1Olimpíada Pernambucana de Química – 2009.
01. Um palito de fósforo não acende espontaneamente, enquanto está guardado. Porém, basta um ligeiro
atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão.
É correto afirmar que a reação:
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito
c) é endotérmica e tem energia de ativação igual a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
e) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
02. De acordo com a seguinte equação termoquímica
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
∆H= -99.1 kJ
Qual o calor liberado quando 74.6g de SO2(g) se convertem em SO3 (g).
a)-115kJ
b) -117 kJ
c) -119 kJ
d) -121 kJ
e) -123kJ
03. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda
de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
a) HClO4 e HCN são triácidos.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.
d) H2S é um ácido ternário.
e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados
04.
Considerando os elementos fósforo, enxofre, carbono, oxigênio, flúor e nitrogênio, marque a
alternativa correta
a) A primeira energia de ionização do fósforo é menor que a do enxofre.
b) A afinidade eletrônica do nitrogênio é menor que a do carbono e a do oxigênio.
c) A segunda energia de ionização do oxigênio é menor que a do flúor.
d) O raio atômico do carbono é menor que a do nitrogênio.
e) O raio atômico do carbono é menor que a do oxigênio e a do fósforo.
05.
a) tA = tB ; TEA = TEB.
b) tA > tB ; TEA = TEB.
c) tA < tB ; TEA < TEB.
d) tA < tB ; TEA = TEB.
e) tA > tB ; TEA > TEB.
06. A coloração de certas flores depende da acidez do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas
em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo as flores nascerão:
P ro va d o 3 º a n o
Dois béqueres (A e B), contendo 100 mL e 200 mL de água destilada, respectivamente, são
aquecidos de forma uniforme com a mesma fonte de calor. Considerando t A e tB os tempos gastos para
iniciar a ebulição; e, TEA e TEB as temperaturas de ebulição, podemos afirmar:
2Olimpíada Pernambucana de Química – 2009.
a) Nascerão somente flores azuis já que o calcário diminui o pH.
b) Nada acontece, pois o calcário não modifica o pH do solo..
c) Uma adição suficiente de calcário garantirá a produção de flores rosa.
d) Não nascerão.
e) Nascerão flores híbridas.
07. Ao reagir 1g de uma liga metálica de sódio e potássio com água, formou NaOH, KOH e 0,040g de
hidrogênio gasoso. O percentual de sódio nessa liga é:
a) 10%
b) 20%
c) 40%
d) 60%
e) 80%
08. Cloro pode ser obtido a partir da reação de excesso de ácido clorídrico concentrado sobre pirolusita.
Considerando que na pirolusita há 85% em peso de MnO2, o volume de cloro obtido a 37oC e 720 mmHg
quando este reagir com 32g de pirolusita é:
Dados: R = 0,082 atm . L. mol-1 . K-1
a) 16,6 L
b) 8,3 L
c) 4,1L
d) 2,1 L
e) 22,4L
09. 0,420g de uma substância orgânica produziram após sua combustão 0,504 g de água e 0,924 g de
anidrido carbônico. O peso molecular do composto é 60. De acordo com os dados acima, determine o
número total de isômeros possíveis a partir de sua fórmula molecular:
a)2
b)3
c)4
d)5
e)6
10. Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução:
Ni 2+ + 2 e –
Ni E 0 = – 0,25 V
3+
–
Au + 3 e
Au E 0 = + 1,50 V
o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações é:
a) + 1,25 V.
b) – 1,25 V.
c) + 1,75 V.
d) – 1,75 V.
e) + 3,75 V.
11. A fissão nuclear é um processo em que um núcleo é dividido por meio de um bombardeamento com
partículas como o nêutron, por exemplo. A elevada energia liberada nesse processo é utilizada na bomba
atômica e em reatores para mover navios; iluminar cidades, etc. Sobre esses fatos você pode concluir que:
(0- 0)
A fissão nuclear ocorre com núcleos pesados.
(1- 1)
Na fissão nuclear a energia não se conserva.
(2- 2)
A fissão nuclear não depende da eletrosfera do átomo que sofre a divisão.
(3- 3)
A fissão nuclear não serve para fins pacíficos
(4- 4)
Na fissão nuclear formam-se íons
(0- 0)
Podemos chamar o para-aldeído de benzaldeído.
