COLÉGIO MILITAR DOM PEDRO II
SEÇÃO TÉCNICA DE ENSINO
Recuperação Final
Química
2ª série do EM
Aluno: _________________________________________________________________________________
Série: 2ª série
Turma: ________________
Data: 11 de dezembro de 2015
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
1.
Esta prova é um documento oficial do CMDPII.
2.
Leia atentamente todas as questões antes de respondê-las. Confira a prova, folha por folha, com o
fiscal de sala. Caso note algum defeito, solicite outra prova.
3.
Esta prova contém 20 (vinte) questões de múltipla escolha, com quatro opções (a, b, c, d), valendo 0,5
ponto cada acerto. Assinale apenas UMA ALTERNATIVA como resposta.
4.
O cartão de resposta deve ser preenchido apenas com caneta esferográfica de tinta azul ou preta.
5.
Material individual necessário: lápis, borracha e caneta azul ou preta. É expressamente proibido o
empréstimo de materiais durante a prova. É permitido o uso de calculadora simples.
6.
Não use corretivo. O uso de corretivo no gabarito significa rasura. Questões rasuradas serão
anuladas.
7.
Não é permitido se comunicar ou levantar sem autorização do fiscal durante a prova.
8.
A prova será recolhida e receberá nota ZERO no caso de:

9.
o aluno usar cadernos, livros ou anotações em qualquer meio para auxiliá-lo a responder a
prova ou ter consigo quaisquer desses materiais (essas situações podem ser confirmadas
pelo fiscal no momento ou posteriormente pelo sistema de monitoramento);
 o aluno PORTAR qualquer aparelho eletrônico durante o horário de prova (esse aparelho
deve ficar desligado dentro da mochila escolar do aluno);
 o aluno usar termos ofensivos, palavras de baixo calão, desenhos, escritas e marcações não
solicitadas;
 o aluno for flagrado trocando informações de qualquer tipo com outro aluno durante a
aplicação da prova (essa situação pode ser confirmada pelo fiscal ou posteriormente pelo
sistema de monitoramento);
Será permitida a saída do aluno com a prova 2 (duas) horas após o horário do início.
10. Leia cuidadosamente os comandos e redobre sua atenção ao marcar as respostas no cartão.
11. O interessado terá 24 horas após a divulgação do gabarito provisório para entrar com recurso
somente via site do CMDP II.
Boa Prova!
1)
Os modelos científicos são ferramentas úteis por proporcionarem uma explicação razoável de eventos
passados e presentes como também por servirem aos cientistas na tarefa de fazerem previsões sobre
eventos futuros. A respeito dos modelos atômicos assinale a única alternativa correta.
a) Os modelos atômicos foram elaborados para explicar os resultados experimentais obtidos por
diferentes cientistas. Dessa forma, modelos mais antigos são descartados em razão de terem sido
superados por modelos mais novos que são mais corretos e próximos da realidade.
b) Dalton elaborou seu modelo atômico com o objetivo de explicar as leis ponderais.
c) Dalton imaginou que o átomo seria semelhante a uma esfera maciça, destrutível e divisível.
d) Apesar do modelo atômico de Dalton explicar todos os fenômenos da natureza, teve que ser
substituído por outros modelos em razão de não ser aplicado a todos os elementos químicos.
2)
Os modelos científicos são ferramentas úteis por proporcionarem uma explicação razoável de eventos
passados e presentes como também por servirem aos cientistas na tarefa de fazerem previsões sobre
eventos futuros. Entre os modelos atômicos posteriores ao de Dalton, merecem destaque o que foi
elaborado por Thomson e o que foi elaborado por Rutherford e aprimorado por Bohr. A respeito destes
modelos é incorreto afirmar que:
a) J.J. Thomson, ao estudar o fenômeno elétrico, identificou uma partícula que chamou de elétron. De acordo com
Thomson, essa partícula faria parte do átomo podendo ser removida de sua superfície. Dessa forma, o átomo
seria uma entidade divisível.
b) Rutherford estudou a natureza da radioatividade e chegou a conclusão que a radiação seria formada apenas
por uma onda eletromagnética sem carga elétrica denominada raio gama.
c) O modelo atômico de Rutherford indicava a presença de duas regiões principais no átomo: o núcleo e a
eletrosfera. Em pouco tempo, estudos demonstraram que o núcleo seria formado por duas partículas distintas:
os prótons, de carga positiva, e os nêutrons, sem carga elétrica.
d) Um dos problemas do “modelo planetário” proposto por Rutherford para explicar o átomo, era o fato do elétron,
de carga elétrica negativa, se deslocar indefinidamente em torno de um núcleo positivo. Niels Bohr resolveu o
impasse ao sugerir que os elétrons se localizavam em níveis de energia.
