1Olimpíada Pernambucana de Química – 2009.
01.
Uma equipe de participantes da OPEQ-2009 estava no laboratório de química em um dia de calor.
Durante a apresentação do professor, ouve-se um estampido, produzido pelo arremesso da rolha de um
dos frascos que estava na bancada. Sabendo-se que existiam cinco frascos fechados com rolha e que esses
continham:
Frasco
Líquido
PF (1 atm)
PE (1 atm)
1
etanol
– 112°C
78°C
2
n-pentano
– 100°C
36°C
3
anilina
– 6°C
180°C
4
benzeno
5°C
80°C
5
ácido acético
17°C
120°
Qual deles arremessou a rolha?
a)1
b) 2.
c) 3
d) 4.
e) 5.
02.
O coral é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de
temperatura mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse
organismo secreta à sua volta um esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do
mar. Após a sua morte, novas colônias desenvolvem-se sobre essa estrutura rígida, formando, com o
tempo, paredões calcários que chamamos de recife. O processo todo, obviamente, demora milhares
de anos.
a)
O carbonato de cálcio é um sal duplo.
Poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio.
c)
A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3.
d) O carbonato de cálcio é um composto molecular.
e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta com a temperatura.
b)
03. O Laboratório Farmacêutico do Estado de Pernambuco - LAFEPE produz mais de um bilhão de
medicamentos por ano, entre eles, a vitamina C (C6H8O6) que é indispensável para o metabolismo de
absorção do ferro e da formação de hemoglobina. Um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da
vitamina C foi Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu aos 93 anos e ingeria
diariamente cerca de 2,1 x 10– 2 mol dessa vitamina.
Sabendo-se que a dose diária recomendada pelo ONS de vitamina C é: 62 mg.
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
a) 10.
b) 60.
c) 100.
d) 1000.
e) 60000.
04. Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. John Dalton
2. Ernest Rutherford
3. Niels Bohr
4. Joseph J. Thomson
a) 1 — 4 — 3 — 2.
b) 1 — 2 — 4 — 3.
c) 2 — 1 — 4 — 3.
d) 4 — 1 — 2 — 3.
e) 3 — 4 — 2 — 1.
05. Atualmente existe uma grande preocupação acerca dos adulterantes usados no leite. Já foram
encontradas diversas substâncias, dentre elas se destaca a água oxigenada. Sobre esta substância é correto
afirmar:
a) A água oxigenada é classificada como um sal, logo, não altera a constituição do leite.
b) Sendo um agente redutor, a água oxigenada, tem a característica de decompor os alimentos.
c) A fórmula molecular da água oxigenada é H2O2, e neste caso, o número de oxidação do oxigênio é 2-.
d) A reação de decomposição da água oxigenada, pela luz, gera como produto oxigênio e água.
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• Descoberta do núcleo.
• Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
• Modelo de “pudim de passas”.
• Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas quantizadas.
Indique a sequência correta encontrada:
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e) Quando adicionado em pequenas quantidades, a água oxigenada, ajuda a deixar o leite mais branco,
logo, melhora suas características físicas.
06.
Dois béqueres (A e B), contendo 100 mL e 200 mL de água destilada, respectivamente, são
aquecidos de forma uniforme com a mesma fonte de calor. Considerando t A e tB os tempos gastos para
iniciar a ebulição; e, TEA e TEB as temperaturas de ebulição, podemos afirmar:
a) tA = tB ; TEA = TEB.
b) tA > tB ; TEA = TEB.
c) tA < tB ; TEA < TEB.
d) tA < tB ; TEA = TEB.
e) tA > tB ; TEA > TEB.
07. As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, respectivamente, as seguintes geometrias:
a) Tetraédrica e quadrada plana.
b) Piramidal e angular.
c) Quadrada plana e triangular plana.
d) Pirâmide tetragonal e quadrada plana.
e) Tetraédrica e piramidal.
08. Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento
da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser
representada por:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de análise.
09. As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
• CuSO4 = azul.
• NiSO4 = verde.
• KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo
que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos
abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
a) 11Na.
b) 17Cl.
c) 20Ca
d) 21Sc.
e) 26Fe.
forças intermoleculares, bem como o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que
ocorre nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três
líquidos à pressão atmosférica.
