Óxido – Redução
1. (Ufsc 2014) A partir de 2014, todos os carros que saírem das fábricas no Brasil deverão
conter, de série, os itens de segurança airbag e freios com ABS. O airbag é formado por um
dispositivo que contém azida de sódio (NaN3), nitrato de potássio (KNO3) e dióxido de silício
(SiO2). Este dispositivo está acoplado a um balão, que fica no painel do automóvel. Quando
ocorre uma colisão, sensores instalados no para-choque do automóvel e que estão ligados ao
dispositivo com azida de sódio emitem uma faísca, que aciona a decomposição do NaN3.
Alguns centésimos de segundo depois, o airbag está completamente inflado, salvando vidas. O
esquema abaixo mostra os componentes de um airbag:
Disponível em: <http://carros.hsw.uol.com.br/airbag.htm>[Adaptado] - Acesso em: 21 ago.2013.
Seguem abaixo as equações químicas não balanceadas que representam as etapas de
funcionamento do airbag.
I. Decomposição do NaN3:
NaN3(s)  Na(s)  N2(g)
II. Inativação do sódio metálico através da reação com KNO 3:
Na(s)  KNO3(s)  K 2O(s)  Na2O(s)  N2(g)
III. Ação do SiO2 formando silicatos alcalinos:
K 2O(s)  Na2O(s)  SiO2(s)  silicatos alcalinos
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Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 7.
02) A azida de sódio apresenta ligações covalentes entre o átomo de sódio e o grupo azida.
04) Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é +5.
08) Em I, o sódio sofreu oxidação e o nitrogênio sofreu redução.
16) Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente oxidante.
32) O número de oxidação do sódio diminui em I e aumenta em II.
64) Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é +2.
2. (Unicamp 2014) Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita Federal apreendeu mais
de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no Porto de Navegantes (Santa Catarina).
O importador informou que os contêineres estavam carregados com cacos, fragmentos e
resíduos de vidro, o que é permitido pela legislação. Nos contêineres, o exportador declarou a
carga corretamente - tubos de raios catódicos. O laudo técnico confirmou que a porcentagem
em massa de chumbo era de 11,5%. A importação de material (sucata) que contém chumbo é
proibida no Brasil.
a) O chumbo presente na carga apreendida estava na forma de óxido de chumbo II. Esse
chumbo é recuperado como metal a partir do aquecimento do vidro a aproximadamente
800°C na presença de carbono (carvão), processo semelhante ao da obtenção do ferro
metálico em alto forno. Considerando as informações fornecidas, escreva a equação química
do processo de obtenção do chumbo metálico e identifique o agente oxidante e o redutor no
processo.
b) Considerando que o destino do chumbo presente no vidro poderia ser o meio ambiente aqui
no Brasil, qual seria, em mols, a quantidade de chumbo a ser recuperada para que isso não
ocorresse?
3. (Espcex (Aman) 2014) O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e
hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada:
Na(s)  H2O(
)
 NaOH(aq)  H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV. Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
a) Todas.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas I, III e IV.
e) apenas II, III e IV.
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4. (Ufpr 2014) “Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para
cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um litro de água e adicionava 10 gramas de ureia
industrializada, que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol, produto
cancerígeno, que o MPE [Ministério Público Estadual] informou estimar ter contaminado 100
milhões de litros de leite em um ano.”
(Notícia disponível em <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2013/05/11/formulapara-fraudar-leite-no-sul-era-vendida-a-r-10- mil-diz-mp.htm> acesso em 08 ago. 2013.)
O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e
formol, compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado abaixo.
Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações:
1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no
formol.
2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp2.
4. Formol é um álcool.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
5. (Uece 2014) Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em
rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de
oxirredução desse tipo de pilha é Cd(s)  NiO2(s)  2H2O( )  Cd(OH)2(s)  Ni(OH)2(s) .
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III apenas.
b) III e IV apenas.
c) I, II, III e IV.
d) I e IV apenas.
6. (Ita 2014) Assinale a opção que contém o número de oxidação do crômio no composto
[Cr(NH3 )4 C 2 ] .
a) Zero.
b) + 1.
c) + 2.
d) + 3.
e) + 4.
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7. (Uemg 2014) A figura a seguir mostra um pequeno sistema que coleta gás hidrogênio,
H2(g). O funcionamento ocorre desta maneira: são colocados em quantidades
estequiométricas, no frasco A, pedaços de magnésio metálico, Mg(s) e um volume de ácido
clorídrico, HC (aq). Uma reação de oxidação-redução ocorre entre os dois reagentes, e o gás
hidrogênio é produzido, como mostra a equação. Em seguida, o H2(g) passa por uma
mangueira e é recolhido no frasco B.