3)
O modelo atômico de Rutherford foi elaborado após estudos relacionados à emissão de partículas alfa
de uma fonte radioativa. Em seguida, esse mesmo modelo foi aprimorado por Niels Bohr que introduziu
o conceito de níveis de energia para a eletrosfera. A respeito do modelo atômico de Rutherford-Bohr,
assinale a sentença correta.
a) No modelo atômico de Rutherford-Bohr os elétrons não podem transitar de um nível de energia para
outro.
b) O número de níveis de energia conhecidos não ultrapassam o valor de 9.
c) Esse modelo pode ser utilizado para explicar o fenômeno das cores através da emissão de energia
pelos elétrons ao transitarem de um nível mais energético para outro de menor energia.
d) A camada L pode acomodar até 2 elétrons.
4)
Uma das formas de estimar a idade de alguns artefatos arqueológicos está relacionada ao decaimento
radioativo de alguns isótopos. Considerando a série radioativa:
84E–216
→ 82F–212 → 80G–208 → 81H–208
Assinale a alternativa que indica as sucessivas emissões ocorridas na série acima.
a)
b)
c)
d)
5)
Qual é o número atômico do átomo neutro cujo subnível mais energético é o 3d1?
a)
b)
c)
d)
6)
60 dias
24 dias
36 dias
14 dias
Um determinado átomo sofreu oxidação perdendo 3 elétrons dando origem a um isótopo cujo subnível
mais energético é o 3d3. De acordo com essas informações podemos afirmar que o número de prótons
no núcleo desse átomo é igual a:
a)
b)
c)
d)
8)
Z = 30
Z = 21
Z= 25
Z = 19
Um isótopo representado por Z-64 é utilizado em estudos da formação de órgãos humanos. Uma mesa
de laboratório foi contaminada com 200mg desse isótopo, que possui meia-vida de 12 dias. Qual é o
tempo mínimo, expresso em dias, para que a radioatividade caia a 3,125% do seu valor original?
a)
b)
c)
d)
7)
beta, beta, beta
alfa, beta, alfa
alfa, beta, beta
alfa, alfa, beta 
Z = 23
Z=3
Z = 56
Z = 26
Muitos dos fenômenos da natureza podem ser compreendidos à luz do estudo da estrutura e natureza
dos constituintes das substâncias, o que pressupõe, naturalmente, o devido conhecimento a respeito da
natureza das ligações químicas. O modelo de geometria molecular e suas implicações permite aos
estudiosos entenderem as propriedades de muitas substancias existentes. A esse respeito, assinale a
única alternativa correta.
a) O fato da gasolina ser um material que não se dissolve facilmente em água pode ser explicado pela
natureza apolar dos compostos de carbono que a compõe.
b) O óleo não se mistura com a água pelo simples fato desses dois líquidos possuírem densidade
diferente.
c) A gasolina pode ser usada para retirar graxa de ferramentas, processo que não pode ser realizado
pelo uso de água pura (H2O). Pode-se afirmar, portanto, que tanto a gasolina quanto a graxa são
materiais de natureza polar.
d) Quando o vetor momento dipolar resultante (R) de um constituinte for igual a zero, indica que essa
molécula é polar. Por outro lado, se o R for diferente de zero, a molécula será apolar.
9)
Muitas substâncias são formadas por ligações químicas que podem ser do tipo covalente, iônica ou
metálica. A forma como os átomos interagem resulta, macroscopicamente, nas propriedades das
substâncias. Sobre os diferentes tipos de ligação química, é incorreto afirmar que:
a) Na ligação covalente, os átomos participantes compartilham pares de elétrons.
b) Em uma ligação iônica a transferência de elétrons ocasiona a formação de cátions e ânions.
c) Um típico composto iônico apresenta baixo ponto de fusão e ebulição, além de ser mal condutor de
eletricidade no estado sólido. Porém, no estado líquido (ou dissolvido em água) é um bom condutor
elétrico.
d) Os metais apresentam, em geral, boa condutividade térmica e elétrica, além de serem dúcteis e
maleáveis. Seus átomos estão distribuídos em uma rede cristalina imersos em um “mar de elétrons”.
10) Para transformar a matéria o homem sempre fez uso da energia, A energia é importante para uso
industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou
absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e
endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação em que C e D são produzidos e certa quantidade de energia é
absorvida.
b) O gráfico representa uma reação endotérmica.
c) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
d) A variação de entalpia é menor que zero.
11) O gás hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. Este gás queima na presença do gás oxigênio,
O2(g), produzindo vapor de água, segundo a equação:
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)
H = - 484 kJ
A energia liberada na queima de 20 gramas de hidrogênio, H2(g), corresponde a:.
Dados (MA): H = 1u
a)
b)
c)
d)
242 kJ
2420 kJ
1210 kJ
646 kJ
12) Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos cloro (Cl) e sódio
(Na). A respeito desses elementos assinale a sentença correta:
a)
b)
c)
d)
O cloro apresenta maior raio atômico que o sódio.
