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DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
FÓRMULA PERCENTUAL
01) (FEI-SP) O carbonato de sódio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em
massa). Em 50 g do referido sal, a quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
02) (UFSCAR-SP-2002) O Cipro (ciprofloxacino) é um antibiótico administrado por via oral ou intravenosa,
usado contra infecções urinárias e, recentemente, seu uso tem sido recomendado no tratamento do antraz,
infecção causada pelo microorganismo 'Bacillus anthracis'. A fórmula estrutural deste antibiótico é mostrada
na figura.
a) Qual a fórmula molecular deste antibiótico?
b) Qual a porcentagem em massa de carbono?
03) (FEI-SP) A análise de uma amostra de carbonato de cálcio mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As
massas atômicas do Ca, O e C são respectivamente 40u, 16u e 12u. Desses dados, pode-se concluir que a
amostra em questão:
a) tem grau de pureza de 50%.
b) apresenta 48% de oxigênio.
c) o carbonato de cálcio é puro (100%).
d) contém, no máximo, 85% de CaCO3.
e) apresenta 12% de carbono.
04) (UNICAMP-SP) O ácido acetilsalicílico, C9H8O4, é uma substância muito empregada em medicamentos
antitérmicos e analgésicos.
Uma indústria farmacêutica comprou uma certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de
suas formulações. Como de praxe, para verificar a pureza do material, foi feita a análise química que indicou
um teor de carbono de 50%. O produto comprado estava puro? Justifique.
Dadas Massas Atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16 (em u)
05) (MACKENZIE-SP-1997) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é:
[Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]
a) 12 %
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 %
06) (VUNESP-SP-1990) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem
em massa de nitrogênio no NH4NO3 é
(Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16)
a) 35 %
b) 28 %
c) 17,5 %
d) 42,4 %
e) 21,2 %
07) (VUNESP-SP-1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é (massas molares, em
g/mol: H=1; C=12, Cl=35,5):
a) 1 %.
b) 10 %.
c) 12 %.
d) 24 %.
e) 50 %.
08) (MACKENZIE-SP-1997) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual a:
Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %
09) (ITAPETININGA-SP) Considerando-se as massas atômicas Cu = 64, S = 32, O = 16 e H = 1, a
porcentagem de água no CuSO4.5 H2O é de:
a) 5%
b) 36 %
c) 90 %
d) 25 %
e) 50 %
10) (PUC-MG) A porcentagem de oxigênio presente na molécula de butanona, C4H8O, é:
a) 10,15%
b) 16,36 %
c) 22,22 %
d) 40,20 %
e) 51,50 %
11) Qual a porcentagem de enxofre existente na molécula de SO2?
(Dados: O = 16 e S = 32)
a) 64 %
b) 20,4 %
c) 40 %
d) 50 %
e) 100 %
12) (UECE-CE) Uma amostra de creme dental contém fluoreto estanoso, SnF2, como aditivo. A análise de
uma amostra de 78,5 g (tubo de pasta) mostrou a existência de 0,076 g de flúor.
A porcentagem de SnF2 nessa amostra é de:
a) 0,1 %
b) 0,2 %
c) 0,4 %
d) 0,5 %
e) 0,8 %
13) (FEI-SP-1993) Dentre os poluentes não biodegradáveis destaca-se o DDT, cuja estrutura está
representada a seguir. A fórmula centesimal desse composto é:
Dados: H = 1,0 u; C = 12,0 u; Cl = 35,5 u
a) C(47,4%) Cl(50,1%) H(2,5%)
b) C(60%) Cl(25%) H(15%)
c) C(8,6%) Cl(90,7%) H(0,7%)
d) C(17,2%) Cl(31,8%) H(51%)
e) C(34,5%) Cl(63,7%) H(1,8%)
14) (FUVEST-SP) A respeito do glutamato de sódio (NaC2H8O4N) e cloreto de sódio (NaCl), usados em
alimentos, responda (Dados Massas Molares em g/mol: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5)
a) Quantos elementos químicos diferentes constituem o sal orgânico?
b) Qual a porcentagem em massa, de sódio contido no sal inorgânico?
