UFJF – MÓDULO I DO PISM – TRIÊNIO 2012-2014 – GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
PARA O DESENVOLVIMENTO E A RESPOSTA DAS QUESTÕES, SÓ SERÁ ADMITIDO USAR CANETA ESFEROGRÁFICA AZUL OU PRETA
Questão 1 – A figura abaixo representa, segundo o modelo de Bohr, o átomo de um elemento químico. Analise
essa figura e responda às questões abaixo:
a) Qual o número atômico e a distribuição eletrônica do elemento, segundo o modelo de níveis e subníveis
do diagrama de Linnus Pauling?
Número Atômico
Distribuição Eletrônica
12
1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
b) A qual família e período pertence esse elemento na tabela periódica?
Família
Período
2 ou 2A
3º
c) Qual o nome e o símbolo desse elemento?
Nome
Símbolo
Magnésio
Mg
d) Considere um composto no qual o elemento representado na figura acima forme uma ligação com um
único átomo de outro elemento. Qual carga deve possuir o íon desse outro elemento? Dê um exemplo do
composto formado.
Carga
Exemplo
-2
MgO
1
UFJF – MÓDULO I DO PISM – TRIÊNIO 2012-2014 – GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
PARA O DESENVOLVIMENTO E A RESPOSTA DAS QUESTÕES, SÓ SERÁ ADMITIDO USAR CANETA ESFEROGRÁFICA AZUL OU PRETA
Questão 2 – Os halogênios são os elementos da Família 17 da Tabela Periódica. Eles formam moléculas
homonucleares diatômicas e, portanto, são apolares. Mesmo assim, sabe-se que o bromo é líquido em
temperatura ambiente, assim como o iodo é sólido. Os halogênios também formam os chamados ácidos
halogenídricos ou haletos de hidrogênio, de fórmula geral HX (X = halogênio). Considerando as informações sobre
os halogênios e seus compostos, faça o que se pede:
a) Escreva a estrutura de Lewis da molécula de flúor.
b) Qual(is) força(s) intermolecular(es) é(são) responsável(is) pelo fato das moléculas de flúor e cloro serem
gasosas em temperatura ambiente, enquanto que o bromo é líquido e o iodo é sólido, nessas mesmas
condições?
Dipolo instantâneo – dipolo induzido ou
Dipolo induzido – dipolo induzido ou
Força de dispersão de London ou
Força de van der Waals
c) Coloque as moléculas de cloro, flúor, iodo e bromo em ordem crescente da força de interação molecular.
Justifique sua resposta.
F2 < Cl2 < Br2 < I2.
Quanto maior for a molécula (ou maior sua massa molecular), maior será a superfície para a atuação da força
de van der Waals
d) Entre os ácidos halogenídricos, o ácido fluorídrico é o que tem o maior ponto de ebulição. Por quê?
Além das interações dipolo – dipolo, comum a todos os ácidos halogenídricos, as moléculas de ácido fluorídrico
(HF) também interagem por ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio, ou interações de hidrogênio),
sendo mais difícil as moléculas desprenderem-se da fase líquida e passarem para a fase vapor.
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