O cloro apresenta maior energia de ionização que o sódio.
O cloro é menos eletronegativo que o sódio.
O cloro tem menor raio atômico que sódio.
13) A palavra ácido vem do latim acidus e significa “azedo”. Em geral, as soluções aquosas ácidas reagem
com metais, liberando gás hidrogênio. Reagem também com os bicarbonatos e carbonatos, liberando
gás carbônico. A palavra álcali, por sua vez, tem origem árabe e significa “cinzas vegetais”. A partir do
século XVI, essas substâncias passaram a ser também denominadas bases. As soluções aquosas de
bases apresentam, em geral, sensação escorregadia ao tato. A respeito desses tipos de matérias,
assinale a alternativa correta.
a) A força de um ácido depende do seu grau de ionização, que corresponde à razão entre os
constituintes ionizados e os não dissolvidos em solução.
b) Os oxiácidos são ácidos que apresentam oxigênio em sua composição, mas não apresentam
hidrogênio ionizáveis. O ácido sulfúrico (H2SO4) é um exemplo de oxiácido.
c) As soluções básicas apresentam valores de pH acima ou igual a 7.
d) A equação de
dissociação
iônica
do
hidróxido
de
cálcio
corresponde
a
2+
–
Ca(OH)2(aq) → Ca (aq) + 2 OH (aq).
14) Os gases emitidos pelo escapamento dos carros ou chaminés das fábricas podem reagir com a água da
atmosfera gerando compostos que alteram o pH da chuva. Sobre esse assunto, assinale a alternativa
correta.
a) A chuva ácida é um fenômeno que só passou a existir a partir do período conhecido como revolução
industrial.
b) Toda precipitação pluviométrica é ácida. Uma das reações que justifica essa afirmação é a que
ocorre entre o dióxido de carbono e a água, devidamente representada pela equação:
CO2 + H2O → H2CO3.
c) A acidez da chuva pode ser intensifica pela reação química entre o trióxido de enxofre e a água como
na equação balanceada a seguir: SO2 + H2O → H2SO4.
d) Quando a chuva ácida cai sobre um ecossistema pode provocar mudança de seu pH tendendo a
elevar esse potencial para valores acima de 7.
15) Observe com atenção a reação abaixo:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
∆H = –42 kcal/mol
A respeito do fenômeno químico descrito assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
O hidrogénio sofre oxidação mudando seu nox de 0 para +1.
O cloro sofre oxidação e seu nox passa de 0 para –1.
A reação é endotérmica.
O produto da reação é um oxiácido chamado ácido clorídrico.
16) O consumo de ácido sulfúrico em um país é um dos indicadores do seu nível de industrialização e
crescimento. Essa substância é utilizada na produção de fertilizantes, componentes elétricos, refino do
petróleo, etc. Qual das alternativas abaixo apresenta corretamente a equação de ionização do ácido
sulfúrico em água?
a)
b)
c)
d)
+
2–
H2SO4 + H2O → H3O + SO4
H2SO4 + H2O → H4SO5
+
2–
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O + SO4
2–
2+
H2SO4 + H2O → H2S + H5O
17) A partir de uma reação química de oxirredução é possível construir um dispositivo chamado pilha. Essa
fonte portátil de energia é muito versátil e foi uma das responsáveis pela revolução tecnológica da
atualidade. A respeito desse dispositivo, marque a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
Em uma pilha a reação química de oxirredução pode ser espontânea ou forçada.
A ddp da pilha (ΔE) pode ter sinal positivo ou negativo.
O fluxo de elétrons em uma pilha se desloca do cátodo para o ânodo.
Em uma pilha, no ânodo ocorre a oxidação e no cátodo ocorre a redução.
18) Observe atentamente o esquema da pilha abaixo:
Sabendo que o cádmio (Cd) apresenta E°red = – 0,43 e que o lítio (Li) apresenta E°red = – 3,04, marque
a alternativa que apresenta a única sentença incorreta.
a)
b)
c)
d)
O ΔE dessa pilha corresponde a + 2,61 V.
O lítio compõe o ânodo (-) e o cádmio compõe o cátodo (+)
O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de cádmio para o eletrodo de lítio.
A concentração do íon Li+ tende a aumentar em solução.
19) (PUC-RS) O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante em
margarinas, de fórmula
Apresenta cadeia carbônica
a)
b)
c)
d)
acíclica, insaturada, homogênea.
acíclica, saturada, heterogênea.
acíclica, saturada, homogênea.
cíclica, saturada, heterogênea.
20) Observe com atenção a estrutura do hidrocarboneto a seguir:
As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
5, 2 e 2.
3, 2 e 2.
2, 3 e 4.
5, 1 e 3.