Mg(s)  2 H (aq)  H2 (g)  Mg2 (aq)
Sobre o sistema e as espécies químicas presentes nele, é CORRETO afirmar que
a) o Mg(s) oxida-se e migra para a solução na forma de cátion Mg+2.
b) a densidade do gás hidrogênio é maior que a densidade da água líquida.
c) ao final da reação, restam apenas íons C  na solução do frasco A.
d) os íons H+ são os agentes redutores da reação fornecida.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2) pode ser obtido a
partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO 2 que, após moagem, é submetido à
seguinte sequência de etapas:
I. aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s)  C(s)  Ti(s)  CO2 (g)
ΔHreação  550kJ  mol1
II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
Ti(s)  2C 2 (s)  TiC 4 ( )
ΔHreação  804 kJ  mol1
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso
TiC 4 ( )  O2 (g)  TiO2 (s)  2C 2 (g)
ΔHreação  140 kJ  mol1
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8. (Unesp 2014) No processo global de purificação de TiO2, com relação aos compostos de
titânio envolvidos no processo, é correto afirmar que ocorre
a) oxidação do titânio apenas nas etapas I e II.
b) redução do titânio apenas na etapa I.
c) redução do titânio apenas nas etapas II e III.
d) redução do titânio em todas as etapas.
e) oxidação do titânio em todas as etapas.
9. (Upe 2013) Os sítios arqueológicos do Parque Nacional do Catimbau, no município de
Buíque/PE, possuem diversas pinturas rupestres. A maioria desses registros apresenta
colorações vermelhas, embora também se registrem colorações laranja e amarela. Acredita-se
que elas tenham sido realizadas com a utilização do ocre, tanto do tipo hematita, Fe 2O3
(vermelho) quanto do tipo goethita FeO(OH) (amarelo-alaranjado). Projetadas no suporte
rochoso arenítico, algumas dessas pinturas têm sido atingidas pelo intemperismo químico. A
água de infiltração, proveniente da chuva, eleva a acidez das rochas e dos solos, contribuindo
para a formação de depósitos salinos sobre o suporte rochoso e aumenta a possibilidade do
aparecimento de manchas escuras por causa da oxidação do ferro, dependendo das condições
de acidez.
BARBOSA, Ricardo J. N. As pinturas rupestres da área arqueológica Vale do Catimbau –
Buíque/PE: estudo das fronteiras gráficas de passagem. Dissertação (Mestrado). Universidade
Federal de Pernambuco, Recife. 2007. (Adaptado)
Assumindo-se que o ocre seja o responsável pela pigmentação das pinturas do Parque
Nacional do Catimbau, a ação intemperística sobre esses registros pré-históricos aumenta a
possibilidade de
a) reversão da oxidação natural da tinta em razão do contato com a água infiltrada nas rochas.
b) conservação da tinta pré-histórica em decorrência da produção de óxidos de ferro nas
rochas.
c) destaque do brilho dessas pinturas por causa do acréscimo da concentração de seus íons
Fe+2 ou Fe+3.
d) comprometimento da visualização das pinturas por causa da oxidação do FeO(OH) a Fe 2O3.
e) degradação desse patrimônio natural e cultural em razão das modificações causadas por
íons aquosos.
10. (Uern 2013) Numa feira de ciências, os alunos resolveram mostrar o escurecimento da
maçã ao ser exposta ao ar e ser fincada por um prego. Sabendo-se que a maçã é rica em
ácido málico, analise as afirmativas a seguir.
I. O acido reage com o ferro do prego, oxidando-o a Fe+2.
II. A substância azulada formada pela reação do prego com a maçã é malato férrico.
III. Ao colocar limão ou açúcar, que funcionam como redutores, há oxidação no lugar da polpa.
IV. A cor escura da maçã, quando exposta ao ar, se deve a oxidação com o oxigênio.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) I, III e IV.
d) II, III e IV.
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11. (Fuvest 2013) Uma estudante de Química elaborou um experimento para investigar a
reação entre cobre metálico (Cu) e ácido nítrico (HNO 3(aq)). Para isso, adicionou o ácido nítrico
a um tubo de ensaio (I) e, em seguida, adicionou raspas de cobre metálico a esse mesmo tubo.
Observou que houve liberação de calor e de um gás marrom, e que a solução se tornou azul. A
seguir, adicionou raspas de cobre a dois outros tubos (II e III), contendo, respectivamente,
soluções aquosas de ácido clorídrico (HC (aq)) e nitrato de sódio (NaNO3(aq)). Não observou
qualquer mudança nos tubos II e III, ao realizar esses testes.