15) (UFC-CE) Quando aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um
óxido de zinco. A composição centesimal do composto é:
a) 80,0% de zinco e 17,0% de oxigênio
b) 80,3% de zinco e 19,7% de oxigênio
c) 20,0% de zinco e 80,0% de oxigênio
d) 40,0% de zinco e 60,0% de oxigênio
16) (UFRJ-2001) Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas.
Apesar dos processos naturais de fornecimento do mesmo, grande parte necessária para a agricultura é
suprida através da adição de fertilizantes. Tais fertilizantes são comercializados sob forma de uréia, sulfato de
amônio e nitrato de amônio.
A tabela a seguir apresenta os preços desses fertilizantes por tonelada.
Dados Massas molares (g/mol): H=1,0; N=14,0; O=16,0; S=32,0
Com base na proporção (em massa) de nitrogênio em cada um dos fertilizantes, indique qual deles é o mais
barato? Justifique.
17) (São Judas-SP-1997) O índigo, um corante natural muito usado na antigüidade, é hoje difundido no
mundo todo e aceito entre os jovens. Por isso é o responsável pelo sucesso dos ''jeans''. Em função de sua
fórmula estrutural espacial abaixo, podemos afirmar que o composto apresenta:
(Dados Massas atômicas: H=1, C=12, N=14 e O=16)
a) 8,38% de hidrogênio
b) 12,21% de oxigênio
c) 24,42% de carbono
d) 12,21% de nitrogênio
e) 83,84% de carbono
18) (UFES-ES-2002) A estreptomicina é um antibiótico que tem ação sobre bactérias tanto Gram positivas
como Gram negativas. Sabendo-se que a fórmula molecular da estreptomicina é C21H39N7O12 pode-se afirmar
que a percentagem em massa de carbono na molécula, aproximadamente, é:
a) 20,0%
b) 26,6%
c) 43,4%
d) 46,4%
e) 50,1%
19) (UFMG-MG-1994) A combinação de dois aminoácidos forma um dipeptídeo, o aspartame, que é um
adoçante 150 vezes mais potente que a sacarose.
(Dados: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
CALCULE a percentagem de carbono e de nitrogênio neste composto.
20) (CESGRANRIO-RJ-1994) A síntese da aspirina (ácido acetil-salicílico) foi uma das maiores conquistas da
indústria farmacêutica. Sua estrutura é:
Qual a porcentagem em massa de carbono na aspirina?
Dados: Massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
a) 20 %
b) 40 %
c) 50 %
d) 60 %
e) 80 %
GABARITO
01) C
02) a) C17H18N3O3F; b) 61,8%
03) D
04) C9H8O4 M = 180 g/mol
180 g de ác. Acetilsalicílico 100%
108 g de Carbono
X
X = 60 % de C
Conclusão: o produto comprado não estava puro.
05) B 06) A
07) B
08) C
09) B
10) C
11) D
12) A
14) a) o sal orgânico apresenta 5 elementos químicos.
b) 58,5 g de NaCl 100 %
23 g de Na
X
X = 39,3 %
15) B
16) 1. Percentagem de Nitrogênio em massa em cada fertilizante:
Uréia: 28/60 x 100 = 47%
Sulfato de amônio: 28/132 x 100 = 21%
Nitrato de amônio: 28/80 x 100 = 100 = 35%
13) A
2. Preços dos fertilizantes por mol:
Uréia: 106g/60=16.667 mols
R$230,00 / 16.667=R$0,0138 por mol
Sulfato de amônio: 106g/132=7.576 mols
R$210,00 / 7.576=R$0,0277 por mol
Nitrato de amônio: 106g/80=12.500 mols
R$335,00 / 12.500=R$0,0268 por mol
Ou seja, o mais barato é a uréia que além de ter o menor custo por mol, também apresenta a maior
percentagem de nitrogênio. (Comentário: em seguida o nitrato de amônio, e por fim, o mais caro, o sulfato de
amônio.)