LÍQUIDO
Acetona
Água
Etanol
FÓRMULA QUÍMICA
C3H6O
H2O
C2H6O
TE (ºC)
56
100
78
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, pode-se afirmar que:
a) As interações presentes nas moléculas de acetona são mais fortes que as presentes nas moléculas de
água.
b) Dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.
c) As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.
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10. As propriedades físico-químicas macroscópicas podem ser compreendidas a partir do estudo das
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d) As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
e) A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
11. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas:
I —[Ne] 3s2 3p3
II —[Ar] 4s1 3d7
III —[Xe] 6s2 5d1 4f1
Com base nestas informações, responda verdadeiro ou falso.
(0- 0)
O elemento I é um halogênio
(1- 1)
O elemento II não é um metal.
(2- 2)
O elemento III é um metal de transição interna.
(3- 3)
Os elementos I e III pertencem ao quinto período da tabela periódica.
(4- 4)
Os três elementos apresentados são metais.
12. “De todos os materiais recicláveis os metais são, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem
ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades. Os metais recicláveis podem ser divididos em
dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis
e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio.”
Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:
(0- 0)
Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
(1- 1)
O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 13.
(2- 2)
O alumínio quando exposto ao ar forma em sua superfície uma camada protetora de óxido de
alumínio.
(3- 3)
Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
(4- 4)
Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da
tabela periódica.
13. Considere a equação iônica não balanceada em meio ácido:
Fe + 2 + MnO4 – + H3O+ → Fe + 3 + Mn + 2
+ H2O. Julgue as afirmações:
(0 - 0) O ânion MnO4 – atua como oxidante.
(1 - 1) Cada mol de íons Fe + 2 recebe um mol de elétrons.
(3 - 3) Um mol de íons MnO4 – é reduzido por cinco mols de íons Fe + 2.
( 4- 4) O coeficiente estequiométrico do redutor é 5
14. Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada, podendo
ocorrer a seguinte reação:
Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + ClBalanceando a equação com os menores números inteiros possíveis, afirma-se:
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(2 - 2) O menor coeficiente inteiro da água na equação balanceada é 12.
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(0 - 0) A soma dos coeficientes das substâncias dos reagentes é igual a 6.
(1 - 1) O coeficiente do gás carbônico é 3.
(2 - 2) São consumidos 5 mols de Cl2.
(3 - 3) A soma de todos os coeficientes é igual a 8.
( 4- 4) O cloro sofre redução.
15. Em relação às suas propriedades químicas, pode-se afirmar que:
(0 - 0) Compostos iônicos são solúveis em água.
(1 - 1) A molécula de SO2 é iônica.
(2 - 2) A água pode ser apolar ou polar, dependendo da acidez do meio.
(3 - 3) A água da chuva só é ácida em ambientes industrializados.
( 4- 4) A gasolina é insolúvel em água.
16. Os metais alcalinos reagem com água para formar hidrogênio gasoso e o hidróxido do metal alcalino
correspondente. Uma reação típica é a que ocorre entre o lítio e a água:
Li(s) + H2O(l) → Li+(aq) + H2(g) + OHCalcule quantas moléculas de hidrogênio serão formados após a reação de 1g de Li com a água?
17. O fertilizante sulfato de amônio (NH4)2 SO4 se prepara mediante a reação entre amoníaco e o ácido
sulfúrico:
NH3(g) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)
Realize o balanceamento da reação e apresente como resposta a soma dos coeficientes estequiométricos.
18. São dados três elementos distintos X, Y, e Z. O átomo Y tem número atômico 56 e número de massa
137. O átomo X é isóbaro de Y e isótono de Z. O átomo Z é isótopo de Y e tem número de massa igual a
138. Qual o número atômico de X?
19. Indique o somatório do número de elétrons dos seguintes íons:
K+, Mg2+, Fe3+, Br-, Mn2+, H- e Cu2+.
20. São dados três elementos químicos distintos A, B e C. Os subníveis mais energéticos de desses três
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átomos são respectivamente: A=3d10; B=4p5; C=2p5 . Determine a somatório dos números atômicos de
A, B e C.