Sabe-se que soluções aquosas de íons Cu2+ são azuis e que o gás NO2 é marrom.
a) Escreva, nos espaços delimitados abaixo, as equações que representam a semirreação de
oxidação e a semirreação de redução que ocorrem no tubo I.
Semirreação de oxidação
Semirreação de redução
b) Qual foi o objetivo da estudante ao realizar os testes com HC (aq) e NaNO3(aq)? Explique.
12. (Uerj 2013) Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto
maior o número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância.
Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão
disponíveis apenas quatro substâncias: FeO, Cu2O, Cr2O3 e KMnO4 .
A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, é:
a) FeO
b) Cu2O
c) Cr2O3
d) KMnO4
13. (Ufsj 2013) Os ciclos biogeoquímicos são importantes para a vida na Terra, pois mantêm o
equilíbrio entre o meio físico e o biológico e permitem a troca de matéria e energia entre a
hidrosfera, a atmosfera e a litosfera.
Em relação ao ciclo do carbono, é CORRETO afirmar que
a) devido à acidez dos oceanos o CO2 atmosférico que se solubiliza na água é convertido a
carbonato e precipitado como carbonato de cálcio, aumentando o volume dos oceanos por
sedimentação.
b) o uso de compostos de carbono como combustíveis leva a um aumento da concentração de
gases como metano e CFCs na atmosfera, modificando o ciclo do carbono e gerando o
efeito estufa.
c) na respiração dos seres vivos ocorre a oxidação do carbono atmosférico para compostos
orgânicos, enquanto que na fotossíntese o carbono e o oxigênio atmosféricos são reduzidos.
d) a fração de matéria orgânica vegetal e animal removida do contato com o oxigênio
atmosférico transformou-se em compostos de carbono no estado reduzido, dando origem às
reservas de carvão, petróleo e gás.
14. (Fgv 2013) O molibdênio é um metal de aplicação tecnológica em compostos como MoS 2 e
o espinélio, MoNa2O4, que, por apresentarem sensibilidade a variações de campo elétrico e
magnético, têm sido empregados em dispositivos eletrônicos. Os números de oxidação do
molibdênio no MoS2 e no MoNa2O4 são, respectivamente,
a) +2 e +2.
b) +2 e +3.
c) +4 e +3.
d) +4 e +4.
e) +4 e +6.
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15. (Uel 2013) Leia o texto a seguir.
O surgimento da câmera fotográfica digital favoreceu o consumo descartável de imagens,
mantendo, ainda assim, a preocupação em preservar as fotos baseadas nos processos de
captura e revelação com prata. Um dos fatores mais _________ para esse tipo de fotografia é
provocado pela combinação de alta umidade relativa do ar e presença de gases como ozônio,
pois favorecem a oxidação dos ____________, que formam as imagens, ______________,
que _____________ para a formação da imagem.
(Adaptado de: <http://www.lupa.com.pt/site/index2.php?cont_=ver2&id=325&tem=169>. Acesso
em: 14 abr. 2012.)
Com base no enunciado, considere as afirmativas a seguir.
a) danosos; grãos de prata (prata metálica) oxidados; em prata metálica; não contribuem.
b) danosos; grãos de prata (prata metálica) reduzidos; em íons de prata; não contribuem.
c) danosos; íons de prata reduzidos; em prata metálica; contribuem.
d) eficazes; íons de prata oxidados; na forma de haletos; contribuem.
e) eficazes; grãos de prata (prata metálica) oxidados; em íons de prata; não contribuem.
16. (Unesp 2013) Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como,
por exemplo, o tratamento de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os
resíduos provenientes desses usos industriais contêm, em geral, misturas de íons cromato
2–
(CrO4 ), dicromato e crômio, que não devem ser descartados no ambiente, por causarem
impactos significativos.
Sabendo que no ânion dicromato o número de oxidação do crômio é o mesmo que no ânion
cromato, e que é igual à metade desse valor no cátion crômio, as representações químicas que
correspondem aos íons de dicromato e crômio são, correta e respectivamente,
a) Cr2O5 2– e Cr 4+.
b) Cr2O9 2– e Cr 4+.
c) Cr2O9 2– e Cr 3+.
d) Cr2O7 2– e Cr 3+.
e) Cr2O5 2– e Cr 2+.