17) B
18) C
19) %C = 57,14% ; %N = 9,52%
20) D
FÓRMULA MÍNIMA, EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA
FÓRMULA MOLECULAR
01) (FEI-SP) Um sal hidratado de sódio apresenta a seguinte composição centésima (em massa): sódio =
14,3%; enxofre = 10,0%, oxigênio = 19,9% e água = 55,8%
Dados (MA em u): H = 1; O = 16, Na = 23 e S =32.
Pede-se calcular:
a) a fórmula “mínima” do sal;
b) o nome oficial do sal.
02) (VUNESP-SP-2001) A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127°C e pressão
de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros.
Dados o volume molar do gás ideal (127°C, 1atm)=32,8L e massas molares, em g/mol: H=1,0; C=12,0;
C=35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila
é:
a) CH3Cl.
b) CH2Cl2.
c) C2H4Cl2.
d) CCl4.
e) CHCl3.
03) (UFSCAR-SP-2001) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A
27°C e 750torr, a massa de 1,04g de cianogênio ocupa um volume de 0,496L.
(Massas molares em g/mol: C=12; N=14; PV=nRT; R = 62 L.torr.mol-1.K-1; 0°C=273K.)
A fórmula molecular do cianogênio é:
a) CN.
b) CN2.
c) C2N.
d) C2N2.
e) C3N2.
04) (UNITAU-SP-1995) Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal:
Na=27,06%; N=16,47% e O=56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, calcular a
sua fórmula molecular.
(Dados: N = 14; O = 16; Na = 23)
05) (MACKENZIE-SP-1996) A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja
análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (% em massa) de nitrogênio, é:
[Dadas as massas molares (g/ mol): N=14 e H=1]
a) N2H3.
b) N2H4.
c) NH3.
d) NH2.
e) NH.
06) Abaixo estão relacionadas as fórmulas de cinco substâncias:
I) CH4
II) C2H6
III) C3H6
IV) C4H8
V) C5H12
Quais substâncias têm a mesma fórmula mínima?
a) I, III e V.
b) II, V.
c) III, IV.
d) I, II.
e) III, V.
07) Uma substância possui fórmula mínima C4H5N2O e massa molecular 194. O número de átomos de
nitrogênio, contidos em uma única molécula da substância, vale:
(Dados: C = 12, H = 1, N = 14 e O = 16)
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
08) A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,3% e
oxigênio. Se sua massa molecular é 180, sua fórmula molecular é:
(Dados: O = 16, C = 12 e H = 1)
a) C8H4O5
b) C6H12O6
c) C5H8O7
d) C7H16O5
e) C4H4O8
09) (PUCCAMP-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos
óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos
apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?
(Dados: N = 14 e O =16)
a) N2O5
b) N2O3
c) N2O
d) NO2
e) NO
10) (UNITAU-SP) Um composto apresenta a seguinte composição centesimal:
C = 40,0%; H = 13,3% e N = 46,6%
A massa molecular desse composto é igual a 60. Determinar a sua fórmula molecular.
(Dados: C = 12, H = 1 e N = 14)
11) (VUNESP-SP-1989) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.
Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica
e molecular da nicotina.
Dados Massas atômicas: C = 12; H = 1; N = 14
12) Um hidrocarboneto de massa molecular 72 apresenta 83,3% em massa de carbono.
(Dados: H =1 e C = 12)
a) Calcule a fórmula molecular do hidrocarboneto.
b) Calcule o número total de átomos existentes em 7,2 g desse composto.
13) A análise de um composto revelou que ele contém 0,5 mol de átomos de carbono, 6 x 1023 átomos de H e
8 g de oxigênio.
