
) uma mistura de papel com cinzas.
) um reagente químico.
) um fenômeno químico.
GABARITO DE QUÍMICA
1 A
6 A
11 C
16 A
21 D
26 A
31 D
36 C
41 D
46 B
2 D
7A
12D
17 B
22 B
27 D
32 B
37 A
42 C
47 C
3 B
8 C
13 B
18 C
23 A
28 B
33 B
38 A
43 A
48 A
4B
9B
14 A
19 A
24 D
29 C
34 B
39 B
44 D
49 C
5D
10C
15 D
20 D
25 C
30 D
35 C
40 C
45 A
50 D