17. (Espcex (Aman) 2013) Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação,


usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato Cr2O72 e
o ácido oxálico H2C2O 4  :
Cr2O72  H2C2O4  H  Cr 3  CO2  H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução,
a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a
substância que atua como agente redutor são, respectivamente,
a) 21 e ácido oxálico.
b) 26 e dicromato.
c) 19 e dicromato.
d) 27 e ácido oxálico.
e) 20 e hidrogênio.
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18. (Ufrgs 2013) O nitrito de sódio é um aditivo utilizado em alimentos industrializados à base
de carnes, que atua na fixação da cor e na prevenção do crescimento de certas bactérias,
apresentando elevado fator de risco toxicológico. A identificação de ânions nitritos pode ser
realizada pela adição de um sal ferroso em meio ácido, produzindo óxido nítrico, que, por sua
vez, se combina com o excesso de íons ferrosos para formar um complexo de cor marrom que
identifica a presença de nitrito.
A primeira etapa do processo de identificação de nitritos é representada pela reação abaixo
2FeSO4  2NaNO2  2H2SO4  Fe2 SO4 3  2NO  2H2O  Na2SO4 .
Pode-se afirmar que, nessa etapa do processo,
a) ocorre redução dos ânions nitritos por ação do sal ferroso.
b) ocorre oxidação dos íons H+ do ácido por ação do sal ferroso.
c) o íon H+ do ácido atua como agente redutor dos ânions nitritos.
d) o nitrogênio, no óxido nítrico, está em um estado mais oxidado do que no ânion nitrito.
e) o ferro no FeSO4 está em um estado mais oxidado do que no Fe2  SO4 3 .
19. (Udesc 2013) Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura
de 3:1 de ácidos clorídrico e nítrico, conhecida como água régia („água real‟), conforme reação
química a seguir:
Au(s)  NO3 (aq)  4H(aq)  4C (aq)  AuC 4 (aq)  2H2O  NO(g)
Assinale a alternativa correta em relação à reação acima.
a) O ouro metálico sofreu redução e é o agente oxidante, NO3 sofreu oxidação e é o agente
redutor, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
b) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor, NO3 sofreu redução e é o agente
oxidante, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
c) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente oxidante, NO3 sofreu redução e é o agente
redutor, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
d) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor, NO3 sofreu redução e é o agente
oxidante, 6 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
e) O ouro metálico sofreu redução e é o agente oxidante, NO3 sofreu oxidação e é o agente
redutor, 6 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
20. (Uel 2013) Na década de 1950, Jack Kilby e Robert Noyce criaram um dispositivo capaz de
conter milhões de transistores por mm2, produzindo transformações na eletrônica. Um dos
processos utilizados para a fabricação de circuitos integrados à base de SiO2 fundamenta-se
na reação de Si com O2 com emprego de temperaturas que variam de 1000 a 1200°C, quando
um rendimento ótimo é atingido. O filme de SiO2 pode ser obtido expondo o silício a alta
temperatura em um ambiente contendo oxigênio de alta pureza ou usando-se vapor de água.
Com base no exposto, assinale a alternativa correta.
a) Na equação química Si s  2H2O g  SiO2 s  2H2 g , utilizando vapor de água, o silício é
reduzido, o hidrogênio é reduzido e o número de oxidação do oxigênio é aumentado.
b) Na equação química Si s  O2 g  SiO2 s , utilizando oxigênio de alta pureza, o número de
oxidação do silício é aumentado.
c) O filme de SiO2 formado em ambiente contendo vapor de água é menos poroso devido à
evolução de gás H2(g) como produto da reação.
d) O rendimento da reação de oxidação térmica representada por Si s  O2 g  SiO2 s
independe da temperatura e do tempo de aplicação do fluxo de O2(g).
e) O rendimento da reação de oxidação térmica representada por Si s  O2 g  SiO2 s
poderá ser aumentado pela inserção de agentes redutores no ambiente reacional.
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21. (Enem PPL 2013) Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de
6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(II) e 21%,
chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo
metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção
de dióxido de enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de
dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o
sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal
insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2)
e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).
ARAÚJO, R. V. V. et al. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso.
Disponível em: www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).
Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta
residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,
a) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb 2+ em
Pb0.
b) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb4+ em
Pb0.
c) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb 0 em
Pb2+.
2+
d) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb em
0
Pb .
e) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb 4+ em
Pb0.
22. (Upe 2013) Um grupo internacional de cientistas descobriu uma reação química complexa,
responsável pela deterioração de algumas das grandes obras artísticas da história, produzidas
por Vincent van Gogh (1853-1890) e outros pintores famosos no século XIX. Em suas
investigações, esses pesquisadores envelheceram os pigmentos artificialmente e verificaram
que o escurecimento da camada superior estava relacionado com uma mudança do cromo
presente na tinta de Cr(VI) para Cr(III).