A sua fórmula mínima e sua fórmula molecular, sabendo-se que sua massa molecular é 90, são:
(dados: C = 12, H = 1, O = 16)
a) CH2O – C6H12O6
b) CH2O – C3H6O3
c) C2HO2 – C3H6O3
d) CHO2 – C3H6O3
e) CHO – C3H3O3
14) Um composto é formado exclusivamente por carbono, hidrogênio e cloro. Uma amostra com 6 x 1023
moléculas deste composto contém 36 x 1023 átomos de carbono, 30 x 1023 átomos de hidrogênio e 6 x 1023
átomos de cloro. A fórmula molecular do composto é:
a) CHCl
b) C2H3Cl2
c) C3H3Cl3
d) C6H5Cl
e) C36H30Cl6
15) Qual a fórmula molecular de uma substância gasosa que contém 46,1% de C e 53,9% de N? Sabe-se que
2,60 g dessa substância ocupam 1,12 L nas CNTP.
(Dados: C = 12 e N = 14)
As questões 16 e 17 referem-se a uma substância com a seguinte composição centesimal: 87,5% de N e
12,5% de H.
(Dados: H = 1 e N = 14)
16) A fórmula mínima da substância é:
a) N2H4
b) N2H3
c) NH2
d) NH3
e) NH
17) A massa, em gramas, do hidrogênio em 1,00 g da substância é igual a:
a) 12,5 x 103
b) 12,5 x 102
c) 12,5 x 101
d) 12,5 x 10-1
e) 12,5 x 10-2
18) Sabendo que 6 x 1023 moléculas de aspirina pura (AAS), usado como antitérmico, pesam 0,18 g e que
sua composição centesimal é: 69,7% de carbono, 5,15% de hidrogênio e 41,23% de oxigênio, pode-se
afirmar corretamente que sua fórmula molecular é:
(Dados: H = 1, C = 12 e O = 16)
a) C4H4O2
b) C9H8O4
c) C8H4O4
d) C5H4O4
e) C5H10O5
19) Um composto contém 72,4% de A e 27,6% de B. Sabendo-se que as massas atômicas de A e B são,
respectivamente, 36,2 e 9,2, a fórmula empírica do composto será:
a) AB
b) A2B3
c) A3B4
d) A2B
e) AB2
20) A fórmula mínima do limoneno, composto encontrado na casca da laranja, é C5H8. Sendo sua massa
molecular igual a 136, sua fórmula molecular é:
(Dados: H = 1 e C = 12)
a) C15H24
b) C20H32
c) C25H40
d) C5H8
e) C10H16
21) Qual a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% em massa de
oxigênio e massa molecular 284.
(Dados: O = 16 e P = 31)
a) P2O
b) P4O10
c) P2O3
d) P3O2
e) P2O2
22) (UFF-RJ) Foram aquecidos 1,83 g de uma amostra de Al2(SO4)3 hidratado, até que toda água fosse
eliminada. A amostra anidra pesou 0,94 g. Determine a fórmula molecular do sal hidratado.
(Dados: O = 16, Al = 27, S = 32 e H =1)
23) O carbonato de sódio hidratado apresenta 45,69% em peso de Na2CO3 e 54,31% em peso de H2O. Qual
a fórmula molecular do carbonato de sódio hidratado?
(Dados: Na = 23, C = 12, O =16 e H = 1)
24) A fórmula do composto que encerra 28% em massa de Fe, 24% em massa de S e 485 em massa de O, é:
(Dados: O = 16, S = 32 e Fe = 56)
a) FeSO4
b) Fe2(SO4)3
c) Fe3O4
d) FeSO3
e) Fe2S3
25) A fórmula mínima de um óxido que possui 63,22% de manganês em massa é:
(Dados: Mn = 55 e O = 16)
a) MnO
c) Mn2O3
b) MnO2
d) Mn3O4
e) Mn2O7
26) A fórmula mínima do sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado é AlKS2H24O20. Quantas moléculas de
água participam dessa fórmula?
a) 12
b) 14
c) 16
d) 18
e) 20
27) A análise de uma certa porção de hemoglobina revelou que esta possui uma porcentagem em massa de
ferro igual a 0,335%. Admitindo-se que a molécula de hemoglobina tenha apenas um átomo de ferro, qual
será a sua massa molecular?
