Olimpíada Pernambucana de Química Etapa Final da Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade III 01. A baquelite é um polímero de condensação, formado pela reação de fenol com formaldeído, ocorrendo “eliminação” de uma substância composta, sendo bastante utilizada em utensílios domésticos e materiais elétricos. O produto de eliminação para formação da baquelite, indicado na equação acima, é: a) o etanol. c) a água. e) o próprio b) o gás carbônico. d) o próprio fenol. ( ( ( ( ( ) Combustível ) Detergente ) Tecidos ) Pesticidas ) Aromatizante d) IV, I, III, V, II e) II, V, I, IV, III 03. O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron, com meia-vida de menos de duas horas. Associado ao Fluordesoxiglucose, ou FDG, o radioelemento revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores, ainda que em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico: a) cloro. b) flúor. c) neônio. d) oxigênio. e) nitrogênio. 04. O óxido nítrico é muito utilizado na fabricação de suplementos alimentares devido ser um radical livre, gasoso. Este ao reagir com hidrogênio gasoso, produz nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação abaixo: 2 NO (g) + 2 H2 (g) ↔ N2 (g) + 2 H2O (g) Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 2 NO + H2 ↔ N2O + H2O (lenta) N2O + H2 ↔ N2 + H2O (rápida) De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é: a) v = k [NO]2[H2]. c) v = k [NO][H2]. e) v = k [N2][H2O]2 b) v = k [NO2][H2O]. d) v = k [N2][H2O]. 05. Duas amostras de um mesmo gás foram submetidos a um dado teste, à temperatura constante: Neste estudo, os dados obtidos para a pressão e volume das amostras, comprovam a lei determinada por: a) Boyle b) Gay-Lussac c) Avogadro d) Proust e) Lavoisier Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade III 02. Associe cada classe de composto orgânico à sua aplicação. I) Octano II) Butanoato de sódio III) Poliéster IV) Deltametrina V) Butanoato de etila Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: a) I, II, III, IV, V b) V, I, III, IV, II c) III, I, II, V, IV formaldeído. 06. Pode-se classificar uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 molar como sendo boa condutora de corrente elétrica. Porém, ao se adicionar gradativamente a esta solução, uma solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)2, a condutividade elétrica vai diminuindo, tornando-se praticamente zero quando todo ácido é neutralizado pela base adicionada. Sobre o descrito, é correto afirmar que: a) a reação entre o ácido e a base leva a um sal solúvel em água; b) a condutividade diminui porque a base usada é muito fraca e não tende a se dissociar em água; c) o sal insolúvel formado é o sulfeto de bário; d) a condutividade diminui porque não há íons livres na solução, o que indica que o sal formado é pouco solúvel em água; e) a reação que ocorre entre o ácido e a base é um exemplo de reação de neutralização parcial. 08. Sobre a naftalina, analise as afirmações abaixo e indique verdadeiro ou falso: ( ) Em condições ambientes, passa rapidamente do estado sólido para o gasoso. ( ) Sublimação é um fenômeno químico. ( ) As forças atrativas entre as moléculas de naftalina devem ser fracas. ( ) A mudança de estado físico que acontece na naftalina é chamada de evaporação. ( ) Naftalina não pode ser obtida na forma líquida. 09. Numa certa embalagem de açúcar lê-se: “não contém produtos químicos”. Indique falso ou verdadeiro: ( ) a afirmação indica a ausência de agrotóxico. ( ) deve indicar que o açúcar não é transgênico. ( ) o açúcar deve conter mais de 3 elementos químicos. ( ) a afirmação é incoerente, pois deve conter pelo menos a água, um produto químico presente em todos os alimentos. ( ) leite materno é o único alimento que não contém produtos químicos. 10. Assinale V ou F ( ) Metais alcalinos não possuem afinidade eletrônica, já que todos tendem a doar elétrons. ( ) A eletronegatividade mede a tendência de um átomo em atrair elétron. ( ) O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor. ( ) O elemento que possui menor eletronegatividade é o frâncio. ( ) Quanto menor o átomo tanto maior será sua eletronegatividade. 