Disponível em: http://agencia.fapesp.br/13455 (Adaptado)
Dados: Cr (Z = 24), configuração eletrônica: [Ar] 4s1 3d5
Diante da situação acima relatada, é CORRETO afirmar que a(o)
a) oxidação do Cr(VI) para Cr(III) tem deteriorado grandes obras artísticas da história.
b) envelhecimento dos quadros se relaciona à excitação eletrônica do Cu 0 para o Cr3+.
c) processo de redução do Cr6+ para o Cr3+ tem escurecido obras famosas do século XIX.
d) transformação ocorrida tem oxidado o Cu0, responsável pelo brilho da pintura original.
e) mudança do Cr(VI) para Cr(III) é uma reação química que só acontece depois de muitos
anos.
23. (Uem 2012) A respeito de reações de oxidação e redução de compostos orgânicos, é
correto afirmar que
01) a oxidação de alcenos com permanganato de potássio, em meio ácido concentrado, gera
como produto ácido carboxílico, caso o carbono oxidado seja secundário.
02) cetonas podem ser reduzidas a alcoóis primários, enquanto que aldeídos podem ser
reduzidos a alcoóis secundários.
04) o átomo de carbono pode apresentar os seguintes números de oxidação: –4, –3, –2, –1, 0,
+1, +2, +3 e +4.
08) os compostos propano e etilamina apresentam em suas estruturas átomos de carbono com
números de oxidação –3 e –2.
16) o benzeno é bastante resistente a reações de oxidação; no entanto, o tolueno pode ser
oxidado a ácido benzoico.
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24. (Ita 2012) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem
crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio.
a) N2H4  K2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2
b) K2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4
c) NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2  NI3
d) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K2N2O2
e) Na2NO2  NI3  N2H4  K2N2O2  NaNH2
25. (Ufsj 2012) A oxidação foi vista inicialmente como a interação entre o oxigênio e os
materiais com os quais entra em contato, desde metais até a pele. Atualmente, a definição
CORRETA para a oxidação é a
a) perda de um ou mais um elétrons por uma espécie química.
b) transferência de elétrons do oxigênio molecular para o material.
c) reação química na qual o oxigênio é incorporado ao material oxidado.
d) ionização de uma substância pela ação do oxigênio atmosférico.
26. (Fatec 2012) Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está
presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.
Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são,
respectivamente,
a) 3- e 3+.
b) 3- e 0.
c) 0 e 3+.
d) 3+ e 0.
e) 3+ e 3-.
27. (Udesc 2012) O silício é o segundo elemento mais abundante, depois do oxigênio, na
crosta da Terra. Ele ocorre como SiO2 em uma enorme variedade de minerais silicatos. O
elemento é obtido pela reação do SiO2 fundido em presença de carbono a altas temperaturas,
liberando um gás, conforme reação a seguir:
SiO2   2C s   Si   ______ g
Considerando a reação acima, assinale a alternativa que completa corretamente a equação.
a) É gerado 1 mol do gás CO, devido à reação de oxirredução.
b) São gerados 2 moles do gás CO, devido à redução do carbono.
c) São gerados 2 moles do gás CO2, devido à oxidação do carbono.
d) São gerados 2 moles do gás CO, devido à oxidação do carbono.
e) São gerados 2 moles do gás CO2, devido à redução do carbono.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
As reações químicas constituem importantes ferramentas utilizadas na elucidação de crimes.
Para revelar numerações em chassi de veículos adulterados, utiliza-se uma solução aquosa
alcalina de Ferricianeto de potássio – K3 Fe  CN6  , denominado reagente de Murikami. O
processo consiste na aplicação da referida solução à superfície metálica adulterada (que sofre
oxidação mais rapidamente) possibilitando a revelação da numeração original. As equações I e
II (não balanceadas) representam as reações envolvidas no processo:
I. Fe  O2  Fe2O3
II. K 3 Fe  CN6   Fe2O3  Fe Fe  CN6   K 2O
alaranjado
azul da Prússia
(Extraído e adaptado de: OLIVEIRA, Marcelo Firmino. Química Forense: A utilização da
Química na pesquisa de vestígios de crime. In: Rev. Química nova na escola on-line, nº. 24.
