Química Orgânica
prof. Eduardo
Forças de atração
intermoleculares
Módulo QG 11 – Apst. 2
Geometria e Polaridade das Moléculas
F.M.
AX2
Par eAt. central
Geometria
Não
Linear
180º
Repres.
Polaridade
Exemplos
Apolar
CO2
BeH2
Sim
Angular
Polar
H2O, H2S
SO2, O3
AX3
Não
Trigonal
Plana
120º
Apolar
BF3, SO3
AX3
Sim
Piramidal
Polar
NF3, PH3
AX4
Não
Tetraédrica
109º 28’
Apolar
CH4, SiCl4
AX2
Forças de Interação Intermolecular
São forças que mantêm as moléculas unidas
nos três estados (sólido, líquido e gasoso).
Tipos de forças:
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD).
Polares
Ligação de Hidrogênio
Polares
(H ----- F, O, N)
Dipolo induzido (DI) ou força de London
Apolares
Forças de Interação Intermolecular
São forças que mantêm as moléculas unidas
nos três estados (sólido, líquido e gasoso).
Tipos de forças:
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD).
Polares
Ligação de Hidrogênio
Polares
(H ----- F, O, N)
Dipolo induzido (DI) ou força de London
Apolares
Força Dipolo Permanente ou dip-dip
CARACTERÍSTICAS:
• Força de atração entre
polos, positivos e
negativos.
• Ocorre em moléculas
polares.
• É permanente.
• Natureza eletrostática.
• Exemplos: HCl, HI, PCl3
F dipolo-dipolo
Ponte ou Ligações de Hidrogênio
δ+
CARACTERÍSTICAS:
• Força de atração entre
polos, positivos (H) e
negativos (F, O, N).
• Representada por
H F --------- HF
• Natureza eletrostática.
• Exemplos: NH3, H2O,
HF
δ-
O
H
δ+
H
δ-
H
O
H
Ponte de
Hidrogênio
Força Dipolo Induzido-Dipolo Induzido
CARACTERÍSTICAS:
Dipolo Induzido
• Ocorre indução da formação
de um dipolo instantâneo
entre moléculas apolares.
• É instantânea.
• Natureza eletrostática.
• Chamada também de Força
de London
• Exemplos: F2, Cl2, Br2, I2,
hidrocarbonetos
δ+
δ-
δ+
δ-
F dip ind-dip ind
Forças Intermoleculares e Ponto de
Ebulição
Representação da distância intermolecular dos estados físicos
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
∆
∆
Força Intermolecular
Pte Hidrogênio
>
P.F. e P.E.
F dip-dip
>
F dip ind-dip ind
Ponto de Ebulição e Cadeia Carbônica
Tamanho cadeia ↑ P.E. ↑
H3CCH2CH2CH2CH3
H3CCH2CH2CH3
H3CCH2CH3
Menos ramificada
P.E. ↑
H3CCH2CH2CH2CH3 (C5H12)
H3CCHCH2CH3
(C5H12)
CH3
CH3
H3C C CH3
H3CCH3
(C5H12)
CH3
P.E. Aumenta
P.E. Aumenta