(Dado: Fe = 56)
a) 5,56 x 102
b) 5,56 x 103
c) 1,67 x 104
d) 1,87 x 105
e) 1,00 x 1028
28) (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de molécula N2OX. Sabendo-se que 0,152 g de
óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de X é:
(Dados: N = 14 e O = 16)
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e)
29) A hidrazina, substância usada como combustível em foguetes, apresenta fórmula mínima NH2. Sabendose que 4,48 L de hidrazina gasosa, nas CNTP, pesam 6,4 g, pode-se deduzir que sua fórmula molecular é:
(Dado: N = 14 e H = 1)
a) NH2
b) NH3
c) NH4
d) N2H5
e) N2H4
30) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31 g de oxigênio gasoso, O2, e outro balão, de mesmo volume,
contém 1,72 g de hidrocarboneto gasoso, ambos à mesma temperatura.
(Dados: H = 1, C = 12 e O = 16)
a) Qual a massa molecular do hidrocarboneto?
b) Sabendo-se que a fórmula mínima do hidrocarboneto é CH2, calcule sua fórmula molecular.
31) (UNICAMP-SP) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de
hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de oxigênio(O). Admitindo-se o valor da constante de Avogadro como sendo
6,0x1023 mol-1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, escreva:
a) A fórmula molecular do composto.
b) A fórmula mínima do composto.
32) (IME-1996) O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A análise centesimal de amostras desses óxidos
forneceu os resultados a seguir:
Dados: massas atômicas: O= 16,00, N= 14,00
Determine, a partir destes dados a fórmula mínima de cada um.
33) (VUNESP-SP) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes
eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg=12%; Fe=56%; O=32% (Massas
atômicas: Mg=24; Fe=56; O=16).
Determinar a fórmula mínima da ferrita.
34) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da
fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de
carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Massas molares (g/mol):
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) C13H28
b) C10H16O4
c) C3H6O3
d) C9H12O5
e) C12H24O2
35) (FGV-SP-2000) Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e
45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será:
(Dados Massas molares em g/mol: Na=23, C=12 e O=16)
a) Na2CO.
b) Na2CO5.
c) Na2C2O4.
d) Na2CO3.
e) Na2C2O7.
36) (UFAL-AL-2000) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de
átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula
empírica (mínima) desse composto é
a) MgAl2O4
b) MgAl2O3
c) MgAlO4
d) Mg2AlO3
e) Mg2AlO4
37) (PUC-PR-2003) Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 46,67% de silício e
53,33% de oxigênio em sua composição.
Dados: M (Si) = 28,00 g/mol; M (O) = 16,00 g/mol
a) Si3O2
b) SiO
c) Si2O3
d) Si2O
e) SiO2
38) (UNIFESP-SP-2003) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode
ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de
estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma
experiência foram:
massa de iodo utilizado: 5,08 g
massa inicial de estanho: 4,18 g
massa final de estanho: 3,00 g
Dadas as massas molares, em g/mol, Sn=118 e I=127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto
obtido é
a) SnI.
b) SnI2.
c) SnI3.
d) SnI4.
e) SnI5.
39) (UFF-RJ-2002) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja
composição centesimal é: C=60,00%, H=4,44% e O=35,56%.
Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 × 1020 moléculas, conclui-se
que a fórmula molecular desse composto é:
a) C9H6O3
b) C8H4O5
c) C10H12O3
d) C9H8O4
e) C8H8O4
40) (UFF-RJ-2002) A dieta que um endocrinologista recomendou para um paciente permite a ingestão diária
de 300 g de determinado alimento que contém 0,17% de carboidrato, cuja queima diária libera 2kcal. Tal
carboidrato contém 40,0% de carbono, 6,67% de hidrogênio e seu calor de combustão é 706,0 kcal.mol-1.