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/ qnesc24/ccd2.pdf. Acessado em: 08/09/11)
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28. (Uepa 2012) A variação do nox do ferro na superfície que sofre oxidação é:
a) +2
b) +3
c) 0
d) –3
e) –2
29. (Uftm 2011) O dióxido de enxofre é um poluente atmosférico gerado pela combustão de
combustível fóssil, por processos industriais e por ação de bactérias em rios poluídos. A
dosagem deste gás pode ser feita através da sua reação com o permanganato de potássio, de
acordo com a equação
5SO2 (g)  2KMnO4 (aq)  2H2O( )  2MnSO4 (aq)  2H2SO4 (aq)  K 2SO4 (aq)
O agente redutor e o número total de elétrons envolvidos na reação, são, respectivamente,
a) SO2 e 5.
b) SO2 e 8.
c) SO2 e 10.
d) KMnO4 e 5.
e) KMnO4 e 10.
30. (Uemg 2010) A palha de aço, instrumento muito utilizado em limpezas domésticas, é
constituída, principalmente, por ferro. A queima da palha de aço pode ser simplificadamente
representada pela equação:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Sobre a queima de 1 mol de ferro na palha de aço, é INCORRETO afirmar que
a) a reação química é exotérmica.
b) o produto contém 1mol de íons Fe3+.
c) a massa sólida aumenta ao longo do processo.
d) o oxigênio perde elétrons ao longo do processo.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
01 + 04 + 16 + 32 = 53.
Comentários:
- Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 7.
2NaN3(s)  2Na(s)  3N2(g)
223  7
- A azida de sódio apresenta ligações iônicas entre o átomo de sódio e o grupo azida.
- Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é +5.
KNO3 (nitrato de potássio)
K
N O O O
1  5  2  2  2
- Em I, o sódio sofreu redução e o nitrogênio sofreu oxidação.
NaN3(s)  Na(s)  N2(g)
1
0 (redução)
1
0 (oxidação)
- Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente oxidante.
agente
oxidante
agente
redutor
Na(s)  KNO3(s)  K 2O(s)  Na2O(s)  N2(g)
 1 (oxidação)
0
5
0 (redução)
- O número de oxidação do sódio diminui em I (de +1 para zero) e aumenta em II (de zero para
+1).
- Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é +4.
SiO2
Si O O
4  2  2
Resposta da questão 2:
a) Monóxido de carbono é formado a partir da queima do carvão, então se pode representar
a equação química do processo de obtenção do chumbo metálico da seguinte maneira:
Δ
CO(g)  PbO(s)  CO2 (g)  Pb(s)
agente
redutor
agente
oxidante
2
 4 (oxidação do carbono)
2
0 (redução do chumbo)
b) Receita Federal apreendeu mais de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no
Porto de Navegantes. O laudo técnico confirmou que a porcentagem em massa de chumbo
era de 11,5 %, então:
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350 t
350  106 g
100% (vidro)
mchumbo
11,5%
6
mchumbo  40,25  10 g
Cálculo da quantidade de chumbo a ser recuperada:
1 mol (chumbo)
207 g
40,25  106 g
nchumbo
nchumbo  1,94  105 mol
Resposta da questão 3:
[C]
Teremos uma reação de deslocamento ou simples troca:
agente
redutor
agente
oxidante
substância
composta
substância
simples
2Na(s)  2H2O ( )  2NaOH (aq)  1H2 (g)
oxidação
0  1
redução
 1 
0
2Na0  2Na   2e 
2H  2e   H2
2Na(s)  2H2O ( )  2NaOH (aq)  1H2 (g)
Soma dos coeficientes  2  2  2  1  7
Resposta da questão 4:
[C]
Análise das afirmações:
[1] Correta. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (+4) que do carbono no formol
(zero).
[2] Incorreta. A carga formal do carbono da ureia é igual à carga formal do carbono presente
no formol, zero.
Cálculo das cargas formais (CF):
1


CF  V –  NL  EC 
2


V = número de elétrons de valência do carbono
NL = número de elétrons não ligados do carbono
EC = número total de elétrons compartilhados (carbono + átomo ligado).
A carga formal do átomo de C na ureia:
1


CF  4 –  0 
8  0
2


A carga formal do átomo de C no formol:
Cálculo das cargas formais (CF):
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1


CF  4 –  0 
8  0
2


[3] Correta. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp 2 (uma ligação pi e três
ligações sigma).
[4] Incorreta. Formol é um aldeído.
Resposta da questão 5:
[D]
Teremos:
Agente
oxidante
Agente
redutor
Cd(s)  NiO2(s)  2H2O(
)
 Cd(OH)2(s)  Ni(OH)2(s)
 2 (oxidação)
0
4
 2 (redução)
Resposta da questão 6:
[D]
Teremos:
[Cr (NH3 )4 C 2 ]
x
4(0)
2( 1)
x  0  2  1
x  3
Resposta da questão 7:
[A]
[A] Correta.