(1- 1)
Os éteres, aldeídos, cetonas e ésteres formam ligações de hidrogênio com a água, mas não
entre si.
(2- 2)
Podem-se obter aminoácidos pela hidrólise de proteínas
(3- 3)
Na molécula do eteno, as ligações C – H da molécula são sigma do tipo sp-sp3
(4- 4)
O naftaleno é uma molécula aquiral
13. A distribuição de elétrons nos átomos é feita segundo algumas regras. De acordo com essas regras
julgue os itens a seguir
(0- 0)
Um orbital não pode ser ocupado por mais de dois elétrons.
P ro va d o 3 º a n o
12. Assinale na coluna I as proposições verdadeiras e na coluna II as proposições falsas:
3Olimpíada Pernambucana de Química – 2009.
(1- 1)
No caso de um orbital estar com dois elétrons, os spins devem estar emparelhados.
(2- 2)
Um átomo, em seu estado fundamental, adota configuração com maior nº. de elétrons não
emparelhados.
(3- 3)
Os elétrons ocupam orbitais diferentes de uma subcamada antes de ocuparem duplamente
qualquer deles.
(4- 4)
Dois elétrons não podem possuir o mesmo conjunto de números quânticos.
14.
A figura a seguir representa o diagrama de fases da água. Através desse diagrama, podemos obter
importantes informações sobre o equilíbrio entre fases. As linhas nele presentes representam a
coexistência das fases: sólido-líquido, líquido-vapor e sólido vapor.
>
P r e s s ã o (a tm )
C
B
7 6 0 ....................................................
II
I
.
A
III
100
> t (°C )
Com base nas informações analise:
(0- 0)
A fase sólida é a fase mais estável na região I.
(1- 1)
A fase mais estável na região III do diagrama é a fase vapor.
(2- 2)
No ponto B do diagrama estão em equilíbrio a fase sólida e vapor.
(3- 3)
No ponto A estão em equilíbrio as fases sólida, líquida e vapor.
(4- 4)
Na região II do diagrama a fase mais estável é a líquida.
15. O benzeno, ao lado de sua grande importância industrial, é uma substância potencialmente perigosa.
A inalação contínua de vapores dessa substância pode causar anemia e até ataques cardíacos. “Por
esses motivos, muitos laboratórios substituem o benzeno pelo tolueno quando necessitam de um bom
solvente”.
(0- 0)
O benzeno é um hidrocarboneto aromático mononuclear.
(1- 1)
O tolueno é um hidrocarboneto aromático polinuclear.
(2- 2)
Tanto o benzeno quanto o tolueno são compostos de cadeias insaturadas.
(3- 3)
Tolueno é o nome vulgar do metilbenzeno.
(4- 4)
A fórmula molecular do benzeno é C7H8.
16. A equação termoquímica para a combustão do acetileno, um combustível usado nos maçaricos, é
1. 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (l)
∆H1 = - 2605 kJ
O etano, outro hidrocarboneto combustível, reage da seguinte maneira:
2. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O (l)
∆H2 = - 3123 kJ
Hidrogênio e oxigênio combinam-se conforme a equação
3. H2(g) + O2(g) → H2O (l)
∆H3 = -286 kJ
P ro va d o 3 º a n o
dada pela equação 1.
4Olimpíada Pernambucana de Química – 2009.
Todos os dados correspondem à mesma temperatura e pressão: 25ºC e 1 atm. Use estas equações
termoquímicas para calcular o calor de hidrogenação do acetileno.
4.
C2H2(g) + H2(g) → C2H6(l)
∆H4 = ?
17.
Uma carga elétrica de 9650 C eletrolisa uma solução contendo íons de cobre II. Qual a massa
depositada no eletrodo?
18. Calcule a concentração molar
de uma solução de hidróxido de potássio sabendo que 22,20mL dessa
solução neutraliza 28,0mL de ácido sulfúrico 0,10M.
19. Determinar a massa de sal obtida na reação de 1270g de cobre metálico com HNO3 diluído.
Cu + HNO3 →
Cu(NO3)2 +
NO + H2O
20. Determine a massa de água em gramas envolvida na produção de 102g de amônia segundo a reação
Al + NO3- → Al(OH)4- + NH3
P ro va d o 3 º a n o
não balanceada: