Propriedades dos
Compostos Orgânicos
QUÍMICA 1
Prof Mario
POLARIDADE e SOLUBILIDADE
Regra Geral:
Semelhante Dissolve Semelhante
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar
Apolares:
HIDROCARBONETOS
Polares:
Compostos OXIGENADOS e
NITROGENADOS
Compostos Anfifílicos:
HIDROCARBONETOS
Solubilidade na Água
Quanto maior a cadeia carbônica, menor a solubilidade
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Quanto maior no de grupos funcionais maior a solubilidade
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Solubilidade na Água
Quanto mais forte a interação com a água
maior a solubilidade
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Ponto de Ebulição
Fatores que influenciam:
- Massa Molar
- Forças de Atração
Ponto de Ebulição
Quanto maior a massa, maior o P.E.
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Quanto maior a intensidade da interação, maior o P.E.
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Ponto de Fusão e Ebulição
Quanto mais ramificada a cadeia, menor o PE
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Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de
ebulição dos compostos indicados é:
a) I < II < III < IV < V
b) II < I < V < III < IV
c) II < V < I < III < IV
d) III < IV < I < II < V
e) IV < III < V < I < II
O petróleo é um dos principais constituintes da matriz energética de todos os
países do mundo. A gasolina é a denominação de uma fração extraída do
petróleo, constituída principalmente por hidrocarbonetos cujas moléculas
apresentam 8 átomos de carbono e que podem conter, entre outros, os
seguintes hidrocarbonetos:
onde, teb(I), teb(II) e teb(III) são, respectivamente, as temperaturas de ebulição
dos hidrocarbonetos (I), (II) e (III).
Em relação aos hidrocarbonetos citados, é correto afirmar que
a) podem ser formadas ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
b) todos são formados por moléculas polares.
c) todos apresentam o mesmo ponto de ebulição.
d) seus pontos de ebulição obedecem à relaçãoteb(II) < teb(III) < teb(I).
e) seus pontos de ebulição obedecem à relaçãoteb(I) < teb(II) = teb(III).