Determine a fórmula molecular desse carboidrato.
41) (UFF-RJ-2002) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater
dores, em particular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL,
cuja massa molar é 154,0 g.
Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g, encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g; H=0,37g;
O=0,33 g.
Considere essas informações e determine a fórmula molecular do eucaliptol.
42) (PUC-MG-2000) Nos quinhentos anos de Brasil, não se pode deixar de relembrar que o nome da Pátria e
o nosso gentílico brasileiro têm origem na árvore pau-brasil, que foi extraída das nossas matas, até quase à
extinção, para se obter tinta, na época do Brasil Colônia.
A matéria corante do pau-brasil tem nome de "brasilina", apresenta massa molar de 284 g/mol, é empregada
como corante e indicador na análise volumétrica.
Considerando que apresenta C = 67,60% e H = 4,23%, sua fórmula molecular é:
(Dadas Massas Atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16)
a) C14H20O6
b) C16H12O5
c) C13H16O7
d) C20H44
e) C16H14O6
43) (UNICENP-PR-1999) O benzeno da fórmula molecular C6H6 é um líquido incolor, de odor agradável,
bastante volátil, cujos vapores são tóxicos.O benzeno tem a mesma fórmula mínima que o:
Fórmula molecular
a) etano
C2H6
b) buteno
C4H8
c) acetileno
C2H2
d) metano
CH4
e) etanol
C2H5OH
GABARITO
01) Em 100 g do sal teremos: 14,3 g de Na; 10 g de S; 19,9 g de O e 55,8 g de H2O
Calculando o número de mols ficamos:
14,3 0,62
=
=2
23
0,31
10 0,31
S=
=
=1
32 0,31
19,9 1,24
=
=4
O=
16
0,31
55,8 3,10
H2O =
=
= 10
18
0,31
Na =
Portanto a fórmula mínima ficou: Na2SO4.10 H2O
b) sulfato de sódio decahidratado.
02) E
03) D
04) NaNO3
05) D
06) C
07) D
08) B
09) D
10) C2H8N2
11) Fórmula mínima: C5H7N e Fórmula molecular: C10H14N2
12) a) C5H12 M = 72 g/mol; b) 1,7 mol de átomos
13) B
14) D
15) 2,60 g 1,12 L (CNTP)
X 22,4 L (CNTP)
X = 52 g/mol
46,1
= 3,84
12
53,9
N=
= 3,85
14
C=
Fórmula mínima: CN M = 26 g/mol
Fórmula molecular: C2N2 M = 52 g/mol
16) C
17) E
18) B
19) B
20) E
21) B
22) Al2(SO4)3.18 H2O
23) Na2CO3.7 H2O
24) B
25) B
26) A
27) C
28) C
29) E
30) a) Sabendo-se que os gases encontram-se à mesma temperatura, ocupam o mesmo volume, logo
apresentam a mesma pressão. Neste caso utilizaremos a equação P.V = m/Mol .R.T para os dois gases:
Mol O2/m O2 = R . T/P . V
Mol CH/m CH = R . T/P . V
igualando as equações ficaremos com:
32/1,31 = Mol CH/1,72
Mol CH = 42 g/mol ou MM CH = 42 u
b) Determinação da fórmula molecular
(CH2)X = 42
CXH2X = 42
12x + 2x = 42
14x = 42
x=3
Substituindo x por 3 em CXH2X, ficamos com:
C3H6 (fórmula molecular)
31) a) C6H12O2; b) C3H6O
32) 1- N2O; 2- NO; 3- N2O3; 4- NO2; 5- N2O5
33) MgFe2O4
34) E
35) D
36) A
37) E
38) D
39) D
40) C6H12O6
41) C10H18O
42) B
43) C