LISTA DE EXERCÍCIOS - RECUPERAÇÃO
Goiânia, ____ de ___________ de 2014
Aluno(a):______________________________________________________________________
Série: 2ª  Turma: _______
Disciplina: Química  Professor: Flávio Alves
Questão 01)
Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos:
a) HCl
b) HClO c) HClO2
d) Ba(ClO3)2 e) Al(ClO4)3
Questão 02)
Determine o número de oxidação do enxofre nos compostos:
(Dados H = 1; O = 8; S = 32)
a) HSO4b) H2S.
Questão 03)
Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos
foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação,
que ocorre pela simples mistura desses dois compostos, pode ser
representada por:
(CH3)2N – NH2(l) + 2N2O4(l)  3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g)
Utilizando seus conhecimentos, responda:
a) A reação é de oxirredução? Justifique sua resposta.
b) Qual o agente oxidante? Justifique.
Questão 04)
Indique em qual das duas reações dadas a água oxigenada age como
oxidante e em qual age como redutor:
a) H2S + H2O2  S + H2O
b) Cl2 + H2O2  2 HCl + O2
c) 2 HI + H2O2  2 H2O + I2
Questão 05)
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que
uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de
uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento,
em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq)Ca(N03)2(aq) + H2(g)
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio
desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
Questão 06)
Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido
clorídrico verifica-se que ocorre aumento da temperatura e
desprendimento de gás. Utilizando seus conhecimentos de química,
responda:
a) Qual a equação química balanceada ?
b) O magnésio funciona como oxidante ou redutor? Justifique.
Questão 07)
A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade
contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar
eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição
significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John
Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito
externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois
eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma
reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção
de corrente elétrica.
Código:__|__|__|__|__
Utilizando seus conhecimentos sobre o assunto, responda:
a) O que ocorre com a concentração dos íons cobre ?
b) O que ocorre com a massa do eletrodo de cobre ?
c) Qual a semirreação catódica ?
Questão 08)
O magnésio metálico (Mg0), na presença de íons prata (Ag+), sofre
reação de oxidação, num processo que pode ser representado da
seguinte forma:
Mg0 (s) | Mg2+ (aq, 1mol/L) || Ag+ (aq, 1 mol/L) | Ag0 (s)
Com base nessa informação, responda o que se pede.
a) Qual espécie química é o oxidante? Justifique.
b) Qual a reação anódica?
Questão 09)
No início das transmissões radiofônicas, um pequeno aparelho
permitia a recepção do sinal emitido por estações de rádio. Era o
chamado rádio de galena, cuja peça central constituía-se de um cristal
de galena, que é um mineral de chumbo, na forma de sulfeto, de cor
preta. O sulfeto de chumbo também aparece em quadros de vários
pintores famosos que usaram carbonato básico de chumbo como
pigmento branco. Com o passar do tempo, este foi se transformando
em sulfeto de chumbo pela ação do gás sulfídrico presente no ar,
afetando a luminosidade da obra. Para devolver à pintura a
luminosidade original que o artista pretendeu transmitir, ela pode ser
tratada com peróxido de hidrogênio, que faz com que o sulfeto de
chumbo transforme-se em sulfato, de cor branca.
a) Escreva a equação química que representa a transformação do
sulfeto de chumbo em sulfato de chumbo pela ação do peróxido de
hidrogênio.
b) Dentre as transformações químicas citadas nesta questão, alguma
delas corresponde a uma reação de óxido-redução? Responda sim ou
não e justifique a sua resposta.
Questão 10)
Em um experimento chamado “coração de mercúrio”, uma gota de
mercúrio (Hg) é colocada em uma solução aquosa contendo ácido
sulfúrico e dicromato de potássio que produz íons cromato.
Imediatamente, uma película de sulfato de mercúrio é formada na
superfície do metal, alterando sua tensão superficial e deformando a
gota. Quando uma agulha de ferro toca nessa gota, ocorre a redução do
mercúrio, reestabelecendo a tensão superficial, afastando a gota da
agulha de ferro e reiniciando todo o ciclo. As equações das reações
citadas estão apresentadas a seguir:
I. 2CrO42–(aq) + Hg(l) + 16H+(aq) + SO42–(aq)  2Cr3+(aq) +
HgSO4(s) + 8H2O(l)
II. Fe(s) + HgSO4(s)  Fe2+(aq) + SO42–(aq) + Hg(l)
Considerando o exposto:
a) escreva as semirreações e identifique os agentes oxidante e redutor
com seus respectivos estados de oxidação em cada uma das reações.
b) quais reagentes são consumidos no processo?
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