OLIMPÍADA PERNAMBUCANA DE QUÍMICA – 2014
MODALIDADE I
01. No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos para a estrutura do átomo. Indique F ou V:
( ) O modelo de Rutherford propõe que o núcleo é constituído de prótons e nêutrons.
( ) O modelo de Bohr introduziu o conceito de órbita para os elétrons.
( ) Energia é liberada quando um elétron é promovido do estado fundamental para um estado excitado.
( ) O modelo de Bohr permite calcular qualquer uma das linhas no espectro atômico do hidrogênio.
( ) Orbital é uma nuvem de elétrons.
02. O Fósforo Branco é usado na fabricação de bombas de fumaça. O Fósforo Vermelho é usado na
fabricação do fósforo de segurança. Assinale V ou F:
( ) são duas formas alotrópicas do fósforo.
( ) Fósforo branco é gasoso e o vermelho é sólido.
( ) são exemplos do fenômeno de solidificação;
( ) as duas formas do Fósforo têm o mesmo ponto de fusão;
( ) a diferença entre as duas formas do Fósforo é somente no estado físico.
03. Indique V ou F:
( ) Acima de 100 °C a água certamente estará em ebulição.
( ) A água pode ferver a 0°C.
( ) À pressão de 1atm, a água do mar ferve a 100°C.
( ) No caso da água destilada, sua temperatura de ebulição não varia com a altitude.
( ) À pressão de 1 atm, água doce ferve a menos de 100°C.
04. Na reação de neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, obtém-se nitrato de sódio. Sobre
esta substância, indique V ou F:
( ) É obtido da neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de sódio somente em meio aquoso.
( ) É um sal solúvel em água.
( ) É um composto iônico, por isso se apresenta no estado sólido na temperatura ambiente.
( ) Não conduz corrente elétrica em meio aquoso.
( ) É utilizado na produção de fertilizante e da pólvora.
05. De acordo com os sistemas ao lado responda V ou F:
( ) Os sistemas I e III são homogêneos, apesar do corpo de fundo
apresentado.
( ) IV e III são sistemas heterogêneos porque apresentam mais de uma
fase.
( ) I, II e III são sistemas homogêneos.
( ) Apenas o sistema IV é heterogêneo.
( ) II pode se tornar homogêneo.
06. Dois béqueres (A e B), contendo 100 mL e 200 mL de água destilada,
respectivamente, são aquecidos de forma uniforme com a mesma fonte
de calor. Considerando tA e tB os tempos gastos para iniciar a ebulição; e,
TEA e TEB as temperaturas de ebulição, indique V ou F:
( ) tA = tB ; TEA = TEB.
( ) tA > tB ; TEA = TEB.
( ) tA < tB ; TEA < TEB.
( ) tA < tB ; TEA = TEB.
( ) tA > tB ; TEA > TEB.
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MODALIDADE I
07. Indique V ou F
( ) Reagindo N2 com H2 pode-se obter amônia.
( ) Se a reação sugerida no item acima ocorrer, ela é de síntese.
( ) A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio.
( ) O hidróxido de amônio tem fórmula NH4OH.
( ) O cheiro irritante e forte do amoníaco é proveniente do gás nitrogênio.
08. As substâncias químicas podem ser representadas por nomes, símbolos ou fórmulas. Considerando as
seguintes fórmulas e símbolos: O2; H2O ; H2S ; NaHCO3 ; Fe ; O3 ; H - O - O - H ; H2O2, indique V ou F:
( ) H2O H2S e H2O2 representam substâncias compostas.
( ) O2 e O3 são formas alotrópicas do oxigênio.
( ) H - O - O - H indica que se trata de uma molécula linear.
( ) A água oxigenada pode ser representada por H - O - O - H ou H2O2, mas esta última representação não
mostra como os átomos estão ligados.
( ) Duas das fórmulas representam o óxido de hidrogênio.
09. V ou F?
( ) Apesar de suas moléculas conterem dois átomos, nitrogênio, cloro e oxigênio são substâncias simples.
( ) CH4 é uma substância simples enquanto C2H4 é composta.
( ) Substâncias simples têm baixo ponto de ebulição, ao contrário das substâncias compostas.
( ) Substâncias simples não podem ser decompostas.
( )Como possuem diferentes densidades, é possível separar substâncias simples das compostas por
decantação.
10. Quando a panela de pressão “apita”, V ou F?
( ) a água da panela entrou em ebulição.
( ) a temperatura interna permanece constante.
( ) não precisa mais do fogo.
( ) inicia o cozimento.
( ) neste ponto é recomendável fechar a válvula.
11. Observe a imagem ao lado (branco é água, cinza claro é solo e cinza escuro é gelo)
e assinale V ou F:
( ) Os processos 1 e 2 representam mudança de estado físico da água.
( ) O processo 1 é denominado de evaporação.
( ) Os processos 2 e 3 são de condensação.
( ) O processo 5 é de difusão.
( ) Nuvem é água no estado gasoso.
12. V ou F?
( ) Os gases nobres têm 2, 8 ou 18 elétrons na camada de valência.
( ) Um átomo com configuração de gás nobre não reage.
( ) Na ligação iônica, ocorre atração eletrostática entre cátions e ânions.
( ) Na ligação covalente, o par elétrons se forma porque a repulsão entre eles é anulada.
( ) Todo composto iônico tem ponto de fusão relativamente alto.
13. Assinale V ou F:
( ) Todos os metais formam bases.
( ) Metais alcalinos formam bases fortes.
( ) Metais alcalinos terrosos formam bases fracas.
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MODALIDADE I
( ) Hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
( ) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.
14. Observe a figura ao lado, onde as bolas representam átomos, e indique V ou F:
( ) Há oito átomos presentes.
( ) Há dois elementos.
( ) Há três substâncias.
( ) Há quatro moléculas.
( ) Há quatro átomos.
15. Sobre o efeito estufa assinale V ou F:
( ) Aquece a Terra durante o dia e a resfria durante a noite.
( ) Gera um aumento na quantidade de oxigênio da atmosfera.
( ) Ocasiona o buraco na camada de ozônio.
( ) Não ocorre na Lua.
( ) É necessário para aquecer o planeta.
16. Observe a reação balanceada abaixo e indique qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de
sulfeto ferroso, com 80% de pureza, reagem com excesso de ácido clorídrico? Dadas massas molares: Fe =
56; S = 32; H = 1; Cl = 35,5
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
17. Faça o balanceamento das equações químicas e indique a soma dos coeficientes nas respostas:
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
KClO3 → KCl + O2
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
CaCO3 → CaO + CO2
18. Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37.
19. A reação da queima do butano em oxigênio, formando dióxido de carbono e água é representada pela
equação: xC4H10 + yO2 → zCO2 + wH2O
Onde a soma dos coeficientes x, y, z e w é igual a:
20. Informe a fórmula molecular dos ácidos:
(
) Ácido cloroso
(
) Ácido fosfórico
(
) Ácido sulforoso
(
) Ácido clórico
(
) Ácido nitroso
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