Exercícios – Ligações Químicas
01. Escreva as fórmulas dos compostos formados entre os íons abaixo:
a) Na+ e Cℓb) Aℓ3+ e SO42c) Mg2+ e Fd) K+ e S2e) Ca2+ e PO43f) NH4+ e NO302. Mostre os íons formados entre os elementos abaixo e escreva as possíveis ligações iônicas
entre esses íons: Cs, Cr, Cℓ e Se.
03. O elemento X pertence ao grupo 1 e Y pertence ao grupo 16 da tabela periódica. A fórmula
correta do composto formado entre esses dois elementos é:
a) X2Y3
b) XY
c) XY2
d) X3Y2
e) X2Y
04. Um elemento metálico X forma um óxido de fórmula XO. A fórmula química mais provável
desse metal com o íon fluoreto será:
a) XF
b) XF2
c) XF3
d) XF4
e) XF5
05. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons em sua camada de valência.
Quando X e Y reagem, forma-se um composto:
a) covalente, de forma XY;
b) covalente, de forma XY2;
c) covalente, de forma X2Y3;
d) iônico, de forma XY;
e) iônico, de forma X2Y.
06. “Uma nova hipótese para a origem do elemento fósforo na Terra pode ajudar a entender o
surgimento da vida no planeta. Os meteoritos, sobretudo os com alto teor de ferro, podem ter
sido a fonte de fósforo que originou as primeiras biomoléculas, transformadas em organismos
vivos após milhões de anos de evolução. [...] O fósforo [ ... ] está presente também no
composto responsável pela estocagem e transferência de energia em reações bioquímicas – o
ATP (trifosfato de adenosina) – e nas paredes celulares e ossos dos vertebrados.”
Ciência Hoje, 2004
FePO4 -, a opção que mostra o tipo de ligação química existente entre os íons Fe3+ e PO43- nesse
composto é:
a) covalente simples;
b) iônica;
c) ligação de hidrogênio;
d) dipolo-dipolo;
e) forças de London.
07. Considere a combinação do elemento flúor (Z = 9) com o magnésio (Z = 12).
a) Qual a fórmula mínima do composto obtido?
b) Justifique essa fórmula, considerando os elétrons envolvidos.
08. Considere os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro; escreva as fórmulas dos
compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
09. A força de atração entre íons positivos e íons negativos caracteriza a ligação:
a) coordenada;
b) ponte de hidrogênio;
c) metálica;
d) covalente apolar;
e) iônica.
10. O gás nitrogênio (N2) é o principal constituinte do ar que respiramos. Neste, há
aproximadamente 80% de N2 e 20% de gás oxigênio (O2). Analisando as moléculas de O2 e N2,
indique quantos pares de elétrons estão envolvidos neles.
11. Um composto covalente pode apresentar alguma ligação iônica? Justifique.
12. Para as configurações eletrônicas relacionadas a seguir, determine quantas ligações
covalentes são possíveis em cada caso:
a) 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p5
e) 1s2 2s2 2p6 3s2
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
13. Em todas as moléculas representadas, átomos diferentes unem-se, entre si, por pares de
elétrons. A que possui maior número de ligações desse tipo é:
a) HCℓ
b) H2O
c) NH3
d) N2H4
e) CH4
14. O fosfogênio (COCℓ2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira
Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cℓ2(g) → COCℓ2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e duas ligações simples.
c) duas ligações duplas e uma ligação simples.
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla.
e) uma ligação tripla e uma simples.
15. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse
gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a
10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia.
Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 0.
16. Considere as substâncias:
I. Sulfeto de hidrogênio (H2S).
II. Acetato de sódio (CH3COONa)
III. Argônio gasoso (Ar).
IV. Cloreto de potássio (KCℓ).
Quais dessas substâncias apresentam ligações covalentes?
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
17. O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO 3. Nesse
mineral, as ligações químicas são:
a) iônicas entre Ca2+ e CO32- e covalentes nos íons CO32-;
b) iônicas entre Ca2+ e CO32- e metálicas nos íons Ca2+;
c) iônicas entre todos os átomos;
d) covalentes entre todos os átomos;
e) metálicas entre todos os átomos.
Respostas:
01. a) NaCℓ b) Aℓ2(SO4)3 c) MgF2 d) K2S e) Ca3(PO4)2 f) NH4NO3
02. Cs+, Sr2+, Cℓ- e Se2-; CsCℓ, Cs2Se, SrCℓ2 e SrSe
03. E
04. B
05. D
06. B
07.a ) MgF2 b) O magnésio tem dois elétrons em sua camada de valência. Ao perder esses
elétrons, forma um cátion de carga Mg2+; o flúor tem sete elétrons na camada de valência e
tem a tendência de ganhar um elétron formando o ânion F-. Respeitando as proporções entre
as cargas, a fórmula deverá ser: MgF2.
08. NaCℓ; Na2S; MgCℓ; MgS.
09. E
10. Em N2 há três pares de elétrons. Na molécula de O2 há dois pares.
11.Não. Quando um composto apresenta ligações covalentes e apenas uma ligação iônica, ele
será classificado como composto iônico.
12. a) 2 ligações b) 3 ligações c) Nenhuma, gás nobre d) 1 ligação e) elemento metálico –
ligação iônica ou metálica f) 1 ligação.
13. D
14. B
15. A
16. A
17. A