2
Mg(s)  2H(aq)  H2(g)  Mg(aq)
(o magnésio oxidou).
[B] Incorreta. O gás hidrogênio possui densidade menor que a água.
[C] Incorreta. Restará também íons de Mg+2.
[D] Incorreta. São os agentes oxidantes da reação.
Resposta da questão 8:
[B]
Ocorre redução do titânio apenas na etapa I:
Etapa I :
TiO2 (s)  C(s)  Ti(s)  CO 2 (g)
4
0 (redução do titânio)
 4 (oxidação do carbono)
0
Etapa 2 :
Ti(s)  2C
2 (s)
 TiC
4(
)
 4 (oxidação do titânio)
0
Etapa III :
TiC
4
4(
)  O2 (g)  TiO2 (s)  2C
2 (g)
4
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Resposta da questão 9:
[E]
[A] Falsa. A água é um agente oxidante natural e, portanto, não poderia reverter o processo de
oxidação.
[B] Falsa. O texto deixa claro que o intemperismo prejudica a qualidade das pinturas rupestres.
[C] Falsa. O intemperismo deteriora as pinturas.
[D] Falsa. Nas duas espécies citadas o nox do ferro é igual a +3. Nesse caso, não há oxidação.
[E] Verdadeira. O intemperismo químico atua degradando as pinturas rupestres.
Resposta da questão 10:
[C]
O acido reage com o ferro do prego, oxidando-o a Fe+2 (Fe  2e  Fe2 ).
A substância azulada formada pela reação do prego com a maçã é malato ferroso
(C4H4O5Fe).
Ao colocar limão ou açúcar, que funcionam como redutores (sofrem oxidação no lugar da
polpa) evita-se o escurecimento da maçã.
A cor escura da maçã, quando exposta ao ar, se deve a oxidação com o oxigênio.
Resposta da questão 11:
a) Termos:
Semirreação de oxidação
Cu(s)  Cu (aq)  2e 
Semirreação de redução
2H (aq)  NO3 (aq)  e   H2O( ) NO2 (g)
b) A estudante percebeu que o cobre metálico não reagiu com a solução de ácido clorídrico,
ou seja, não reage com cátions H  .
A estudante percebeu, também, que o cobre metálico não reagiu com a solução de nitrato de
sódio, ou seja, não reage com ânions NO3 .
Mas, a estudante mostrou que o cobre metálico reage com o ânion nitrato (NO3 ) em meio
ácido.
Resposta da questão 12:
[D]
Quanto maior o número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância.
FeO  Fe = +2; O = -2
Cu2O  Cu = +1; O = -2
Cr2O3  Cr  3; O  2
KMnO4  K  1; Mn  7; O  2
A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, é o
KMnO4 (Mn  7).
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Resposta da questão 13:
[D]
A fração de matéria orgânica vegetal e animal removida do contato com o oxigênio atmosférico
transformou-se em compostos de carbono no estado reduzido, ou seja, com número de
oxidação menor para o carbono, dando origem às reservas de carvão, petróleo (mistura de
hidrocarbonetos) e gás.
Resposta da questão 14:
[E]
Teremos:
MoS2  Mo( 4) S( 2) S( 2)
MoNa2O4  Mo( 6) Na( 1) Na( 1) O( 2) O( 2) O( 2) O( 2)
Resposta da questão 15:
[B]
A qualidade das fotografias obtidas pelo método citado depende do estado de oxidação do
elemento metálico, que neste caso é a prata. A combinação de umidade relativa do ar e ozônio
provoca a oxidação dos grãos de prata.
Resposta da questão 16:
[D]
Dicromato:
Cr2O72CrCrOOOOOOO = -2
x + x -2 -2 -2 -2 -2 -2 -2 = -2
x = +6
Crômio: Cr 3+.
Resposta da questão 17:
[D]
Teremos:
2Cr2O72  6H2C2O4  16H  4Cr 3   12CO2  14H2O
Oxidante
Re dutor
 3 (redução)
+6
3
 4 (oxidação)
Coeficientes mínimos :
1Cr2O72  3H2C2O4  8H  2Cr 3  6CO2  7H2O
Oxidante
Re dutor
Soma = 1 + 3 + 8 + 2 + 6 + 7 = 27.