11. Indique falso ou verdadeiro. São características de ácidos: ( ) reagem com metais, como magnésio e zinco, formando o gás hidrogênio. ( ) quando misturado a bases perdem suas propriedades. ( ) suas soluções tem presença de íons livres, portanto, conduzem energia elétrica ( ) são escorregadios em contato com a pele. ( ) quando puro pode ser encontrado em estados sólido ou líquido. Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade III 07. Sabendo que cada metal se encontra em presença de uma solução 1,0 Molar do seu sulfato e que o magnésio cede elétrons mais facilmente que o cromo, esquematize a seguinte pilha: Mg0, Mg2+/Cr3+, Cr0. Assinale V ou F: ( ) A reação iônica global que representa a pilha é 2 Cr3+ + 3 Mg0 ↔ 3 Mg2+ + 2 Cr0. ( ) A semi-reação de oxidação é 2 Cr3+ + 6e− ↔ Cr0. ( ) Os elétrons fluem pelo fio que liga os dois eletrodos, no sentido da placa de magnésio para a placa de cromo. ( ) Após um certo tempo de funcionamento da pilha, o eletrodo de magnésio será parcialmente consumido. ( ) Após um certo tempo de funcionamento da pilha, a solução de Cr2(SO4)3 terá aumentada sua concentração em íons Cr3+. 12. Uma garrafa de vidro cheia de água, fechada, após algum tempo no congelador, se quebrou. Indique falso ou verdadeiro: ( ) ao congelar, as moléculas de água cessam seus movimentos rotacionais, translacionais e vibracionais. ( ) a água líquida se transformou em gelo, aumentando sua densidade, provocando a quebra da garrafa. ( ) a garrafa se que quebrou porque o vidro é amorfo e o gelo cristalino. ( ) o vidro é um sólido amorfo que se contrai de maneira desigual, quebrando ao atingir 0ºC ( ) como a água não é pura, ao diminuir a temperatura, ocorreu uma reação com aumento da pressão interna da garrafa. 13. Assinale V ou F ( ) O ouro é dourado. Então seus átomos são dourados. ( ) Uma substância macia não pode ser feita de moléculas rígidas. ( ) Por definição, uma substância pura possui pontos de fusão e ebulição constantes. Entretanto, como não é possível obter uma substância 100% pura, nunca obteremos “pontos de fusão e ebulição constantes”. ( ) O balanceamento da equação química garante a representação da Lei de Conservação das Massas. ( ) Quando o prego enferruja, sua massa aumenta. 15. Com relação às forças intermoleculares, indique falso ou verdadeiro: ( ) Os constituintes das essências dos perfumes tem baixa polaridade elétrica, por isso são dissolvidos em álcool. ( ) As substâncias gordurosas são apolares e são removidas pelos detergentes por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras. ( ) A polaridade de uma molécula é consequência de sua geometria e da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. ( ) A ligação C – O na molécula de gás carbônico é apolar. ( ) Um sólido molecular apolar é bastante solúvel nos solventes polares 16. Misturando-se volumes iguais de uma solução de ácido sulfúrico com pH = 1,0 e de hidróxido de lítio com pH = 13,0 em um balão volumétrico, obtém-se uma solução que apresenta pH igual a quanto? 17. Em um sistema, certa massa de gás oxigênio (O2) ocupa um volume de 5 mL, com uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela for submetida a uma transformação isotérmica até que a pressão passe a valer 760 mmHg? (resposta em mL) 18. Supondo que você saiba contar 1 molécula por segundo, calcule quantos anos você demoraria para contar as moléculas existentes em 1 litro copo de de água. Dados: 1 mol de água = 18g. 19. Se quisermos preparar um tampão de pH=9,00, quantos moles de NH4Cl devem ser adicionados a 2,0 L de solução de NH3 0,10M? Multiplique o resultado em mol por 100. (Dados: Constante de dissociação do NH3(Kb=1,8 x 10–5) 20. Determine a soma do número de partículas alfa e beta emitidas pelo 238U para produzir o 206Pb. Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade III 14. Assinale V ou F ( ) Numa mistura homogênea seus componentes só podem ser separados por processos químicos. ( ) Água oxigenada se decompõe sob ação de luz. ( ) Dimitri Mendeleev descobriu o germânio. ( ) Al é utilizado na fabricação de fogos de artifício ( ) Cgrafite , Cdiamante e C60 são formas alotrópicas do carbono, mas existem muitas outras. Olimpíada Pernambucana de Química – Modalidade III