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Resposta da questão 18:
[A]
2FeSO4  2Na N O2  2H2SO4  Fe2  SO4 3  2 N O  2H2O  Na2SO 4
3
2
2
3
N3   1e  N2 (redução do ânion nitrito)
Resposta da questão 19:
[B]
Teremos:
agente
oxidante
agente
redutor
Au(s)  NO3 (aq)  4H(aq)  4C

(aq)
 AuC

4 (aq)
 2H2 O  NO(g)
 3 (oxidação; 3 e )
0
5
 2 (redução)
Resposta da questão 20:
[B]
Na equação química Si s  O2 g  SiO2 s , utilizando oxigênio de alta pureza, o número de
oxidação do silício é aumentado:
Si s   O2 g  SiO2 s 
0
0
 2 (redução)
 4 (oxidação)
Resposta da questão 21:
[A]
Sulfato de chumbo (II) reage com carbonato de sódio (lixiviação básica):
PbSO4  Na2CO3  PbCO3  Na2SO4 (etapa 1  lixiviação básica e dessulfuração)
sal
insolúvel
PbCO3  2HNO3  Pb(NO3 )2  H2O  CO2 (etapa 2  lixiviação básica )
sal
solúvel
2 H2O  2H  2OH
Pb(NO3 )2  Pb2  2NO3 
(  ) Pb2  2e   Pb0 (redução  cátodo)
1
O (oxidação  ânodo)
2 2
1
Pb(NO3 )2  H2O  2H  2NO3   O2  Pb0
2
chumbo
(  ) 2OH  2e   H2O 
(etapa 3  redução do Pb 2+ em Pb0 )
metálico
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Resposta da questão 22:
[C]
Na transformação química de Cr+6 para Cr+3, ocorre uma redução do número de oxidação do
cromo. Esse processo é chamado de redução (recebimento de elétrons).
Resposta da questão 23:
01 + 04 + 16 = 21.
Análise das afirmações:
01) Correta. A oxidação de alcenos com permanganato de potássio, em meio ácido
concentrado, gera como produto ácido carboxílico, caso o carbono oxidado seja
secundário.
02) Incorreta. Cetonas podem ser reduzidas a alcoois secundários, enquanto que aldeídos
podem ser reduzidos a álcoois primários.
04) Correta. O átomo de carbono pode apresentar os seguintes números de oxidação: –4, –3, –
2, –1, 0, +1, +2, +3 e +4.
08) Incorreta. Os compostos propano e etilamina apresentam em suas estruturas átomos de
carbono com números de oxidação dados a seguir.
Propano: –3 e –2.
Etilamina: –3 e –1.
16) Correta. O benzeno é bastante resistente a reações de oxidação; no entanto, o tolueno
pode ser oxidado a ácido benzoico.
Resposta da questão 24:
[C]
Teremos:
N2H4
NaNH2
Na
N
H
H
H
K 2N2O2
H
N
N
H
H
K
K
N
1  3  1  1  0
1  1  2  2  1  1
1  1  1
Na  1
H  1
K  1
N  3
N  2
N  1
Na2NO2
1
O
O
1  2  2
O  2
H  1
Na
N
Na
NI3 (2 possibilidades)
N
1  2
O
O
2 2
N
I
I
I
3  1  1  1
Na  1
N  3
N  2
I  1
O  2
ou
N
I
I
I
3  1  1  1
N  3
I  1
Observação:
Poderíamos ter, também, a seguinte ordem: NI3  NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2 .
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Resposta da questão 25:
[A]
Na oxidação ocorre perda de elétrons.
Resposta da questão 26:
[C]
O alumínio metálico presente nas latinhas de refrigerante apresenta Nox igual a zero (A 0 ).
A pedra-ume o alumínio está presente na forma de cátions (A 3 ), neste caso o Nox é +3.
Resposta da questão 27:
[D]
A equação balanceada é a seguinte:
Pela variação de nox, observamos que o carbono sofreu oxidação.
Resposta da questão 28:
[B]
Teremos:
Fe  O2  Fe2O3
 3 (oxidação)
0
K 3 Fe  CN6   Fe2O3  Fe Fe  CN6   K 2O
alaranjado
+3
azul da Prússia
3
3
3
Resposta da questão 29:
[C]
O agente redutor é a espécie que sofre oxidação:
O nox do enxofre aumentou, indicando oxidação.
Seu Δnox vale 2 para cada átomo de enxofre. Ao total foram 5 átomos oxidados, totalizando
10 elétrons envolvidos na reação.
Resposta da questão 30:
[D]
Teremos:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
O Nox do ferro varia de zero para + 3.
O Nox do oxigênio varia de zero para – 2, logo temos recebimento de elétrons (redução).
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